1. SEMESTER GANJIL
Di
S
U
S
U
N
oleh:
Putri Yusril B
kelas: XI IPA 4

2. PENGARUH SUHU TERHADAP LAJU REAKSI
Tujuan kegiatan :
Untuk mengetahui pengeruh suhu terhadap laju reaksi.
Teori singkat:
Alat dan bahan
Alat-alat : - gelas kimia 250ml 3 buah
- Silinder ukur 10ml 1 buah
- Pipet tetes - 3 buah
- Tabung reaksi 3 buah
- Stopwatch 1 buah
- Labu semprot 1 buah
- pembakar spritus 1 buah
- Termometer 1 buah
- kaki tiga 1 buah
- kaca asbes 1 buah
Bahan-bahan : HCL 3M 30ml
logam seng ± 1 gram 3 keping
Aquades 1 botol
Presedur kerja
a) Buatlah tanda silang pada selembar kertas.
b) Masukan 20ml larutan Na2S2O3 0,2M ke dalam gelas reaksi.Letakkan gelas
kimia itu diatas kertas bertanda silang, ukur suhu larutan dan catat tambahkan
20ml larutan HCl. Ukur dan catat waktu yang dibutuhkan sejak penambahan
larutan HCl sampai tanda silang tak terlihat lagi.
c) Masukkan 20ml larutan Na2S2O3 0,2M ke gelas kimia lain. Panaskan hingga
kenaikan 100c di atas suhu larutan awal Na2S2O2. Catat suhunya. Letakkan
gelas kimia itu diatas kertas bertanda silang. Kemudian tambahkan 5ml larutan
HCl 2M dan catat waktu smpai tanda silang tidak kelihatan.

3. Data Hasil Eksperimen
No Suhu 1M Na2S2O3 Konsentrasi HCl Konsentrasi Waktu reaksi
(0c) Na2S2O3 (detik)
1 28 1M O,2M 47,93
2 38 1M 0,2M 21,05
Soal
a. Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi!
b. Urutkan larutan berdasarkan waktu reaksinya dari yang terendah !
c. Larutan manakah yang mempunyai laju reaksi yang paling cepat? Jelaskan
jawabanmu !
d. Buatlah grafik pengaruh suhu terhadap laju reaksi!
e. Jelaskan pengaruh suhu pereaksi terhadap laju reaksi!
Jawaban
a. Na2S2O3(aq)+HCl(aq)→2NaCl(aq)+H2O(l)+SO2(g)+S(s)
Na2S2O3(aq)+2HCl(aq)→2NaCl(aq)+H2O(l)+SO2(g)+S(s)
b. Larutan dari waktu terendah (tercepat) :
Na2S2O3 380c (21,05detik)
0
Na2S2O3 28 c (47,93detik)
c. Larutan Na2S2O3 380c karena suhunya lebih tinggi sehingga partikel-partikel
bergetar dan potensi tumbukan besar tejadi untuk melangsungkan reaksi kimia
d. .
e. Suhu mempengaruhi laju reaksi dengan peningkatan suhu reaktan berarti
peningkatan energi kinetik reaktan yang bereaksi semakin kuat tumbukan dan
potensi melewati energi aktivasi besar. Suhu juga membuat partikel-partikel
bergetar sehingga makin banyak partikel yang bertumbukan untuk melakukan
reaksi kimia.
Kesimpulan:
Semakin tinggi suhu reaksi, semakin tinggi (cepat) laju reaktan dan getarannya.