O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelas ideias iniciais de Demócrito e Aristóteles na Grécia Antiga. Posteriormente, Dalton propôs o primeiro modelo atômico moderno baseado em evidências experimentais, seguido pelos modelos de Thomson, Rutherford e Rutherford-Bohr, que incorporaram as descobertas dos elétrons e do núcleo atômico. O modelo de Rutherford-Bohr, desenvolvido por Niels Bohr, aprimorou o modelo de Rutherford

2. I. Modelos Atômicos
II. Modelo Atômico de Dalton
III.Modelo Atômico deThomson
IV.Modelo Atômico de Rutherford
V. Modelo Atômico Clássico
VI.Modelo Atômico Rutherford-Bohr

4. • A constituição da matéria é motivo de muita curiosidade entre os povos
antigos. Filósofos buscam há tempos a constituição dos materiais.
Resultado dessa curiosidade implicou na descoberta do fogo, o que o
permitiu cozinhar os alimentos, e consequentemente implicou em grande
desenvolvimento para a sociedade.

5. • A partir dessa descoberta pôde-se verificar, ainda, que o minério de cobre
(conhecido na época com pedras azuis), quando submetido ao
aquecimento, produzia cobre metálico, ou aquecido na presença de
estanho, formava o bronze.

6. • A passagem do homem pelas “idades” da pedra, do bronze e do ferro, foi,
portanto, de muito aprendizado para o homem, conseguindo produzir
materiais que lhe fosse útil.
• Por volta de 400 a.C., surgiram os primeiros conceitos teóricos da Química.

7. • Os filósofos gregos Demócrito e Leucipo afirmavam que a matéria não era
contínua, e sim constituída por minúsculas partículas indivisíveis, às quais
deram o nome de átomos. Platão e Aristóteles, filósofos muito influentes na
época, recusaram tal proposta e defendiam a ideia de matéria contínua.
• Esse conceito de Aristóteles permaneceu até a Renascença, quando por
volta de 1650 d.C. o conceito de átomo foi novamente proposto por Pierre
Cassendi, filósofo francês.

8. • O conceito de "Teoria atômica" veio a surgir após a primeira ideia científica
de átomo, proposta por John Dalton após observações experimentais sobre
gases e reações químicas.
• Os modelos atômicos são, portanto, teorias fundamentadas na
experimentação.Tratam-se, portanto, de explicações para mostrar o porquê
de um determinado fenômeno. Diversos cientistas desenvolveram suas
teorias até que se chegou ao modelo atual.

10. • Em 1808, o professor inglês John Dalton propôs uma explicação da natureza
da matéria. A proposta foi baseada em fatos experimentais. Os principais
postulados da teoria de Dalton são:

11. • 1. “Toda matéria é composta por minúsculas partículas chamadas átomos”.
• 2. “Os átomos de um determinado elemento são idênticos em massa e
apresentam as mesmas propriedades químicas”.
• 3. “Átomos de diferentes elementos apresentam massa e propriedades
diferentes”.

12. • 4. “Átomos são permanentes e indivisíveis, não podendo ser criados e nem
destruídos”.
• 5. “As reações químicas correspondem a uma reorganização de átomos”.
• 6. “Os compostos são formados pela combinação de átomos de elementos
diferentes em proporções fixas”.

13. • A conservação da massa durante uma reação química (Lei de Lavoisier) e a
lei da composição definida (Lei de Proust) passou a ser explicada a partir
desse momento, por meio das ideias lançadas por Dalton.

15. • Pesquisando sobre raios catódicos e baseando-se em alguns
experimentos,J.JThomson propôs um novo modelo atômico.Thomson
demonstrou que esses raios podiam ser interpretados como sendo um feixe
de partículas carregadas de energia elétrica negativa.
• A essas partículas denominou-se elétrons. Por meio de campos magnético e
elétrico pôde-se determinar a relação carga/massa do elétron.

16. • Consequentemente, concluiu-se que os elétrons (raios catódicos) deveriam
ser constituintes de todo tipo de matéria pois observou que a relação
carga/massa do elétron era a mesma para qualquer gás empregado. O gás
era usado no interior de tubos de vidro rarefeitos denominadas Ampola de
Crookes, nos quais se realizavam descargas elétricas sob diferentes campos
elétricos e magnéticos.

17. • Esse foi o primeiro modelo a divisibilidade do átomo, ficando o modelo
conhecido como “pudim de passas". SegundoThomson, o átomo seria um
aglomerado composto de uma parte de partículas positivas pesadas
(prótons) e de partículas negativas (elétrons), mais leves.

