El modelo atómico de Dalton fue el primer modelo atómico con bases científicas, formulado en 1803 por John Dalton. El siguiente modelo fue el modelo atómico de Thomson. El modelo atómico de Rutherford fue el primer modelo que consideró al átomo formado por un núcleo central y una nube de electrones a su alrededor. El modelo atómico de Bohr introdujo la cuantización y postuló que los electrones giran en órbitas circulares definidas alrededor del núcleo.

1. MODELOS
ATÓMICOS
Regina Barboza
José Luis Medina
María Isabel Escobedo
Maximiliano López
Carolina Chapa
Diego Llanos
Sebastián Valdés

2. ¿Qué son?
Un modelo atómico es una representación molecular de un átomo, que trata de explicar su
cambio de propiedades. De ninguna manera debe ser interpretado como un diagrama de
un átomo, sino más bien como el diagrama conceptual de su funcionamiento. A lo largo
del tiempo existieron varios modelos atómicos y algunos más elaborados que otros:

Modelo atómico de Demócrito, el primer modelo atómico, postulado por el filósofo griego
Demócrito.

Modelo atómico de Dalton, surgido en el contexto de la química, el primero con bases científicas.

Modelo atómico de Thomson, o modelo del budín, donde los electrones son como las "frutas"
dentro de una "masa" positiva.

Modelo del átomo cúbico de Lewis, donde los electrones están dispuestos según los vértices de
un cubo, que explica la teoría de la valencia.

Modelo atómico de Rutherford, el primero que distingue entre el núcleo central y una nube de
electrones a su alrededor.

Modelo atómico de Bohr, un modelo cuantizado del átomo, con electrones girando en órbitas
circulares.

Modelo atómico de Sommerfeld, una versión relativista del modelo de Rutherford-Bohr.

Modelo atómico de Schrödinger, un modelo cuántico no relativista donde los electrones se
consideran ondas de materia existente

3. Modelo atómico de Dalton
El modelo atómico de Dalton surgido en el contexto de la química, fue el
primer modelo atómico con bases científicas, formulado en 1803 por John
Dalton. El siguiente modelo fue el modelo atómico de Thomson.
El modelo permitió aclarar por primera vez por qué las sustancias químicas
reaccionaban en proporciones estequiométricas fijas (Ley de las
proporciones constantes), y por qué cuando dos sustancias reaccionan
para formar dos o más compuestos diferentes,

4. Modelo atómico de Thomson
El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la estructura atómica
propuesta en 1904 por Joseph John Thomson, quien descubrió el
electrón1 en 1898, mucho antes del descubrimiento del protón y del
neutrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de
carga negativa en un átomo positivo, como un budín de pasas (o un
panque).2 Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente
alrededor del átomo.

5. Modelo atómico de Rutherford
El modelo atómico de Rutherford es un modelo atómico o teoría sobre la estructura interna
del átomo propuesto por el químico y físico británico-neozelandés Ernest Rutherford para
explicar los resultados de su "experimento de la lámina de oro", realizado en 1911.
El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos
partes: la "corteza", constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de
un "núcleo" muy pequeño; que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del
átomo. Rutherford llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región
pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa.

6. Modelo atómico de Bohr
El modelo atómico de Bohr o de Bohr-Rutherford es un modelo clásico del átomo, pero
fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización a partir de
ciertos postulados (ver abajo). Fue propuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr,
para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor
del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos
(dos problemas que eran ignorados en el modelo previo de Rutherford). Además el
modelo de Bohr incorporaba ideas tomadas del efecto fotoeléctrico, explicado
por Albert Einstein en 1905.

7. Modelo atómico de Sommerfeld
El Modelo atómico de Sommerfeld es un modelo atómico hecho por el físico alemán
Arnold Sommerfeld (1868-1951) que básicamente es una generalización relativista
del modelo atómico de Bohr (1913).
Insuficiencias del modelo de Bohr
El modelo atómico de Bohr funcionaba muy bien para el átomo de hidrógeno, sin
embargo, en los espectros realizados para átomos de otros elementos se observaba
que electrones de un mismo nivel energético tenían distinta energía, mostrando que
existía un error en el modelo.

8. Modelo atómico de Schrödinger
El
modelo
atómico
de
Schrödinger
(1924)
es
un
modelo
cuántico no relativista. Se basa en la solución de la ecuación de
Schrödinger para un potencial electrostático con simetría esférica, llamado
también átomo hidrogenoide. En este modelo los electrones se
contemplaban originalmente como una onda estacionaria de materia cuya
amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico.