PROYECTO BLOQUE CUATRO CIENCIAS QUIMICA

1. ¿COMO EVITAR LA
CORROSION?
POR:
Pablo Álvarez Provincia

2. La corrosión.
 La corrosión se define como el deterioro
de un material a consecuencia de un
ataque electroquímico por su entorno.
 De manera mas general puede entenderse
como la tendencia general que tienen los
materiales a buscar su forma mas estable
o de menor energía interna.

3. IDEAS PREVIAS.
 ¿COMO SE ENTIENDE EL PROCESO DE LA CORROSION?
 ¿CUALES SON LOS TIPOS DE CORROSION?
 ¿MENCIONA LOS TIPOS DE CORROSION Q1UIMICA?
 ¿COMO SE VE GENERALMENTE EL PROCESO DE
CORROSION?
 ¿QUE TIPO DE MATERIALES NO METALICOS SUFREN UN
EFECTO COMO LA CORROSION?

4.  Lo que provoca la corrosión es un flujo
eléctrico masivo generado por las diferencias
químicas entre las piezas implicadas. Una
corriente de electrones se establece cuando
existen una diferencia de potencialidades
entre un punto y otro.
 Para que exista corrosión electroquímica,
además del ánodo y cátodo debe haber un
electrolito. La transmisión de cargas eléctricas
es por electrones del ánodo al cátodo y por
iones en el electrolito

5.  Una clasificación de los procesos de corrosión que tiene
en cuenta el medio en que se desarrolla es la que
permite distinguir los diversos factores que influyen:
 De acuerdo a la naturaleza del medio corrosivo
 -Corrosión Gaseosa
 -Corrosión Atmosférica
 -Corrosión Liquida
 -Corrosión Subterránea

6. OBJETIVO:
 CONOCER IDENTIFICAR LOS PROCESOS
DE CORROSION ASI COMO LOS
FACTORES QUE INTERVIENES EN LOS
DIFERENTES TIPOS DE METAL.

7. HIPOTESIS:
 ES CIERTO QUE CUALQUIER PROCESO DE
CORROSION TIENDE A TENER LOS
MISMOS RESULTADOS EN CUALQUIER
TIPO DE METAL.

8. ¿Cuál es el efecto de la corrosión
sobre un metal?
 Se denomina como un ataque electroquímico y/o la
tendencia de un material a buscar su forma mas estable
o de menor energía eléctrica.

9. ¿Cómo es la corrosión química?
 En la corrosión química un material se
disuelve en un medio corrosivo líquido y
este se seguirá disolviendo hasta que se
consuma totalmente o se sature el líquido
y demás para todos.

10. ¿Cómo es el proceso del ataque
por metal liquido?
 Los metales líquidos atacan a los sólidos
en sus puntos más altos de energía como
los límites de granos lo cual a la larga
generará varias grietas.

11. ¿Cómo se define corrosión
electroquímica?
 Como proceso en el que influye una carga de energía y
un elemento químico corrosivo.

12. ¿Cómo es el proceso de las
celdas de composición?
 Se presentan cuando dos metales o aleaciones, tal es el
caso de cobre y hierro forma una celda electrolítica. Con
el efecto de polarización de los elementos aleados y las
concentraciones del electrolito las series feme quizá no
nos digan que región se corroerá y cual quedara
protegida.

13. ¿Cómo es el proceso de las
celdas de esfuerzo?
 La corrosión por esfuerzo se presenta por acción
galvaniza pero puede suceder por la filtración de
impurezas en el extremo de una grieta existente. La falla
se presenta como resultado de la corrosión y de un
esfuerzo aplicado, a mayores esfuerzos el tiempo
necesario para la falla se reduce.

14. ¿Cómo ocurre la corrosión por
oxigeno?
 Este tipo de corrosión ocurre generalmente en
superficies expuestas al oxígeno diatónico disuelto en
agua o al aire, se ve favorecido por altas temperaturas y
presión elevada. La corrosión en las máquinas térmicas
representa una constante pérdida de rendimiento y vida
útil de la instalación.

