/////////////////////

1. Să ne amintim!

2. Ce numim noi reac ii chimiceț ?
După ce criterii se clasifică reac iileț
chimice?
Da i defini ia gradului de oxidareț ț .
 Ce valori are gradul de oxidare?
Cum se determină gradul de oxidare?
Determina i gradele de oxidare aț
elementelor în compu iș :
N2, NaCl, H2SO4.
Da i răspuns la întrebăriț :

3. L/O/G/O
Reac iile de oxido - reducereț ,
importan a lorț .
Tema lec ieiț :

4. Scopul lec ieiț :
• de a determina locul reac iilor de oxido –ț
reducere printre alte tipuri de reac ii chimiceț ;
• de a determina iș de aplica a a no iuniș ț : «gradul
de oxidare», «оxidant», «reducător», «oxidarea»,
«reducerea», «bilan ul electronicț »;
• de a se învă a a alcătui reac iile de oxido -ț ț
reducere i de a amplasa coeficien ii prinș ț
metoda bilan ului electronicț ;
• de a determina rolul reac iilor de oxido –ț
reducere în natură i în via a omului.ș ț

5. Deviza lec ieiț :
Lumea înconjurătoare –
laborator chimic, în care în
fiecare secundă au loc reac iiț
de oxido – reducere.

6. Reac iile de oxido –ț
reducere - reac ii, ce decurgț
cu modificarea gradelor de
oxidare ale atomilor, care întră
în componen a substan elor ceț ț
reac ioneazăț .

7. Reducător măre teș
gradul de oxidare, -е,
proces de oxidare
Оxidant mic oreazăș
gradul de oxidare, +е,
proces de reducere

8. Alcătuirea ecua iilorț
reac iilor de oxido –ț
reducere prin metoda
bilan ului electronicț .

9. Algoritmul alcătuirii reac iilor de oxido –ț
reducere prin metoda bilan ului electronicț
1. Scrie i schema reac iei chimiceț ț .
2. Determina i i scrie i gradele de oxidare a atomilor în parteaț ș ț
stângă i dreapta a schemei alcătuite, sublinia i simbolurileș ț
elementelor ce iau modificat gradul de oxidareș .
3. Scrie iț еlementele, ceau schimbat gradele de oxidare.
4. Alcătui i ecua iile electroniceț ț , determinând numărul de
electroni ceda i sau adi iona iț ț ț .
5. Egala i numărul de electroni ceda i sau adi iona i, alegând celț ț ț ț
mai mic multiplu comun.
6. Cifrele ob inute sunt coeficien ii în ecua ia reac iei înainteaț ț ț ț
formulelor substan elor ce con in elementele care iauț ț ș
modificat gradele de oxidare.
7. To i al i coeficien i le ob inem prin simpla alegereț ț ț ț .
8. Determinăm oxidantul i reducătorulș , procesele de oxdare iș
reducere.

10. • Coeficien ii găsi i prin metodaț ț
bilan ului electronic sunt definitiviț . Nui
voie de le schimbat!
• Coeficien ii din bilan ă mai întâi scrie iț ț ț
în acea parte a reac ii unde se con inț ț
mai mul i compu i.ț ș
• În reac ii complicate coeficien ii pentruț ț
Oxigen alege i în ultimul rând.ț
Lua i în seamăț
următoarele sfaturi

11. Rolul reac iilor deț
oxido - reducere

12. Reac ii de oxido – reducere în naturăț
Descărcăturile electrice –
sunt un fenomen natural
fascinat
În timpul furtunii are loc
legarea azotului atmosferic.
N2 + O2 NO
NO + O2 NO2

13. Acest cataclizm natural este
înso it de un ir de reac iiț ș ț
de oxido - reducere:
H2S + O2 SO2 + H2O
Н2S + SO2 H2SO4 + S
Erup ia vulcanului – este nu numaiț
un fenomen teribil al naturii dar i oș
reac ie de oxido - reducereț
Âèâåðæåííÿ âóëêàíà Åòíà íà Ñèöè볿.mp4

14. Karl Briulov “Utima noapte a
Pompeiului” (1830 – 1833)

16. Arderea chibritului de asemenea
– reac ie de oxido reducereț
În timpul arderii au loc a aș
procese chimice:
• Р + О2 -> Р2О5
• Р + КСІО3 -> Р2О5 + КСІ
• S + KClO3 -> SO2 + КСІ

17. Fotosinteza
CO2
+ 6H2
O C6H12O6 + 6O2
ÐÎÇÎ×ÊÀ ôèçìèíóòêà.mp4

18. Coroziune – fenomenul ruinării metalelor iș
aliajelor lor sub ac iunea substan elor dinț ț
mediul ambiant
Fe + O2 + H2O → Fe(OH)3

19. Rolul reac iilor de oxido –ț
reducere în biosisteme
Respira iaț
Schimbul de
substan e iț ș
energie
Digestia

20. Reac iile de oxido - reducereț în
industria chimică
Producerea
Меtalelor
Obiectelor
De uz casnic
Substan elor
ț
organice
Preparatelor
medicinale
Produselor lactice

21. Reac iile de oxido – reducere în uzț
casnic
Înegrirea articolelor de argint
Înălbirea i dezinfectareaș
Ruginirea metalelor
În frezerie

22. Procesele de ardere

23. Consolidarea
cuno tin elorș ț
noastre!
Музыкальное сопровождение: «Соловьиная серенада»
Букет для друзей

24. Alege i coeficien ii în schemele reac iilor deț ț ț
oxodo – reducere prin metoda bilan uluiț
electronic, indica i oxidantul i reducătorulț ș ,
procesele de oxidare i reducereș .
1. Na + H2
O → NaOH + H2
2. P + O2 → P2O5
3. H2S + O2→ SO2 + H2
O
4. Ag + HNO3
→ AgNO3
+ NO2
+H2
O

25. Temă pentru acasă
Ex. 128 pag.82