3. TRANSFORMAÇÕES DOS MATERIAISTRANSFORMAÇÕES DOS MATERIAIS
TRANSFORMAÇÕESTRANSFORMAÇÕES
QUE NÃO SÃOQUE NÃO SÃO
REAÇÕES QUÍMICASREAÇÕES QUÍMICAS
REAÇÕESREAÇÕES
QUÍMICASQUÍMICAS
NÃO FORMAM NOVASNÃO FORMAM NOVAS
SUBSTÂNCIASSUBSTÂNCIAS
FORMAMFORMAM
NOVA(S)NOVA(S)
SUBSTÂNCIA(S)SUBSTÂNCIA(S)
4. Efervescência = liberação de gás de uma
solução líquida.
Na reação de efervescência, é produzido
um gás pouco solúvel e menos denso do
que a solução líquida.
5. PAG. 132
Ocorreu uma reação química quando foi adicionado o
bicarbonato de sódio no vinagre porque foi produzido uma
substância que não existia antes (gás carbônico).
TODO CARBONATO E
BICARBONATO EFERVESCEM EM
SOLUÇÕES AQUOSAS ÁCIDAS.
6. PAG. 133
Ao colocar o vinagre na solução de bicarbonato de sódio, foi
produzido o gás carbônico. As bolhas de gás carbônico
juntaram na superfície da goma (ponto de nucleação). Com
isso, aumentou o volume do sistema goma+bolhas, sem alterar
significativamente a massa. O aumento do volume causa a
diminuição da densidade e subida da goma de mascar.
Ao chegar na superfície do líquido, as bolhas estouram e a
goma volta a ser mais densa que a solução. Por isso, a goma
desce.
7. PAG. 133
A goma que não foi mascada é mais densa que a goma
mascada, por isso, não foi observada a movimentação da goma
não mascada.
Ao mascar a goma, o açúcar (componente mais denso entre
aqueles que constituem a goma) é solubilizado. Quanto menor
a concentração de açúcar na goma, menor a densidade.
8. PAG. 134
Não ocorreu reação química quando foi adicionado o açúcar na
água mineral, porque as bolhas observadas são de um gás que
já existia na água mineral. Portanto, nenhuma substância nova
foi produzida.
As bolhas ocorreram porque o açúcar funciona como ponto de
nucleação para o gás. O gás carbônico é pouco solúvel na
água. A superfície do açúcar (como de qualquer outro sólido)
faz com que o gás (antes dissolvido) fique acumulado,
promovendo a sua saída na forma de bolhas.
10. Precipitação = formação de um sólido
durante a reação química.
PRECIPITADOPRECIPITADO CORPO DE FUNDOCORPO DE FUNDO
OCORRE EM UMAOCORRE EM UMA
REAÇÃO QUÍMICAREAÇÃO QUÍMICA
OCORRE NA DISSOLUÇÃOOCORRE NA DISSOLUÇÃO
DE EXCESSO DE SOLUTODE EXCESSO DE SOLUTO
(MAIOR QUE O COEFICIENTE(MAIOR QUE O COEFICIENTE
DE SOLUBILIDADE)DE SOLUBILIDADE)
11. PAG. 142
Não houve reação química, pois não foi formada nenhuma nova
substância. O papel simplesmente ficou molhado.
Houve reação química, pois foi formada uma nova substância,
evidenciada pela mudança de coloração e surgimento de um sólido
(precipitado).
12. Foi preparada uma solução com ferrocianeto de potássio.
Esta solução foi usada como carga de uma caneta para
quadro branco.
A caneta foi usada para escrever num papel branco.
Após a secagem, não é percebido facilmente que há algo
escrito no papel. Para aparecer o texto, foi borrifada uma
solução de cloreto férrico. O cloreto férrico reage com o
ferrocianeto de potássio, produzindo um precipitado azul.
13. Ocorreu uma reação de precipitação, com a formação de
um sólido branco constituído por cloreto de prata.
