1. Amoniacul
Proiect la Chimie
Al elevului gr.MER-131
Pîrău Denis

2. Obiective:

Să dăm exemple de exuații

Domenii de utilizare a amoniacului

Proprietatile amoniacului

Fabricarea amoniacului

Amoniacul în industrie

Impactul asupra mediului și sănătății

3. Proprietatile Fizice

4. 17.03 g/mol
-77.7°C
-33.35°C
11°C

5. Formula chimica
N2+3H2->2NH3

6. Amoniacul este format dintr-un atom de azot legate covalent la
trei atomi de hidrogen, după cum se poate vedea în diagrama
de mai sus.Forma moleculei poate fi considerat ca o piramidă
triunghiulară și este dipolar.

7. Producția de amoniac
Înainte de începerea Primului Război Mondial, amoniacul
a fost obținut prin:
-distilarea uscată de azot vegetale și a produselor de
origine animală,
-reducerea acidului azotos și nitriți cu hidrogen,
și descompunerea sărurilor de amoniu de hidroxizi
alcalini sau de var nestins, sare mai general utilizată
fiind clorura (sal-amoniac).

8. Utilizari principale
Utilizarea industrila a amoniacului
Fertilizare: Destul de des amoniacul de fapt este utilizat în producția de îngrășăminte (aproape
85% din toate amoniacul din lume), dar numai în oricare formă de soluție sau sarea sa. Acestea
sunt de azotat de amoniu și sulfat de amoniu.
Azotat de amoniu este NH4NO3, și este folosit în îngrășăminte mare de nitrați. Acesta este creat
de reacția acido-bazic între amoniac și nitrați;
HNO3 + NH3 → NH4NO3
Sulfat de amoniu este (NH4) 2SO4 și este utilizat în principal în îngrășământ în reducerea pH-ul
solului. Acesta este creat de Amoniacul sintetic reacția cu acid sulfuric;
2 NH3 + H2SO4 → (NH4) 2SO4
Curatatorie: amoniac de uz casnic (NH3) sau hidroxid de amoniu este un produs de curățare de
uz casnic. Este atât de popular, pentru că este, în general, gratuit și este utilizat în principal în
curățarea de sticlă oțel inoxidabil și, ocazional, la aragaz. Acesta va conține, de obicei, între 5 și
10% amoniac.

9. Utilizari secundare
Refrigerare : Amoniacul este utilizat pe scară largă în
refrigerarea industrială de hochei pe gheață patinoare și
aplicații similare, din cauza produselor sale vaporizare
favorabile.
Ridicare de gaz: amoniacul este de fapt mai ușor decât
aerul și are în jur de 60% din puterea de ridicare de
hidrogen si heliu, a fost ocazional folosit pentru a ridica
baloane cu aer cald.

10. Preocupările legate de mediu
Amoniacul cum este menționat mai sus, este o substanță chimică toxică.
Odata vărsat pe pământ sau în apă, consecintele pot fi devastatoare pentru
mediul local.
Dacă este vărsat pe pământ, sau un iaz, structura de tip bazin, conținutul de
amoniac lichid, trebuie scur prin gauri sapate in pamant și apoi umplute cu
saci de nisip, sau posibil spumat beton.
Dacă este vărsat în apă ar trebui să aibă acid diluat adăugat la acesta pentru
a anula efectele. Apa nu trebuie consumate totuși.

11. Probleme de sanatate
Amoniacul este clasificat ca o otravă de clasa 2, aceasta înseamnă că este toxic pentru oameni,
animale și mediu. Class-1 este foarte toxic și clasa-3 este doar periculos. Expunerea excesivă a
amoniacului poate duce la numeroase probleme de sănătate, inclusiv, dar fără a se limita la:
-Creșterea în ambele tensiunii arteriale și pulsului
-O stare mentală alterată (de exemplu comă) a fost cunoscut să apară în condiții extreme.
-Dacă amoniacul este absorbit în exces, aceasta poate duce la convulsii care apar la creșterea
frecvenței și nivelului.
-Aceasta a dus la o scădere a producției de ouă în rândul animalelor.
-În caz de ingerare umflarea buzelor, gurii si esofag este extrem de probabil să apară.
-Și vaporii sunt atât de iritant și destul de coroziv

12. Utilizarea Amoniacului
Industriile agricole sunt principalii utilizatori de amoniac
Amoniacul este o sursă foarte valoroasă de azot, care este esențială pentru creșterea plantelor.
Aproximativ 75% din toate amoniacul produs este transformat în diferiți compuși de amoniu cum ar
fi sulfat de amoniu, azotat de amoniu și uree. Acești compuși sunt numite Îngrășăminte azotate
Amoniacul este de asemenea utilă în producția de acid azotic. Un amestec de amoniac și aer este
trecut peste un catalizator de platină tifon la 850 ° C, după care amoniacul este oxidat la oxid
nitric.
4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O
2 NO + O2 → 2NO2
Oxid nitric amestecat cu exces
Aerul este apoi lăsat să reacționeze
cu apă pentru a forma acidul azotic
4 NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3

13. Acidul azotic este folosit nu numai pentru a face îngrășăminte , dar,
de asemenea, Explozivi cum ar fi nitroglicerina si TNT
(Trinitrotoluen)
Amoniacul apos poate fi un mare plus pentru articole de curatat
unei gospodării stabilite. Acesta este mare pentru a elimina de
pete, și poate fi soluția ideală pentru greu-de-elimina depunerile
de sapun in cada, chiuvete, si gresie baie.