Cambios del estado de oxidacion a traves del cambio de color.

1. ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DEL LITORAL
CURSO DE NIVELACIÓN DE CARRERA-SENESCYT
DISOLUCIÓN DEL HIDRÓXIDO DE SODIO CON EL PERMANGANATO DE
POTASIO PARA LA VARIACIÓN DEL ESTADO DE OXIDACIÓN DEL
MANGANESO A TRAVÉS DEL CAMBIO DE COLOR.
INTEGRANTES:
1. Mora Lombeida Lady Russhell.
2. Saldarriaga Alvarado Ana Noemi.
3. Alfaro Pesantes Jhonny Josué.
4. Salavarria Aguirre Adrian Nahin
TUTOR: Ing. Jorge Ordoñez.
CURSO: ING19M
GUAYAQUIL – ECUADOR

2. INDICE GENERAL
Indice general ......................................................................................... i
Indice de ilustraciones: ...........................................................................ii
Resumen ...............................................................................................iii
Introducción ........................................................................................... 1
Planteamiento del problema .................................................................. 2
Hipótesis ................................................................................................ 2
Objetivos:............................................................................................... 3
Objetivo general:.................................................................................... 3
Objetivos específicos:............................................................................ 3
Marco teórico: ........................................................................................ 4
Redox .................................................................................................... 4
Principio químico:................................................................................... 4
Soda caustica ........................................................................................ 5
Permanganato de Potasio ..................................................................... 7
El problema de los colores en las reacciones con disoluciones de
permanganato...................................................................................... 10
Metodología ........................................................................................ 13
Dificultades .......................................................................................... 15
Conclusiones ....................................................................................... 16
Recomendaciones ............................................................................... 17
Referencias bibliograficas.................................................................... 18
Anexos................................................................................................. 19
i

3. ii
INDICE DE ILUSTRACIONES
Ilustración 1 Hidróxido de sodio...............................................................................6
Ilustración 2 Permanganato de potasio....................................................................9
Ilustración 3 Longitud de onda del permanganato .................................................11
Ilustración 4 Variación de color del permanganato de potasio...............................11
Ilustración 5 Reacciones químicas.........................................................................12
Ilustración 6 Realización del experimento..............................................................19
Ilustración 7 Pruebas con el Permanganato de potasio.........................................19
Ilustración 8 Disolviendo la disolución ...................................................................20
Ilustración 9 Agregando el agente reductor ...........................................................20
Ilustración 10 Realización del experimento............................................................21
Ilustración 11 Permangamanato de Potasio ..........................................................21
Ilustración 12 Reacción 1.......................................................................................21
Ilustración 13 Reacción 2.......................................................................................21
Ilustración 14 Reacción 3.......................................................................................21
Ilustración 15 Comparación de disoluciones..........................................................22

4. iii
RESUMEN
La disolución del hidróxido de sodio con el permanganato de potasio, es un
experimento que proviene del elemento químico manganeso, su abreviación
en la tabla periódica es Mn. Su nombre se debe a los colores que éste
proyecta al ser utilizado y mezclado.
Este informe demuestra todo acerca de la liberación de electrones al mezclar
permanganato de potasio, soda cáustica y azúcar, revolver todo esto se
produce una sustancia de color azul y seguir revolviendo se logra otra de
color verde, este proceso evoluciona a través de distintos colores hasta llegar
al color marrón.
La explicación a este experimento se debe a la mezcla de la soda cáustica
con el azúcar en el agua, éste va largando electrones y el permanganato de
potasio es quien adquiere esos electrones.
Con todo esto se logra un cambio a través de la liberación de electrones por
parte de la soda cáustica (NaOH) junto al azúcar ((𝐶12 𝐻22 𝑂11), por otro lado
los electrones liberados por el permanganato de potasio (𝐾𝑀𝑛𝑂4).
La totalidad de la reacción se explica con el término óxido-reducción, y por el
alto nivel de oxidación del permanganato de potasio, lo que permite el
cambio de color.