NaC (aq) + AgNO3(aq) AgC (s) + NaNO3(aq)
precipitado branco
15. Reação química que tem uma única
substância como reagente
REAÇÃO DE DECOMPOSIÇÃO (ANÁLISE)REAÇÃO DE DECOMPOSIÇÃO (ANÁLISE)
ELETRÓLISEELETRÓLISE FOTÓLISEFOTÓLISEPIRÓLISEPIRÓLISE
POR MEIO DOPOR MEIO DO
CALORCALOR
POR MEIO DAPOR MEIO DA
ELETRICIDADEELETRICIDADE
POR MEIO DAPOR MEIO DA
LUZLUZ
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17. PAG. 150
Houve reação química de precipitação, uma vez que formou uma
substância sólida na solução, que não existia antes. A água de cal
ficou turva. CO2(g) + Ca(OH)2 (aq) → CaCO3 (s) + H2O ()
A substância que causou a transformação na água de cal foi
o gás carbônico. O CO2 foi obtido a partir da decomposição
do bicarbonato de sódio ou do ar expirado (teste feito ao
soprar com o canudinho na água de cal).
18. Na transformação ocorrida com o bicarbonato de sódio
houve a produção de água, uma vez que mudou a cor do
papel com cloreto de cobalto de azul para rosa.
No galinho meteorológico uma camada de
cloreto de cobalto, componente químico
com a propriedade de mudar de cor em
função da umidade relativa do ar, reveste a
superfície do galo. A cor azul indica pouca
umidade, enquanto os tons de rosa indicam
um ambiente com maior umidade relativa
do ar. Obviamente, a precisão desse
sistema é limitada, uma vez que a umidade
de um ambiente não depende
exclusivamente do tempo.
drástica
19. A efervescência ocorrida quando foi adicionado vinagre
indica que após o aquecimento do bicarbonato de sódio há
carbonato e/ou bicarbonato que ainda ficou sem se
decompor.
Reação de efervescência com o bicarbonato de sódio:
NaHCO3(s) + H+
(aq) → Na+
(aq) + CO2(g) + H2O()
Reação de efervescência com o carbonato de sódio:
Na2CO3(s) + 2 H+
(aq) (aq) → 2 Na+
(aq) + CO2(g) + H2O()
Atenção: todo ácido possui em meio aquoso o cátion H+
. O
vinagre é uma solução ácida.
Perceba que as reações representadas pelas equações acima
não são reações de decomposição, uma vez que possuem mais
de um reagente.
20. Reações que podem ter ocorrido na pirólise do bicarbonato de sódio:
2 NaHCO3 (s) → Na2CO3(s) + CO2 (g) + H2O (v)
carbonato de sódio
2 NaHCO3 (s) → Na2O(s) + 2 CO2 (g) + H2O (v)
óxido de sódio
NaHCO3 (s) → NaOH(s) + CO2 (g)
hidróxido de sódio
Δ
Δ
Δ
Perceba que as reações representadas pelas equações
acima são reações de decomposição, uma vez que
possuem um único reagente.
Note a diferença nas fórmulas do carbonato, bicarbonato,
óxido e hidróxido de sódio. Perceba que apenas no óxido,
o sódio está ligado ao oxigênio.
Todo óxido é um composto binário, ou seja, apresenta
apenas um elemento ligado ao oxigênio.
Perceba que quando é formado o óxido de sódio, ao invés
do carbonato de sódio na pirólise, a quantidade de gás
carbônico é maior.
21.
22. Na transformação ocorrida com o bicarbonato de sódio, houve
diminuição de massa devido a perda do gás carbônico produ-
zido na pirólise e do vapor de água (o sistema era aberto). Na
transformação ocorrida com o óxido de alumínio não houve
variação de massa significativa, ou seja, não há pirólise com o
óxido de alumínio.
