2. Modelo atomico de Bohr
Considera que los atomos no son esferas solidas,
sino que estan constituidas por cargas positivas (
protones) concentradas en un nucleo muy pequeño
y cargas negativas (electrones) que se muestran a
su alrededor por el espacio vacio. Los electrones
son particulas muy pequeñas con poca masa,
mientras que los protones tienen una masa casi
2000 veces mayor. Los atomos presentan el mismo
numero de electrones que de protones (son neutros)
en este modelo se asume que existe una gran
cantidad de espacio vacio entre los electrones, los
cuales se muestran en orbitas concentricas
alrededor del nucleo.
4. Nucleo atomico
La mayor parte de la masa de un atomo se
concentra en su nucleo. En el nucleo no solo
se encuentran los protones con carga
posititiva sino otro tipo de particulas
denominadas neutrones que son
electricamente neutras
Los electrones se mueven alrededor del
nucleo debido a las fuerzas electrostaticas.
El espacio que ocupan los electrones es
gigantesco comparado con el nucleo.
Como los electrones son particulas muy
pequeñas la mayor parte de los atomos es
espacio vacio.
5. La identidad de cada tipo de atomo esta
determinado por el numero deprotones
en su nucleo a esta cantidad se le llama
numero atomico (Z).
6. Modelo atomico de lewis
Diagramas de puntos de lewis
El simbolo del elemento se usa para
representar el nucleo del atomo y los
electrones internos.
Los electrones de valencia se
representan con puntos que se dibujan
uno a uno arriba abajo y a los lados del
simbolo