5. 1
INTRODUCCIÓN
En este proyecto se pretende demostrar los diferentes estados de oxidación del
manganeso la reacción lenta y gradual con la sacarosa (azúcar común) y
permanganato potásico en medio básico, Na (OH), en la que visualizaremos
hasta tres colores que va tomando el Manganeso según el estado de oxidación:
Permanganato (+7) púrpura
Manganato (+6) verde
Dióxido de manganeso (+4) marrón.
Además, a lo largo de este trabajo investigativo desarrollaremos y explicaremos
paso a paso a continuación el experimento, para fortalecer a nosotros los
estudiantes la actividad experimental en el aprendizaje de las ciencias naturales
y exactas como único propósito estimular la capacidad creativa y despertar el
interés por la química con experimentos sencillos, con sustancias y materiales
en su mayoría caseros o de fácil adquisición.

6. 2
PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA
El problema que se plantea es: ¿Por qué el manganeso o el permanganato de
potasio pueden cambiar de color?, podría ser por las propiedades oxidantes que
cada uno tiene o por el aumento y disminución de electrones en el compuesto,
pero por otro lado ¿Cómo una sustancia morada se transforma a rojo y de azul a
verde hasta llegar a marrón? También podría estar relacionado con la naturaleza
del compuesto o los electrones, pero algo más se tendría que involucrar para
esta reacción química.
HIPÓTESIS
¿Es posible que una sustancia cambie una serie de colores por una reacción
llamada óxido-reducción?
El cambio de color se producirá por la reducción del permanganato de potasio
(la sustancia disuelta en agua con azúcar y soda caustica), donde el
permanganato gana electrones disminuyendo el número de oxidación.

7. 3
OBJETIVOS
OBJETIVO GENERAL
Realizar una disolución del hidróxido de sodio con el permanganato de potasio,
efectuando una compleja reacción química para demostrar los diferentes
estados de oxidación del manganeso la reacción lenta y gradual con la sacarosa
(azúcar común) y permanganato potásico en medio básico, Na (OH).
OBJETIVOS ESPECÍFICOS:
 Observar el comportamiento de las sustancias que intervienen en la
reacción, para poder diferenciar los estados de oxidación.
 Identificar los agentes oxidantes y reductores de una reacción Reducción-
Oxidación.
 Analizar las reacciones de Oxidación-Reducción, con el método redox para
diferenciar en las disoluciones el cambio de color.

8. 4
MARCO TEÓRICO
¿Qué es una reacción REDOX?
También llamados reacciones de reducción y oxidación. Son aquellas que
ocurren mediante transferencia de electrones, por lo tanto hay sustancias que
pierden electrones (se oxidan) y otras que ganan electrones (se reducen).
El ánodo y cátodo son similares ya que ambos son electrodos, láminas o
alambres. La diferencia entre estos dos es:
1. Ánodo: es un electrodo con carga positiva (+) en el que se produce la
reacción de oxidación, mediante los cuales este material puede perder
electrones e incrementa su estado de oxidación.
2. Cátodo: es un electrodo con carga negativa (-) en el cual se produce la
reacción de reducción, el cual reduce su estado de oxidación al recibir
electrones.
PRINCIPIO QUÌMICO
El permanganato de potasio es un fuerte oxidante, y el azúcar, que actuara
como reductor, de manera que al reaccionar ambos en un medio básico se
producirán diferentes reacciones de oxidación-reducción, y en el transcurso de
las reacciones, dependiendo de los iones de permanganato presentes, se
observarán los diferentes colores.
𝑀𝑛𝑂4
−1
+ 𝑒 → 𝑀𝑛𝑂4
−2
Cambio de color morado hacia verde.
𝑀𝑛𝑂4
−2
+ 2𝐻2 𝑂 + 2𝑒 → 𝑀𝑛𝑂2 + 4𝑂𝐻−1
Cambio de color hacia el amarillo-
naranja.

