aportacion de quimica

3. .

4. Introducción
Una ecuación química esla representación matemática de una
reacción química o un proceso químico, en la cual se indica el
símbolo de cada elemento o compuesto y el estado físico en que
se encuentran.
En una ecuación química a las sustancias iniciales se les llama
reactivos o reactantes (que se consumen durante la reacción) y se
escriben del lado izquierdo; las sustancias que se forman durante
la reacción se escriben del lado derecho y se llaman productos.
CIA + bB rR + ss
Reactivos Productos
Las ecuaciones químicas nos proporcionan información sobre el
estado inicial y final, sobre su estequiometría, sobre los estados
físicos de las sustancias y sobre la liberación o absorción de
energía; con frecuencia están acompañadas de símbolos.
Las ecuaciones químicas no describen los
pasos intermedios de un proceso, ya que se
escribe la ecuación global y no muestran la
velocidad con la que se lleva a cabo la
reacción. Una ecuación química es por lo
tanto una descripción matemática
abreviada, que los químicos hacen de un
proceso químico.
• Reacción de síntesis
TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
• Reacción de descomposición
• Reacción de sustitución simple
• Reacción de sustitución doble
• Reacción de oxidación-reducción
• Reacción ácido-base

5. índice
l:lntroducción
2:(ndice
3: Objetivos
4:Conocimientos previos
5:Materiales
6:Procedimiento
7:0bservaciones
8:Cuestionario
9:Bibliografia

6. Objetivos
Primer objetivo
Conocer las características de cada
tipo de reacción química.
Segundo
objetivo
Explicar la importancia de las
reacciones de óxido-reducción y
sus aplicaciones.

7. Tercer objetivo
Experimentar para
identificar diferentes tipos de
reacciones relacionados con
su cotidianidad.
ECUACIÓN QUÍMICA,
Conocimientos
PROCESO
QUÍMICO,
REACTANTES,
Previos
ESTEQUIOMETRíA

8. Materiales FACUNDO

9. Procedimiento
FERNANDA
1. ENCIENDE CUIDADOSAMENTE EL MECHERO DE
BUNSEN.
2. SOSTÉN CON UNA PINZA LA CINTA DE MAGNESIO Y
ACÉRCALA A LA LLAMA.
3. ANOTA TUS OBSERVACIONES.
Reacción de sustitución simple (también es una
reacción redox).
1. Con ayuda de una pipeta extrae 3ml de HCI 0.2M.
2. Vierte el ácido dentro de un vaso de precipitado.
3. Agrega dentro del vaso de precipitado trozos
pequeños de la cinta de magnesio.
4. Con ayuda de un termómetro mide la
temperatura.
5. Anota tus observaciones.
Reacción Oxidación-Reducción
(Redox).
+ 3N2(Ñ)
1. Corta en trocitos pequeños el
papel aluminio.
2. Introduce el aluminio dentro
de un matraz Erlenmeyer. 3.
Añade con una probeta 3 ml de
HCI O.2M.
4. Con ayuda de un termómetro
mide la temperatura.
5. Anota tus observaciones.

12. iMuchas gracias! ¿TIENEN ALGUNA PREGUNTA
PARA NOSOTROS?