2. PLANTEAMIENTO DEL
PROBLEMA
• ¿En general se puede afirmar que las sales se disuelven
y conducen la corriente eléctrica mejor en el agua que
en el alcohol?
3. HIPOTESIS
• La electricidad se conducirá mejor disuelta en las sales
ya que al disolverse los iones se separan y son estos los
que permiten la conductividad de la electricidad.
5. INTRODUCCION
• Por su carácter polar, el agua disuelve a un gran número de sustancias
sólidas, líquidas o gaseosas, orgánicas e inorgánicas. Es por ello que se le
denomina el disolvente universal. Por ejemplo, el NaCl cloruro de sodio es
un compuesto iónico muy soluble en agua.
• La elevada solubilidad de este compuesto radica en la atracción que los
polos parciales positivos y negativos de la molécula de agua ejercen sobre
los iones de Na+ y de Cl- de los cristales del NaCl. Específicamente las
cargas parciales positivas de los hidrógenos de la molécula de agua atraen
a la carga negativa del anión cloruro Cl-, mientras que la carga parcial
negativa del átomo de oxígeno ejerce la atracción sobre el catión sodio
Na+. Estas interacciones electrostáticas producen la ionización del cloruro
de sodio, y los iones Na+ y Cl- se dispersan en la disolución, para ser
consecuentemente hidratados
• Compuestos iónicos
• Son sólidos con punto de fusión altos (por lo general, > 400ºC)
• Muchos son solubles en disolventes polares, como el agua..
• La mayoría es insoluble en disolventes no polares, como el hexano C6H14.
• Los compuestos fundidos conducen bien la electricidad porque contienen
partículas móviles con carga (iones)
• Las soluciones acuosas conducen bien la electricidad porque contienen
partículas móviles con carga (iones).
6. Materiales Sustancias
Una gradilla Agua destilada
12 tubos de ensayo Cloruro de Sodio ( NaCl )
Una balanza electrónica o granataria Yoduro de potasio ( KI )
Agitador de vidrio Cloruro de Cobre II (CuCl2 )
Conductímetro ( pila de 9 V, foco piloto, 2
caimanes pequeños)
Sulfato de Calcio (CaSO4)
3 vasos de precipitados de 100ml Nitrato de potasio ( KNO3 )
Un microscopio estereoscópico Nitrato de Amonio (NH4NO3)
Un vidrio de reloj
7. PROCEDIMIENTO
• Observar las características de las sustancias utilizando el
microscopio y registra tus resultados en la tabla anexa.
• Determinar con un aparato de conductividad eléctrica
(conductímetro) si las sales conducen electricidad en estado
sólido.
• Numerar los tubos de ensayo del 1 al 12
• Pesar 0.4 g de cada una de las sustancias y agregarlas a los
primeros 6 tubos como se indica en la tabla, posteriormente
adicionar 5mL de agua destilada a cada uno de ellos, agita, y
anota tus resultados.
• Vierte la disolución del tubo 1 obtenida en un vaso de pp. de
100mL, introduce los electrodos del circuito eléctrico en la
solución y determina si esta conduce corriente eléctrica.
Repite la operación con los demás tubos y registra tus
resultados.
• Repite nuevamente el procedimiento anterior utilizando los
tubos del 7 al 12 utilizando 5 mL de alcohol en lugar de agua y
nuevamente registra los resultados en la tabla.
8.
9. RESULTADOSCaracterísticas Conductividad
eléctrica en
las sales sólidas
Soluble
Agua Alcohol
Conductividad eléctrica
Agua Alcohol
Cloruro
de Sodio
NaCl
Blanca fina No Si / Si Agua/Alcohol
Yoduro
de
potasio
KI
Color
blando fina y
brillante
No Si/ No Agua/Alcohol
Cloruro
de Cobre
II CuCl2
Color azul
fuerte
No No/No Agua/Alcohol
Sulfato
de Calcio
CaSO4
Color
blanco
cristalino
No Si/No Agua
Nitrato de
potasio
KNO3
Verde y muy
fino
No No/Si Agua/Alcohol
Nitrato de
Amonio
NH4NO3
Blanco y
fino
No No/No Agua
10. OBSERVACIONES
• Al realizar la practica experimental se observo que los solidos
tienen por lo general alto punto de fusion los cuales son
disolventes en agua.
• Las soluciones acuosas conducen la electricidad porque tienen
partículas con carga negativa.
• Ninguna sustancia conduce electricidad de forma solida.
11. CONCLUSIONES
• En el momento de Solubilidad en el alcohol solo el cloruro de
cobre no se combina.
• Las sales llegan a disolverse mejor en agua que alcohol, asi
como tambien la conductividad.
• Cada sal tuvo una reaccion distinta al disolverse.
• Solo en tres sales se prende levemente el led.
12. CUESTIONARIO
• ¿Qué color es el cloruro de sodio?
• ¿Qué se observa en el microscopio?
• ¿Las soluciones son mayormente solubles en agua o alcohol?
• ¿Conducen electricidad en forma solida?
• ¿Cómo se supo que conducian electricidad las sustancias?
13. RESPUESTAS
• Color blanco fino.
• Pequeños minerales que lo conforman.
• En agua porque es polar (ósea que tiene una mitad cargada
positivamente y otra negativamente), por lo tanto solo se
solubilizan en ella las sustancias polares.
• No
• Porque al momento de llevar el procedimiento cuando se
conectaba con el aparato que se realizo se prendía el led y asi
nos dábamos cuenta que conducía electricidad.