9. 5
Soda cáustica (Hidróxido de sodio - NaOH)
Su fórmula química es (NaOH),
también conocido como sosa cáustica
es un sólido blanco cristalino sin olor
que absorbe humedad del aire
(higroscópico). El hidróxido de sodio es
muy corrosivo, generalmente se usa
en forma sólida o como una solución
de 50%. Es usado en la industria
(principalmente como una base
química) en la fabricación de papel,
tejidos, y detergente.
Propiedades físicas
A temperatura ambiente, el hidróxido de sodio es un sólido blanco cristalino sin
olor que absorbe humedad del aire (higroscópico). Es una sustancia
manufacturada. Cuando se disuelve en agua o se neutraliza con un ácido libera
una gran cantidad de calor que puede ser suficiente como para encender
materiales combustibles. El hidróxido de sodio es muy corrosivo. Generalmente
se usa en forma sólida o como una solución de 50%.
Propiedades químicas
Función química: Hidróxido
Tipo de reacción: Corrosiva, exotérmica
Obtención
El hidróxido de sodio, en su mayoría, se fabrica por el método de caustificación,
es decir, juntando otro hidróxido con un compuesto de sodio. Aunque
modernamente se fabrica por electrólisis de una solución acuosa de Cloruro de
Fórmula: NaOH
Masa molar: 39,997 g/mol
Densidad: 2,13 g/cm³
Punto de fusión: 318 °C
Punto de ebullición: 1.388 °C
Soluble en: Agua, Metanol,
Etanol

10. 6
Sodio o salmuera. Es un subproducto que resulta del proceso que se utiliza para
producir cloro.
Ánodo: 2𝐶𝑙−
→ 𝐶𝑙2 + 2𝑒−
Cátodo: 2𝐻2 𝑂(𝑙) + 2𝑒−
→ 𝐻2(𝑔) + 2𝑂𝐻−
(𝑎𝑞)
Al ir progresando la electrólisis se van perdiendo los cloruros siendo sustituidos
por iones hidróxido, que combinados con los cationes sodio presentes en la
disolución forman el hidróxido sódico. Los cationes sodio no se reducen a sodio
metálico debido a su bajísimo potencial.
Usos
El hidróxido de sodio se usa para fabricar jabones, crayón, papel, explosivos,
pinturas y productos del petróleo. También se usa en el procesamiento de
textiles de algodón, lavandería y blanqueado, revestimiento de óxidos,
galvanoplastía y extracción electrolítica. Se encuentra comúnmente en
limpiadores de desagües y hornos. Además este producto se usa como
destupidor de cañerías.
Ilustración 1: Hidróxido de sodio

11. 7
Permanganato de potasio (𝑲 𝑴𝒏𝑶 𝟒)
El Permanganato de potasio,
(KMnO4) es un compuesto químico
formado por iones potasio (K+) y
permanganato (𝑀𝑛𝑂4
−
). Es un fuerte
agente oxidante. Tanto sólido como en
solución acuosa presenta un color
violeta intenso.
Propiedades
El permanganato de potasio es una sustancias de un intenso color violeta y alto
poder oxidante que contienen el anión 𝑀𝑛𝑂4
−
y por lo tanto el manganeso en su
mayor estado de oxidación 7+.
• Se descompone con peróxido y alcohol.
• Altamente oxidante si se expone a temperaturas de 240°C.
• Blanqueador de resinas, ceras, grasas, aceites, algodón y seda.
• Utilizado en teñido de lana y telas impresas.
• En el lavado de dióxido de carbono utilizado en la fotografía.
• Purificación de agua.
El permanganato de potasio es una sustancia estable en condiciones ordinarias
de uso y almacenamiento. Es un oxidante fuerte y en contacto con otros
materiales puede causar fuego con formación de vapores metálicos tóxicos. El
permanganato de potasio no es combustible, pero la sustancia es un oxidante
fuerte y su calor de reacción con agentes reductores o combustibles puede
provocar ignición. El contacto con sustancias oxidables puede provocar
combustión extremadamente violenta. Los oxidantes fuertes pueden explotar
cuando son agitados o expuestos al calor, llamas o fricción. También pueden
actuar como fuente de iniciación para explosiones de polvo o vapores. El
contacto con sustancias oxidables puede provocar combustión extremadamente
violenta. Los contenedores sellados pueden romperse al calentarse. Es
corrosivo y causa quemaduras al contacto.
Fórmula: 𝑲 𝑴𝒏𝑶 𝟒
Masa molar: 158,034 g/mol
Densidad: 2,7 g/cm³
Punto de fusión: 240 °C
Soluble en: Agua