15. ¿Cómo actúa la corrosión
microbiológica?
 Es uno de los tipos de corrosión electroquímica. Algunos
microorganismos son capaces de causar corrosión en las
superficies metálicas sumergidas. Se han identificado
algunas especies hidrógeno-dependientes que usan el
hidrógeno disuelto del agua en sus procesos metabólicos
provocando una diferencia de potencial del medio
circundante.

16. ¿Cómo es el proceso de la
corrosión galvánica?
 Es la más común de todas y se establece cuando dos
metales distintos entre sí actúan como ánodo uno de
ellos y el otro como cátodo. Aquel que tenga el potencial
de reducción más negativo procederá como una
oxidación y viceversa aquel metal o especie química que
exhiba un potencial de reducción más positivo procederá
como una reducción.

17. ¿Cómo actúa la corrosión por
aireación superficial?
 También llamado Efecto Evans. Se produce en
superficies planas, en sitios húmedos y con suciedad. El
depósito de suciedad provoca en presencia de humedad
la existencia de un entorno más electronegativamente
cargado.

18. Métodos preventivos de
protección
 Utilice acero inoxidable en lugar de acero normal. Acero
inoxidable es acero normal mezclado con otros metales
como níquel y cromo. Sin embargo, el coste del acero
inoxidable hace que éste no sea práctico para un uso
diario, excepto para pequeños elementos de ajuste como
pernos y tuercas.

19.  Recubra el acero normal con zinc. El recubrimiento de
acero con zinc, que es otro metal, es un procedimiento
que se conoce generalmente como galvanizado y es la
forma más normal de proteger pequeños objetos
fabricados como anillas de amarre, bolardos fabricados
con tubos, pernos, mordazas, cadenas, grilletes,
tuberías de agua, etc.

20.  Recubra el acero normal con plásticos especiales. El
recubrimiento del acero con plásticos especiales
resistentes al desgaste constituye otra forma de
protección contra la corrosión.

21.  Pinte el acero normal con pinturas especiales. El pintar
el acero utilizando pinturas especiales es el método más
común de proteger grandes estructuras de acero.

22.  Proteja el acero con ánodos de zinc (protección
catódica). Los ánodos de zinc se utilizan para prolongar
más aún la vida útil de estructuras de acero sumergidas
en agua del mar como, por ejemplo, pilones de acero,
pontones, flotadores metálicos, etc.

23. EXPERIMENTACION.

24. ¿COMO EVITAR LA CORROSION?
INTRODUCCION:
La corrosión es una reacción química en la que intervienen
tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el
agua, o por medio de una reacción electroquímica.
Los factores más conocidos son las alteraciones químicas de
los metales a causa del aire, como la herrumbre del hierro
y el acero o la formación de pátina verde en el cobre y sus
aleaciones.
Sin embargo, la corrosión es un fenómeno mucho más
amplio que afecta a todos los materiales y todos los
ambientes.

25. Es un problema industrial importante,
pues puede causar accidentes y,
además, representa un costo
importante, ya que se calcula que
cada pocos segundos se disuelven 5
toneladas de acero en el mundo,
procedentes de unos cuantos
nanómetros invisibles en cada pieza
pero que, multiplicados por la
cantidad de acero que existe en el
mundo, constituyen una cantidad
importante.

26. OBJETIVO:
CONOCER Y ANALIZAR EL
PROCESO DE LA CORROSION.

27. MATERIALES:
5 VASOS DE PLASTICO
10 ETIQUETAS
5 CLAVOS
SAL
ACEITE DE COCINA
GRASA PARA AUTOMOVIL.

32. • PROCEDIMIENTO.
COLOCAR A CADA VASO UNA ETIQUETA ENUMERADA.
COLOCA LO SIGUIENTE EN LOS VASOS.
CLAVOS. AGREGAR.
CLAVO NO. 1 EN UN VASO CON AGUA
CLAVO NO. 2 EN UN VASO CON AGUA Y SAL
CLAVO NO. 3 EN UN VASO CON AGUA, SAL Y
EL CLAVO RECUBIERTO DE
ACEITE.
CLAVO NO. 4 EN UN VASO CON AGUA, SAL Y
EL CLAVO RECUBIERTO EN
GRASA.
CLAVO NO. 5 EN UN VASO CON CLORO.
(ENGRASADO Y ACEITADO)