Se houvesse a pirólise do óxido de alumínio, teria ocorrido a
seguinte reação:
A2O3 (s) → A (s) + O2 (g)
Se essa reação ocorresse, teríamos visto um sólido
prateado no tubo de ensaio (o alumínio é um metal
prateado) e haveria perda de massa (devido a saída do gás
oxigênio).
Como não foi visto nada disso, podemos concluir que não
houve pirólise do óxido de alumínio.
A movimentação do pó (inicialmente compactado), vista no
aquecimento, ocorre em função da expansão do ar.
23. Se houvesse a pirólise total do bicarbonato de sódio:
2 NaHCO3 (s) → Na2CO3(s) + CO2 (g) + H2O (v)
perda de 26% perda de 11%
Analisando novamente os dados
obtidos durante o experimento
feito nas várias subturmas,
podemos concluir que a pirólise do
bicarbonato de sódio foi
incompleta, ou seja, restou ainda
muito bicarbonato sem se
decompor. Teoricamente, a perda
de massa é 37%. Na prática, a
perda foi em média 2%.
26. Ver a eletrólise para a água e para a solução de cloreto de sódio em:
http://myweb.tiscali.co.uk/chemteach/swf/electrolysis2.swf
27. Ver modelo para a eletrólise, em termo microscópicos, em:
http://www.infoplease.com/images/dyn/chem/electrolpt1.swf
28. PAG. 154
Houve diferença nos volumes de gases obtidos nos tubos,
porque na eletrólise da água é obtido mais H2 do que o
oxigênio, tal como visto na equação balanceada:
2 H2O() → O2 (g) + 2 H2 (g)
O gás recolhido no tubo 1 não é o mesmo do tubo 2. No tubo
1 é recolhido o gás oxigênio e no tubo 2 o gás hidrogênio.
Isto pode ser comprovado com o teste do palito em chama.
Somente no tubo 2 há um gás inflamável, ou seja, que pega
fogo ao aproximar a chama de um palito. No tubo 1, a brasa
de um palito reaviva.
29. O líquido contido no tubo 1 ficou amarelo. Portanto o meio está
ácido (pH < 7).
O líquido contido no tubo 2 ficou azul. Portanto o meio está básico
(pH > 7).
31. Uma reação química envolve recombinação dos átomos para formar
novas substâncias. As ligações químicas nos reagentes são
rompidas e formadas novas ligações químicas nos produtos.
34. Fotólise é a decomposição pela luz
• O que é a água oxigenada?
• Por que o frasco da água
oxigenada é opaco?
35. PAG. 158
Este tipo de decomposição é chamado fotólise.
O dióxido de manganês funcionou como catalisador, pois no
tubo em que foi adicionado, notou-se maior quantidade de
bolhas.
36. As bolhas são constituídas por oxigênio, já que o gás
reavivou o palito em brasa
37. H2O2(aq) → O2 (g) + H2O ()
• A água oxigenada é uma
solução aquosa de peróxido
de hidrogênio.
luz
• O frasco da água oxigenada
é opaco para evitar a
decomposição (fotólise) do
peróxido de hidrogênio
38. • Quando se coloca a água
oxigenada sobre um machu-
cado, nota-se imediatamente
a formação de uma espuma.
• O nosso sangue possui uma enzima, denomi-
nada catalase, que funciona como um cata-
lisador na reação de decomposição da água
oxigenada.
• Essa rápida decomposição, gerando gás oxigê-
nio, mata as bactérias anaeróbias, promoven-
do a assepsia do ferimento.
• Isso acontece porque a água oxigenada está se
decompondo, porém, de uma forma bem
mais rápida.
39. • A água oxigenada 10
volumes significa que para
cada litro de água
oxigenada, é obtido 10 litros
de gás oxigênio sob 1 atm e
0o
C.
• A água oxigenada (principalmente as
soluções mais concentradas) torna a pele
temporariamente branca. Isto deve-se a
uma embolia (obstrução) dos pequenos
vasos sanguíneos por debaixo da pele.