12. 8
Reacciones
El anión permanganato tiene un potencial normal de electrodo muy alto, lo que lo
convierte en un oxidante muy fuerte capaz de oxidar al agua a oxígeno.
2𝑀𝑛𝑂4 + 2𝐻 → 2 𝑂2 + 𝐻2 + 2𝑀𝑛𝑂2
Sin embargo, esta reacción es muy lenta, sobre todo en ausencia de luz y en
medios neutros y alcalinos, lo que hace que esta sustancia sea cinéticamente
estable en disolución acuosa.
En disolución ácida, aunque lenta, la reducción del permanganato por el agua es
observable.
Esta reacción también se puede ver activada aumentando la temperatura. Así,
calentando permanganato en disolución alcalina se libera oxígeno elemental y
se forma el anión manganato 𝑀𝑛𝑂4
2−
de color verde:
4 𝑀𝑛𝑂4
−
+ 4𝑂𝐻−
→ 4 𝑀𝑛𝑂4
−2
+ 𝑂2 + 2𝐻2 𝑂
En contacto con sustancias orgánicas provocan incendios. Así una gota de
glicerina aplicada a un cono de 2-3 g de permanganato de potasio en polvo lleva
rápidamente primero a generación de humo y luego a una llama violácea por la
presencia del potasio.
En disolución ácida su reducción suele llegar hasta el manganeso (2+), un ion
casi incoloro. La reacción es acelerada por la presencia de iones de manganeso
(II) (reacción autocatalítica) y aprovechada en la permanganometría.
En disolución neutra o ligeramente básica la reducción sólo lleva hacia el óxido
de manganeso (IV), MnO2, que precipita como sólido marrón.
Usos y aplicaciones
El principal uso del permanganato de potasio es en el procesamiento químico,
especialmente en la producción de compuestos orgánicos sintéticos (sacarina,
ácido ascórbico, ácido isonicotínico, entre otros). Se utiliza como agente
oxidante, desinfectante, para limpiar metales, en la purificación de metanol,
etanol, ácido acético, dióxido de carbono en la producción de hielo seco, cloruro

13. 9
de zinc y ácido fluorhídrico. El permanganato de potasio también se usa como
preservativo de flores y frutas. Se utiliza en la crianza de peces para prevenir la
deficiencia de oxígeno y controlar los parásitos.
Algunos usos ambientales incluyen el tratamiento de agua potable (remoción de
olores, sabores, hierro y manganeso, control de trihalometanos), purificación de
agua en plantas de tratamiento de aguas residuales (destrucción del sulfuro de
hidrógeno y otros compuestos tóxicos y / o corrosivos como fenoles) y la
purificación del aire.
Ilustración 2: Permanganato de potasio