34. OBSERVARLOS Y REGISTRA SUS OBSERVACIONES .
VASOS (NO. DE CLAVO) OBSERVACIONES
VASO NO. 1
(CLAVO NO. 1)
El clavo no presenta ningún cambio
en un periodo de 45 minutos.
VASO NO. 2
(CLAVO NO. 2)
La sal comienza a cristalizarse en el
clavo en un periodo de 45 minutos.
VASO NO. 3
(CLAVO NO. 3)
El clavo no es casi nada protegido
por el aceite….
VASO NO. 4
(CLAVO NO.4)
El clavo es protegido mínimamente
por la grasa ….
VASO NO.5
(CLAVO NO. 5)
El cloro no presenta mayor daño al
clavo engrasado.

35. CONCLUSION.
LOS CLAVOS SE PROTEGEN
MINIMAMENTE CON EL ACEITE Y LA
GRASA PERO ES UNA FIFERENCIA
MUY NOTABLE A COMPARACION DE
LOS DEMAS CLAVOS.

36. CUESTIONAMIENTO.
¿Cuál es el efecto de la salinidad en el clavo?
R= los cristales de sal se unen al clavo (corroen al clavo)
¿Cuál es el efecto del aceite?
R= recubrir el clavo aislándolo de la sal.
¿Cuál es el desempeño de la graso untada en el clavo en el
agua salada?
R= evito en mayor parte la corrosión.
¿Qué factor fue mas corrosivo el agua salada o el cloro?
R= el agua salada.
¿A que se debe que el clavo 1 no tenga pronta corrosión?
R= a que necesita es tal mas tiempo en el exterior.

37. OPINION PERSONAL.
 El factor mas corrosivo fue la sal , supongo que al
tener mayor carga era mas rápido el proceso
corrosivo de los clavo.

38. CONCLUSIONES Y RESULTADOS.
 FINALMENTE NOS DIMOS CUENTA QUE EL PROCESO DE
CORROSION MUY LIGADAMENTE DEPENDE DEL METAL;
INDIFERENTEMENTE EXISTEN PROCESOS DE
CORROSION MAS EFICIENTES.

39.  MENCIONA LA DEFINICION DE CORROSION.
La corrosión es el deterioro de un material debido a un ataque
electroquímico por su entorno.
 MENCIONA ALGUNOS TIPOS DE CORROSION ELECTROQUIMICA .
Celdas de composición.
Celdas de filtración.
 MENCIONA EL PROCESO DE CORROSION .
Es un flujo eléctrico masivo generado por las diferencias químicas entre
las piezas implicadas

40. ASPECTOS EXELENTE
(10)
MUY BIEN
(9-8)
BIEN
(7-6)
INSUFICIEN
TE
5
Identifico con
facilidad lo
que es una
corrosión.
Ubico con
facilidad las
características
de un proceso
de corrosión.
Logre
reconocer
algún tipo de
protección
para los
metales
Conozco y
puedo
explicar como
la corrosión

45. FUENTES DE INFORMACION
 QUIMICA CIENCIAS 3 PAGINA 266-269
¿COMOEVITAR LA CORROSION?
 ENCICLOMEDIADE LA SALUD MEDIOAMBIENTAL PAGINA
182: MINERALES DE LA TIERRA/METALES/CORROSION
 WWW.BLOGSPOT.COM/CORROSION4567/MEDIDASW.HT
ML

46.  ELABORADO POR:
 PABLO ALVAREZ PROVINCIA
 N/L#4
 T/M
 ESCUELA SECUNDARIA TECNICA #107 DR.
GUILLERMO MURILLO.