Este documento proporciona definiciones clave sobre la estructura atómica, incluyendo átomos, núcleo, protones, neutrones, electrones y números atómicos y másicos. Explica los modelos atómicos de Rutherford y Bohr, así como los diferentes tipos de enlaces como iónico, covalente y metálico. Finalmente, presenta el sistema periódico de los elementos agrupados en períodos y grupos con propiedades similares.

1. TEMA 11
LOS ÁTOMOS Y SUS ENLACES
TÉRMINOS Y DEFINICIONES
Átomos: Son las unidades básicas de la materia que tienen las propiedades características de los
elementos químicos.
Núcleo: Es la parte del átomo que mayor masa posee, y donde se encuentran concentrados los
protones y neutrones.
Protones: Son las partículas del átomo que poseen carga positiva. Se encuentran en el
núcleo.
Neutrones: So las partículas del átomo que no poseen carga, es decir, son neutros. Se
encuentran en el núcleo junto a los protones.
Corteza: Es la parte exterior del átomo.
Electrones: Son las partículas que poseen carga negativa. Se encuentran en la corteza del
átomo.
Capa de valencia: Es la última capa donde se alojan electrones en la corteza de un átomo. Los
electrones que se encuentran en esta capa se denominan electrones de valencia y son los
encargados del comportamiento químicos de los átomos.
Número atómico (Z): Es el número de protones que posee un átomo. Si este es neutro, coincide
con el número de electrones.
Número másico (A): Es el número de partículas, protones y neutrones, que un átomo posee en su
núcleo.
Iones: son átomos que han perdido o ganado electrones en su corteza eléctrica. Pueden ser:
- Cationes: Son átomos neutros que pierden electrones, por lo que quedan cargados
de forma positiva y pasan a ser iones positivos o cationes.
- Aniones: Son átomos que ganan electrones y por lo tanto poseen un exceso de carga
negativa y se transforman en iones negativos o aniones.
Isótopo: Son átomos del mismo elemento químico, es decir, que poseen por tanto el mismo número
atómico, pero distinto número másico, debido a que tienen diferente número de neutrones.

2. Órbitas: Es una región de espacio donde hay una probabilidad muy alta de encontrar un electrón.
Moléculas: Son agrupaciones estables de un número fijo, generalmente pequeño de átomos. Si los
átomos son iguales constutiyen un elemento químico, si son diferentes, un compuesto.
Cristales: Son agrupaciones estables de un número variable y muy grande de átomos o inones que
forman sólidos cuyas partículas representan una ordenación regular en todas las direcciones.
NIVELES Y SUBNIVELES ELECTRÓNICOS DE LA CORTEZA NUCLEAR
Los electrones se distribuyen en la corteza en capas o niveles. En cada capa o nivel puede situarse
máximo un determinado número de electrones.
Por tanto, en la capa o nivel n se pueden situar 2n2
electrones.
Nivel (n) n= 1 / Capa K n= 2 / Capa L n= 3 / Capa M n= 4 / Capa N
Subniveles s s p s p d s p d f
Electrones por
subnivel
2 2 6 2 6 10 2 6 10 14
Electrones por
nivel
2 8 18 32
Se denomina configuración electrónica de un átomo a la forma en que se distribuyen sus electrones en
los distintos niveles y subniveles. Sus capas y subniveles se van llenando según el orden de la regla de
Muller