14. 10
EL PROBLEMA DE LOS COLORES EN LAS REACCIONES CON
DISOLUCIONES DE PERMANGANATO
El color característico del permanganato potásico; el púrpura, cambia a verde al
formar manganato potásico que rápidamente se desestabiliza tomando
diferentes formas. Si pasa a dióxido de manganeso, Mn(IV), el color puede ser
desde marrón muy oscuro hasta rojizo según que esté precipitado o en
suspensión. Si se transforma en Mn(III), el color es rosa-rojizo, si en Mn(II),
prácticamente incoloro o rosa muy pálido en disoluciones concentradas. El color
rojo que aparece primero y en la frontera, cuando se reduce el permanganato
potásico en medio ácido, se debe a la formación de complejos acuosos de 𝑀𝑛+3
pero esta especie no es especialmente estable, predominando el paso a 𝑀𝑛+2
Hay que tener en cuenta que mientras que el paso de 𝑀𝑛+7
+ 𝑀𝑛+3
tiene un
potencial normal de reducción de 1,5V, tal como el del 𝑀𝑛+3
+ 𝑀𝑛+2
el del 𝑀𝑛+7
+ 𝑀𝑛+2
es de 1,51V. La diferencia es muy pequeña, de forma que la
interrelación entre ambos procesos se va a dar siempre, pero si el medio es muy
básico podría formarse Mn(V) de color azul, o los hidróxidos de Mn(II) crema
claro, o Mn(III) crema más oscuro.
¿Por qué esa variación de colores, que tanto llamó la atención a los químicos a
lo largo de los últimos tres siglos?
El ion permanganato, correspondiente a un Mn(VII), con estructura electrónica
d0, debería ser incoloro, tal como lo son los iones semejantes perclorato 𝐶𝑙𝑂−4
y
sulfato 𝑆𝑂4
−2
, sin embargo esto no es así debido a la transferencia de electrones
p, desde los orbitales del oxígeno a los d del Mn. Esta transición electrónica,
origina un enlace pi que dará lugar a unas bandas electrónicas del estado
sólido, capaces de absorber en el espectro visible (verde) (primera banda a
18.000 cm-1, responsable del color característico, debida a la transferencia de
2electrones desde los OM antienlazantes del oxígeno) con lo cual emiten en el
púrpura. El desdoble energético se mantiene en disolución acuosa. Todos los
iones del manganeso con estructura tetraédrica, esto es agrupaciones [Mn𝑂4],
producen colores intensos, por eso las disoluciones de permanganato,
manganato e hipomanganato, son tan llamativas. Sin embargo el complejo que
forma este último no solo es poco estable a pH altísimo, sino que debe estar por
debajo de los 3ºC, por eso conviene cuando se hace reaccionar el

15. 11
permanganato en esta situación , tener las disoluciones en la nevera. En este
caso el ion 𝑀𝑛+5
está en d2, y la diferencia de energía para la transición
electrónica es de 11000cm-1.
Los complejos de Mn2+ y Mn3+ son octaédricos, y sus colores son mucho más
pálidos. Mn3+, tiene una configuración en d4, lo cual implica la posibilidad de
formación de complejos de alto spin con un ligando de campo débil como es el
agua. La energía de desdoblamiento implica una absorción sobre 20.000cm-1
(azul verdoso) con emisión en el rojo.
Ilustración 3: Longitud de onda del permanganato de potasio
Ilustración 4: Variación de color del permanganato de
potasio

