Este documento resume os principais conceitos da tabela periódica, incluindo a classificação dos elementos em grupos e períodos, as propriedades dos metais e não metais, a estrutura atômica com protões, electrões e neutrões, e conceitos de isótopos e orbitais.

1. Ana Tapadinhas – Explicações – Apoio Escolar
Físico-Química 9º Ano
Ano lectivo 2013/2014
Revisões – Tabela Periódica
Grupos Períodos
(18) (7)
Os grupos são:
- Grupo 1: Metais Alcalinos (pH maior que 7)
- Grupo 2: Metais Alcalino-Terrosos
- Grupo 17: Halogéneos
- Grupo 18: Gases Nobres
Classificação dos elementos:
- Elementos de transição: Todos os do grupo 3 ao grupo 12
- Elementos representativos: Os que estão à direita e à esquerda dos elementos de transição
- Gases Nobres: Grupo 18
Propriedades:
Metais – Formados por um só elemento metálico. Não formam moléculas.
Ex: Cobre (Cu) Cálcio (Ca)
Não metais – Formados por um elemento não metálico. Quando não formam
moléculas representam-se pelo símbolo, quando formam representam-se por
fórmulas químicas.
Ex: Hélio (He) Carbono (C)
(rever as propriedades na pág. 165 do manual)

2. Ana Tapadinhas – Explicações – Apoio Escolar
Físico-Química 9º Ano
Ano lectivo 2013/2014
Átomo-Constituído por:
- Protões (carga positiva (+1))
- Electrões (carga negativa (-1))
- Neutrões (neutros)
O nº de protões É IGUAL ao nº de electrões e É IGUAL ao nº atómico
O nº de massa É IGUAL ao nº de protões + nº neutrões
Isótopos
É um átomo do mesmo elemento com diferente nº de neutrões.
O isótopo de um elemento designa-se pelo nome do elemento seguido do nº de
massa.
Ex: Carbono – Isótopo de Carbono com número de massa 12
Orbitais – Zonas onde o electrão tem maior probabilidade de ser encontrado (próximo do
núcleo)
Núcleo (protões e neutrões)
Nuvem (electrões)