El documento describe la estructura atómica, incluyendo las partículas subatómicas (protones, neutrones y electrones) y varios modelos atómicos históricos. También discute las fuerzas interatómicas como los enlaces iónicos, covalentes y metálicos, así como las fuerzas intermoleculares como las fuerzas de Van der Waals. Por último, explica brevemente la estructura cristalina de los sólidos y los diferentes sistemas de empaquetamiento atómico.

1. República Bolivariana de Venezuela.
Ministerio de Poder Popular para la Educación Superior.
Instituto Universitario Politécnico “Santiago Mariño”
Esc. Ing. Química N° 49
Diciembre, 2016
Integrante:
Azuaje P, Roxana M.
C.I:2528955
Estructura Atómica

2. Definimos átomo como la
partícula más pequeña en
que un elemento puede ser
dividido sin perder sus
propiedades químicas. los
átomos están formados por
partículas aún más
pequeñas, las partículas
subatómicas. Estas
partículas subatómicas con
las que están formados los
átomos son tres: los
electrones, los protones y
los neutrones.
Estructura atómica

3. Protón: Se
encuentra en el
núcleo. Su masa
es de 1,6×10-27
kg. Tiene carga
positiva igual en
magnitud a la
carga del
electrón. El
número atómico
de un elemento
indica el número
de protones que
tiene en el
núcleo.
Electrón:
Se encuentra
en la corteza.
Su masa
aproximadamen
te es de
9,1×10-31 kg.
Tiene carga
eléctrica
negativa (-
1.602×10-19
C).
Neutrón:
Se encuentra
en el núcleo.
Su masa es
casi igual que
la del protón.
No posee
carga
eléctrica.

4. Modelos atómicos
En 1808, Dalton publicó sus ideas sobre el modelo atómico de la
materia las cuales han servido de base a la química moderna. Los
principios fundamentales de esta teoría son:
 La materia está formada por minúsculas partículas indivisibles
llamadas átomos.
 Hay distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y
sus propiedades.
 Los compuestos se forman al combinarse los átomos de dos o
más elementos en proporciones fijas y sencillas.

5. Modelos atómicos
La identificación por J.J. Thomson de unas partículas
subatómicas cargadas negativamente, los electrones, a través
del estudio de los rayos catódicos, y su posterior
caracterización, le llevaron a proponer un modelo de átomo
que explicara dichos resultados experimentales. Se trata del
modelo conocido informalmente como el pudín de ciruelas,
según el cual los electrones eran como 'ciruelas' negativas
incrustadas en un 'pudín' de materia positiva.

6. Modelos atómicos
Rutherford, basándose en los resultados obtenidos en sus
experimentos de bombardeo de láminas delgadas de metales,
estableció el llamado modelo atómico de Rutherford o modelo
atómico nuclear.
El átomo está formado por dos partes: núcleo y corteza.
El núcleo es la parte central, de tamaño muy pequeño, donde se
encuentra toda la carga positiva y, prácticamente, toda la masa del
átomo, La corteza es casi un espacio vacío, inmenso en relación con
las dimensiones del núcleo.

7. Modelos atómicos
Bohr unió la idea de átomo nuclear de Rutherford con las ideas de una
nueva rama de la Ciencia: la Física Cuántica. Así, en 1913 formuló una
hipótesis sobre la estructura atómica en la que estableció tres
postulados:
¤ El electrón no puede girar en cualquier órbita, sino sólo en un cierto
número de órbitas estables. En el modelo de Rutherford se aceptaba
un número infinito de órbitas.
¤ Cuando el electrón gira en estas órbitas no emite energía.
¤ Cuando un átomo estable sufre una interacción, como puede ser el
imapacto de un electrón o el choque con otro átomo, uno de sus
electrones puede pasar a otra órbita estable o ser arrancado del átomo.

8. Atracciones interatómicas
Los enlaces químicos
covalentes, implican el
intercambio de un par de
electrones de valencia por
dos átomos, en contraste con
la transferencia de electrones
en los enlaces iónicos. Tales
enlaces si comparten
electrones, conducen a
moléculas estables de tal
forma, como si se fuera a
crear una configuración de
gas noble para cada átomo.

9. Atracciones interatómicas
En los enlaces químicos, los átomos pueden transferir o
compartir sus electrones de valencia. En el caso extremo en
que uno o más átomos pierden electrones, y otros átomos los
ganan con el fin de producir una configuración de electrones
de gas noble, el enlace se denomina enlace iónico.

10. Atracciones interatómicas
Las propiedades de los
metales sugieren que sus
átomos poseen enlaces
fuertes, sin embargo, la
facilidad de conducción del
calor y la electricidad,
sugieren que los electrones
pueden moverse libremente
en todas las direcciones del
metal. Las observaciones
generales para describir el
enlace metálico, dan lugar a
un cuadro de "iones positivos
en un mar de electrones".

11. comportamientointermolecular de los materiales
FORMACIÓN DE DIPOLOS INSTANTÁNEOS
Son fuerzas de dispersión
Este tipo de dipolo dura solo fracciones de segundo
Este tipo de fuerza puede explicar el punto de ebullición del helio = - 269 ºC
Las fuerzas de dispersión aumentan con
la masa molar
Las fuerzas de dispersión pueden llegar
a ser iguales o
mayores que las fuerzas dipolo-dipolo

12. FUERZAS DIPOLO-DIPOLO
Son fuerzas de atracción entre moléculas polares, entre moléculas que poseen
momentos dipolares
Son las fuerzas que unen átomos de carbono entre sí, son fáciles de romper
(la diferencia de electronegatividad es muy baja)
Fuerzas de Van der Waals

13. FUERZAS ION-DIPOLO
Son fuerzas de atracción entre moléculas polares
y un ion ya sea catión o anión.
(su diferencia de electronegatividad es media)
Deflexión del chorro de agua por
una varilla de ebonita cargada

14. Formación de un dipolo inducido
Son las fuerzas que mantienen unidas a las moléculas no polares
Átomo de helio
Dipolo inducido
Dipolo inducido
Catión
Dipolo
+ -
+
-+ + -
Formación de un
dipolo inducido
Interacción
Ion- dipolo inducido
Interacción
Dipolo- dipolo inducido
La probabilidad de inducir un momento dipolar en una
molécula depende de la polarizabilidad

15. EL ENLACE DE HIDRÓGENO
Es un tipo especial de interacción dipolo-dipolo cuando el átomo de hidrógeno
está enlazado a un átomo como flúor, oxígeno o nitrógeno, son fuerzas
intermoleculares de las más fuertes, forman los puentes de hidrógeno, su
diferencia de electronegatividad es alta.

16. Acomodamiento atómico

17. La estructura física de los sólidos es consecuencia de la disposición
de los átomos, moléculas e iones en el espacio, así como de las
fuerzas de interconexión entre los mismos. Si esta distribución
espacial se repite, diremos del sólido que tiene estructura
cristalina. Los metales, aleaciones y determinados materiales
cerámicos tienen estructura cristalina. Existe siete sistemas
cristalinos diferentes y catorce retículos espaciales diferentes,
denominados redes de Bravais. Se diferencia tres estructuras:
Acomodamiento atómico
BCC. Cúbica
centrada en el
cuerpo (ferrita,
Cr, V, K)
FCC. Cúbica
centrada en las
caras
(austenita, Au,
Ag, Cu, Al)
HCP.
Hexagonal
compacta (Zn
, Cd, Mg)