16. 12
Dado que los potenciales de reducción varían con el pH, según éste, dominará
más una forma u otra, lo cual proporcionará unas mezclas de colores siempre
difíciles de interpretar. Obsérvense en los diagramas de Pourbaix, la variación
de los potenciales de reducción de las especies que se pueden formar en la
reducción del permanganato potásico, y las zonas de pH donde domina más de
una especie u otra.
Además, debido a la capacidad de los iones manganeso, para formar complejos
con el agua debido a la capacidad aceptara de los orbitales d, sus colores en
disolución son por lo general diferentes de los que tienen una vez aislados.
Todo un mundo de colores distintos a los esperados, hacen difícil la
interpretación de las reacciones porque los colores naturales de dichos
productos podrían confundirse con los producidos por las mezclas de colores de
otros productos como se aprecia en la simulación presentada abajo. Así el rojo
del Mn (III) podría interpretarse como producido por el dióxido de manganeso en
suspensión. El azul del hipomanganato (Mn V) o tetraoxo-manganato (V) de
potasio, como el producido por la mezcla de púrpura y verde. Por eso es
interesante observar las mezclas de colores y su variación con la concentración
de los reaccionantes y productos más usuales cuando se trabaja con
permanganato potásico en un supuesto teórico, para poder interpretar
correctamente los procesos fotografiados en la sección QUÍMICA A LA GOTA
(reacciones con permanganato potásico).
Ilustración 5: Reacciones químicas

17. 13
METODOLOGÌA
Materiales:
 1/4 de cucharada de permanganato de potasio
 2 cucharadas de soda caustica (lejía)
 3 cucharadas de azúcar
 600ml de agua destilada
 3 vasos de precipitación ( 1 de 500ml y 2 de 300ml)
 1 gotero
Pasos:
 Poner 300ml de agua en el vaso de 500ml
 Poner 150ml de agua en los dos vasos de 150ml
 En un vaso de 150ml de agua poner el 1/4 del permanganato de potasio
 En el otro vaso de 150ml de agua poner 3 cucharadas de azúcar y las dos
de soda caustica
 Una vez realizadas las dos mezclas ponerlas en el vaso de 500ml que
contiene 300ml de agua y revolver.
Explicación:
Lo que se hizo al principio fue mezclar la soda caustica, el azúcar y agua
(destilada) y procedió a batir. Ahí se empezó a alargar electrones y quien tomo
esos electrones fue el ion permanganato, que es de color violeta y a lo que se
fue batiendo hizo una transición al manganato, que es de color verde y por
último se transformó en dióxido de magnesio, que es de color marrón.
Se trata de algo que se llama una reacción redox. Esto significa básicamente
que los nuevos compuestos se forman cuando un producto químico tiene
electrones de otra sustancia química. Aquí, el permanganato de potasio se
reduce, lo que significa que gana electrones, y el azúcar se oxida, lo que
significa que pierde algo.

18. 14
Esto ocurre en dos pasos. En el primer paso, el ion permanganato (la parte del
permanganato de potasio que cambia) se reduce a ion manganato:
𝑀𝑛𝑂4
−
+ 𝑒 → 𝑀𝑛𝑂4
2−
El compuesto de la izquierda es de color púrpura, y el de la derecha es de color
verde. Como esta reacción va, hay algo de púrpura y un poco de verde en la
solución y estos se combinan para hacer que se vea azul al principio.
A continuación, el manganato verde se reduce de nuevo en dióxido de
manganeso:
𝑀𝑛𝑂4
−2
+ 2𝐻2 𝑂 + 2𝑒 → 𝑀𝑛𝑂2 + 4𝑂𝐻−
El dióxido de manganeso es un sólido marrón, pero es en este tipo de pequeñas
partículas que parece hacer que el líquido se vuelve amarillas.
Reducción del permanganato en medio básico:
𝑀𝑛𝑂4
−
+ 𝑒 → 𝑀𝑛𝑂4
2−
cambiando de color rojo a verde
𝑀𝑛𝑂4
−2
+ 2𝐻2 𝑂 + 2𝑒 → 𝑀𝑛𝑂2 + 4𝑂𝐻−
cambiando a color
amarillo (marrón)
Oxidación de la glucosa:
El grupo –OH es oxidado a acetona C = O
−𝐶(𝐻)(𝑂𝐻) − +2𝑂𝐻−
→ −𝐶(= 𝑂) − + 2𝐻2 𝑂 + 2𝑒

19. 15
DIFICULTADES
Las dificultades fueron fue primeramente, encontrar un laboratorio para poder
realizar la práctica, con los instrumentos necesarios para ver los cambios del
estado de oxidación en la disolución y conseguir las sustancias para realizar
el experimento.
Luego, que el permanganato de potasio no reaccionara de la forma correcta,
debido a la cantidad agregada en la disolución.
Además, se tuvo que realizar varios intentos con diferentes cantidades de
permanganato de potasio, para poder apreciar los cambios de colores con
facilidad.

