Descripción de las 3 fórmulas químicas más usadas: Empírica, Molecular y Estructural y de los 2 modelos tridimensionales: Modelo de Barra y Esfera, y Modelo Espacial

1. Fórmulas Químicas
Universidad Politécnica de Chiapas
Ing. Biomédica
Fundamentos de Química
Ing. Othoniel Hernández Ovando
Suchiapa, Chiapas. 24 de Enero de 2013

2. Una fórmula química expresa la
composición de las moléculas y los
compuestos iónicos, por medio de símbolos
químicos.
Composición significa no solamente los elementos
presentes, sino la posición en la cual se combinan los
átomos.

3. La fórmula química es la representación de
los elementos que forman un compuesto y
la proporción en que se encuentran, o del
número de átomos que forman una
molécula.
También brinda información adicional como la manera en
la que se unen dichos átomos mediante enlaces químicos
e incluso su distribución en el espacio.

4. La fórmula química es la representación de
los elementos que forman un compuesto y
la proporción en que se encuentran, o del
número de átomos que forman una
molécula.
También brinda información adicional como la manera en
la que se unen dichos átomos mediante enlaces químicos
e incluso su distribución en el espacio.

7. La fórmula empírica indica cuales elementos
están presentes y la relación mínima, en número
entero, entre sus átomos; pero no necesariamente
indica el número real de átomos en una molécula
determinada.
--Es la fórmula más sencilla para un compuesto--
En una fórmula empírica los subíndices se
reducen a la razón de números enteros más
sencilla.

8. Ejemplo:
H2O2  Peróxido de Hidrogeno
Relación entre los átomos de H y los de O es:
2:2 o 1:1
La fórmula empírica del Peróxido de Hidrogeno es:
HO
Fórmula
Molecular

9. Ejemplo:
N2H4  Hidrazina
Relación entre los átomos de N y los de H es:
1:2
La fórmula empírica del compuesto Hidrazina es:
NH2
Fórmula
Molecular

10. Ejemplo:
CH2O es la fórmula empírica de los siguientes
compuestos:
C2H4O2  Acido Acético
CH2O  Formaldehido
C6H12O6  Glucosa
Todos tienen la misma fórmula
empírica: CH2O
Generalmente las fórmulas empíricas no nos dan
mucha información sobre un compuesto.

12. La fórmula molecular indica el número exacto de
átomos de cada elemento que están presentes en
la unidad más pequeña de una sustancia.
--La fórmula molecular son las fórmulas verdaderas de las
moléculas--
Sólo tiene sentido hablar de fórmula molecular en
compuestos covalentes.

13. Ejemplo
H2  Hidrogeno
O2  Oxigeno
O3  Ozono
H2O  Agua
C2H4O2  Acido Acético
CH2O  Formaldehido
C6H12O6  Glucosa
Ejemplo
CCl4  Tetracloruro de
Carbono
H2O2  Peróxido de
Hidrogeno
CH4  Metano
CO2  Dióxido de Carbono
NH3  Amoniaco
HNO3  Acido Nítrico

14. Para muchas moléculas la fórmula empírica es
igual a la fórmula molecular.
Molécula Fórmula Empírica Fórmula Molecular
Amoniaco NH3 NH3
Dióxido de Carbono CO2 CO2
Metano CH4 CH4
Agua H2O H2O
Acido Nítrico HNO3 HNO3
Las fórmulas moleculares y empíricas nos indican la razón de combinación de
los átomos en el compuesto pero no nos dicen nada sobre cómo están unidos
los átomos entre sí.

16. La fórmula estructural muestra el orden en el
que se unen los átomos en una molécula y los
tipos de enlace. Los enlaces se representan sobre
un plano cartesiano.
Etanol (Alcohol Etílico)

17. Ejemplos:
Acido Acético Hidrazina Metano
Acido NítricoFolrmaldehido

18. Proyección de Fischer Proyección de Newman
Estructura lineal Estructura ciclada

19. http://recursostic.educacion.es/ciencias/biosfera/web/alumno/2bachillerato/biomol/contenidos6.htm

21. Las moléculas tienen forma tridimensional. Las
fórmulas empíricas o moleculares, no
proporcionan ninguna información sobre la
disposición espacial de los átomos.
Las fórmulas estructurales a veces pueden
mostrar esto, pero normalmente la única forma
satisfactoria de representar las estructuras
tridimensionales de las moléculas es
construyendo modelos.

23. En un modelo de barras y esferas, los centros de
los átomos enlazados se representan por
pequeñas esferas y los enlaces entre átomos por
barras.
El modelo de bolas y barras es fácil de interpretar, pero los átomos en una
molécula están en contacto y no se encuentran separados como se indica en
este modelo.

24. Los modelos de barras y esferas muestran con
claridad la distribución tridimensional de los
átomos y son relativamente fáciles de construir.
Sin embargo, el tamaño de las esferas no es
proporcional al tamaño de los átomos. Como
consecuencia, las barras por lo general exageran
la distancia entre los átomos de una molécula.

26. En un modelo espacial (de espacio lleno) los
átomos están representados por esferas
truncadas que se mantienen unidas a presión de
tal manera que los enlaces no se ven.
El tamaño de las esferas es proporcional al tamaño del átomo.
Monóxido de Carbono
CO
C O
Acido Nítrico
HNO3
Cloruro de Sodio
NaCl
Na Cl

27. Los modelos son más exactos porque muestran la
diferencia del tamaño de los átomos. El
inconveniente es que su construcción requiere
más tiempo y no muestra bien la posición
tridimensional de los átomos.