3. ESPECTRO DEL ÁTOMO
En un átomo que se encuentra en estado fundamental (normal), los electrones ocupan los niveles más
bajos de energía. Un electrón puede pasar a un nivel superior absorbiendo energía; y entonces, el átomo
estará en estado excitado. Cuando el electrón de un átomo excitado vuelve a su nivel de energía mínimo,
emite energía, generalmente en forma de luz característica de cada tipo de átomo, que permite
identificarlo. A este suceso se le denomina espectro del átomo.
TIPOS DE ENLACES Y SUS PROPIEDADES
Enlace iónico: Unión de un elemento metálico y uno no metálico.
Se forman debido a que los metales tienden a perder electrones, formando cationes,
mientras que los no metales tienden a ganar electrones, formando aniones. Cuando hay un número
muy grande de cationes que interactúa con otro de aniones, el conjunto adquiere estabilidad y se
forma un cristal.
Las propiedades de las sustancias iónicas son:
- Son sólidos a temperatura ambiente y tienen puntos de fusión elevados.
- Son duros y difíciles de rayar.
- Son solubres en agua.
- En estado sólido no conducen, pero fundidos o disueltos sí son conductores.
Enlace covalente: Unión de dos elementos no metálicos.
Se producen cuando dos átomos no metálicos se aproximan, y dado que ninguno de ellos
cede fácilmente, comparten electrones. Los enlaces covalentes pueden originar distinto tipo de
sustancia:
• Moléculas-> La mayoría son gases, o líquidos volátiles a temperatura ambiente. No conducen
el calor ni la electricidad y son poco solubres en agua salvo excepciones.
Ej-> Hidrógeno (H2), oxígeno (O2), agua (H2O), amoniaco (NH3)...
• Cristales-> Son sólidos a temperatura ambiente, con puntos de fusión muy elevados. Son
muy duros, no conducen el calor ni la electricidad y son insolubres en agua.
Ej-> Diamante (C), cuarzo (SiO2), grafito (C)...
Enlace metálico: Unión de dos elementos metálicos.
Se forman debido a que los átomos de los metales tienden a ceder electrones para
completar el octeto, porque todos forman cationes. Estos comparten electrones electrones
cedidos, formando una nube o gas electrónico.
Los metales presentan las siguientes propiedades generales:
- Son sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio.
- Son buenos conductores del calor y la electricidad.
- Son dúctiles y maleables.
- Son blandos y tenaces, es decir, oponen resistencia a romperse o deformarse.

4. MODELOS ATÓMICOS DE RUTHERFORD Y BOHR
MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
Las hipótesis de este modelo nuclear son:
El átomo está constituido por un núcleo central con casi toda la masa del átomo, que
contiene partículas con carga positiva llamadas protones.
En la corteza están los electrones, con una masa despreciable frente a la del núcleo. Giran
en órbitas circulares concéntricas en torno al núcleo y su carga negativa equilibra la a la positiva.
El tamaño del núcleo es muy pequeño en comparación con el tamaño de todo el átomo, y
entre el núcleo y la corteza hay un espacio vacío.
MODELO ATÓMICO DE BOHR
El electrón gira en torno al núcleo en órbitas circulares de energía fija.
Solo existen órbitas en las que los electrones tienen valores de energías determinados, por
eso, las órbitas se llaman también niveles de energía, designados con la letra n= 1, 2, 3, 4...
Cuando el electrón pasa de un nivel de energía superior a otro de energía inferior, la
diferencia de energía se emite como luz.
SISTEMA PERIÓDICO DE LOS ELEMENTOS
Periodos: Son las filas de elementos químicos que componen la tabla periódica. Cada periodo
determina el número de niveles energéticos que tiene un átomo.
Grupo: Son las columnas de elementos químicos que componen la tabla periódica. Todos los
elementos de un mismo grupo periódico poseen propiedades químicas similares.
GRUPO 1 Alcalinos 1 electrón de valencia
GRUPO 2 Alcalinos-térreos 2 electrones de valencia
GRUPO 3 - 12 Metales de transición --------------------------
GRUPO 13 ------------------ 3 electrones de valencia
GRUPO 14 Grupo del Carbono 4 electrones de valencia
GRUPO 15 Nitrogenoideos 5 electrones de valencia
GRUPO 16 Anfígenos 6 electrones de valencia
GRUPO 17 Halógenos 7 electrones de valencia
GRUPO 18 Gases Nobles 8 electrones de valencia