19. • Em 1911, Ernest Rutherford, estudando a trajetória de partículas a
(partículas positivas) emitidas pelo elemento radioativo polônio,
bombardeou uma fina lâmina de ouro. Ele observou que:
• - A maioria das partículas a atravessavam a lâmina de ouro sem sofrer
desvio em sua trajetória (logo, há uma grande região de vazio, que passou a
se chamar eletrosfera);

20. • - Algumas partículas sofriam desvio em sua trajetória: haveria uma repulsão
das cargas positivas (partículas a) com uma região pequena também
positiva (núcleo).
• - Um número muitos pequenos de partículas batiam na lâmina e voltavam
(portanto, a região central é pequena e densa, sendo composta portanto,
por prótons).

21. • Diante das observações, Rutherford concluiu que a lâmina de ouro seria
constituída por átomos formados com um núcleo muito pequeno carregado
positivamente (no centro do átomo) e muito denso, rodeado por uma região
comparativamente grande onde estariam os elétrons.
• Nesse contexto, surge ainda a ideia de que os elétrons estariam em
movimentos circulares ao redor do núcleo, uma vez que se estivesse parado,
acabariam por se chocar com o núcleo, positivo.

22. • O pesquisador acreditava que o átomo seria de 10000 a 100000 vezes maior
que seu núcleo.

24. • As partículas presentes no núcleo, chamadas prótons, apresentam carga
positiva. A partícula conhecida como nêutron foi isolada em 1932 por
Chadwick, embora sua existência já fosse prevista por Rutherford.
• Dessa forma, o modelo atômico clássico constitui-se de um núcleo, no qual
se encontram os prótons e nêutrons, e de uma eletrosfera, na qual estão os
elétrons girando ao redor do núcleo em órbitas.

25. • Considerando-se a massa do próton como padrão, observou-se que sua
massa era aproximadamente igual à massa do nêutron e 1836 vezes maior
que o elétron. Logo:
• A essas três partículas básicas, prótons, nêutrons e elétrons, é comum
denominar partículas elementares ou fundamentais.

26. • Algumas características físicas das partículas atômicas fundamentais:

28. • O modelo proposto por Rutherford foi aperfeiçoado por Bohr. Baseando-se
nos estudos feitos em relação ao espectro do átomo de hidrogênio e na
teoria proposta por Planck em 1900 (Teoria Quântica), segundo a qual a
energia não é emitida em forma contínua, mas em” pacotes”, denominados
quanta de energia.

29. • O texto Átomo de Rutherford mostrou que, segundo os estudos desse cientista,
um modelo atômico que explicaria as propriedades da matéria seria que o átomo é
composto de um pequeno núcleo positivo (constituído por prótons e nêutrons)
onde está inserida a massa praticamente total do átomo, envolta de uma região
denominada eletrosfera onde os elétrons ficam girando.
• No entanto, o modelo atômico de Rutherford possuía alguns erros. Por exemplo, o
elétron possui carga negativa, portanto, se ele girasse ao redor do núcleo, que é
positivo, ele iria perder energia na forma de radiação, com isso, suas órbitas iriam
diminuir gradativamente e os elétrons iriam adquirir um movimento espiralado,
acabando por se chocar com o núcleo.

30. • Mas isso não ocorre na prática. Por isso, em 1913, o cientista Niels Bohr
(1885-1962) propôs um modelo que se baseou no modelo de Rutherford,
apenas aprimorando-o, por isso ele passou a ser chamado de modelo
atômico de Rutherford-Bohr.
• Bohr se baseou também na teoria quântica da energia de Max Planck e nos
espectros de linhas dos elementos para criar os seguintes princípios
fundamentais:

31. • Os elétrons não se movem aleatoriamente ao redor do núcleo, mas sim em
órbitas circulares, sendo que cada órbita apresenta uma energia bem
definida e constante (nível de energia) para cada elétron de um átomo.
Quanto mais próximo do núcleo, menor a energia do elétron, e vice-versa;
• Os níveis de energia são quantizados, ou seja, só são permitidas certas
quantidades de energia para o elétron cujos valores são múltiplos inteiros
do fóton (quantum de energia);

32. • Para passar de um nível de menor energia para um de maior energia, o
elétron precisa absorver uma quantidade apropriada de energia. Quando
isso ocorre, dizemos que o elétron realizou um salto quântico e atingiu um
estado excitado. Esse estado é instável e quando o elétron volta para o seu
nível de energia original (estado fundamental), ele libera a energia que havia
absorvido na forma de onda eletromagnética

33. • Esse último postulado explica porque os fogos de artifício emitem cores
diferentes. Cada sal presente nos fogos de artifício possui um cátion de
elementos químicos diferentes. Quando são aquecidos, os elétrons desses
elementos saltam de nível de energia, mas quando voltam para o nível
original, eles emitem a energia que foi absorvida na forma visível. Cada cor
corresponde a uma quantidade de energia característica. Por exemplo, se
usarmos um sal de cobre veremos a cor azul, já se usarmos um sal de bário,
a cor emitida será a verde e assim por diante.