20. 16
CONCLUSIONES
Se demostró el comportamiento de los iones en presencia de la soda cáustica. Y
se pudo identificar que el permanganato de potasio es un fuerte agente
oxidante, y el azúcar es el agente reductor.
Se observó el comportamiento de las sustancias a partir de diferentes cambios
de color, la variación en los estados de oxidación del manganeso.
Además, hemos podido comprobar que el permanganato reacciona al contacto
con una solución oxidándose y provocando varios cambios de colores y las
reacciones que se obtuvieron fueron las siguientes:
𝑀𝑛𝑂4
−
+ 𝑒 → 𝑀𝑛𝑂4
2−
cuando cambia de color rojo a verde.
𝑀𝑛𝑂4
−2
+ 2𝐻2 𝑂 + 2𝑒 → 𝑀𝑛𝑂2 + 4𝑂𝐻−
cuando cambia a color amarillo (marrón)

21. 17
RECOMENDACIONES
En un futuro realizar el proyecto con protección segura ya que al tratar con
químicos provoca graves consecuencias tanto para los que manejan los
químicos como para el instituto a tratar, con el objetivo de precautelar la
seguridad de los estudiantes como del profesor que ayuda sin impacto
ambiental.
Será necesario llevar a cabo el proceso bajo tutela de un docente
preferiblemente que sea de la misma materia a tratar, ya que como se sabrá el
hidróxido de sodio es un químico fuerte, que si no se trata con seguridad puede
provocar quemaduras en las manos o más aún, si llegan a respirarlo porque es
un tóxico altamente fuerte.
Por otra parte el Permanganato es una solución tratable ya que solo provoca
manchas en la ropa y manos. Es imprescindible realizar un estudio detallado a
fin de encontrar las variables del proceso y sus mejores condiciones para
asegurar la generación de unos químicos altamente estable y seguro para su
disposición al medio ambiente.

22. 18
BIBLIOGRAFÍA
1. Heurema.com. (2016). El problema de los colores en las reacciones con
disoluciones de permanganato. Disponible en:
http://www.heurema.com/DFQ0.htm
2. Ecured.cu. (2016). Hidróxido de Sodio - EcuRed. Disponible en:
http://www.ecured.cu/Hidróxido_de_Sodio
3. D., C. (2016). Reacciones Redox - Quimica | Quimica Inorganica.
Fullquimica.com. Disponible en:
http://www.fullquimica.com/2011/12/reacciones-redox.html
4. Ecured.cu. (2016). Permanganato de potasio - EcuRed. Disponible en:
http://www.ecured.cu/Permanganato_de_potasio
5. Brown, Theodore L., LeMay, H. Eugene, Bursten, Bruce E. Quí-mica, la
Ciencia Central, 7 ed. Pearson Educación, México, 1998.

23. 19
ANEXOS
Ilustración 6: Realización del experimento
Ilustración 7: Pruebas con el Permanganato de potasio

24. 20
Ilustración 8: Disolviendo la disolución
Ilustración 9: Agregando el agente reductor

25. 21
Ilustración 12: Reacción 1
Ilustración 11: Reacción 1
Ilustración 14: Reacción 3
Ilustración 11: Reacción 1
Ilustración 10: Realización del experimento
Ilustración 11: Permangamanato de Potasio
Ilustración 13: Reacción 2
Ilustración 11: Reacción 1

26. 22
Ilustración 15: Comparación de disoluciones
Ilustración 11: Reacción 1