Kimia Kelas X Kurikulum 2013.

1. Teori Atom dan
Perkembangannya
• Nesha Mutiara, X MIA 4

2. • 1. Perkembangan Teori Atom
• Konsep atom pertama kali dikemukakan oleh
Democritus.
• Atom berasal dari kata atomos ( a = tidak,
tomos = dibagi ), yang berarti partikelyang
sudah tidak dapat dibagi lagi

3. • Democritus dan gurunya, Leukippos,
berpendapat bahwa atom adalah unsur – unsur
yang membentuk realitas.
• Democritus juga menganggap bahwa unsur
tidak dapat dibagi lagi menjadi lebih sederhana
lagi.
• Atom juga tidak dapat dijadikan, dimusnahkan,
dan tidak berubah. Yang terjadi pada atom
adalah gerak.

4. • Karena itu, Democritus menyatakan bahwa
prinsip dasar alam semesta adalah atom –
atom dan kekosongan, yang berbunyi :
• “ Jika ada ruang kosong, maka atom – atom itu
dapat bergerak “
• Sehingga dapat disimpulkan, untuk
menggerakkan atom hanya memerlukan ruang
kosong.

6. • Teori baru yang terus berkembang :
• 1. John Dalton ( 1808 )
•  materi tersusun atas partikel – partikel
terkecil yang disebut atom
•  atom – atom penyusun unsur bersifat identik
•  atom suatu unsur tidak dapat diubah menjadi
atom unsur lain
•  atom – atom dapat bergabung secara kimia
membentuk suatu molekul dengan
perbandingan yang sederhana

8. • 2. J.J. Thomson ( 1898 )
•  atom merupakan bola pejal, di mana proton dan
elektron tersebar didalamnya, dengan jumlah
proton –jumlah elektron( model roti kismis ) .

9. • 3. Rutherford ( 1909 )
•  sebagian besar ruangandi dalamatomadalah ruang
hampa
•  atom terdiri dari inti atom yang bermuatan positif
dan berada pada pusat atom
•  elektron – elektron bergerak mengelilingi inti atom
• Kelemahan :
•  tidak dapat menjelaskan bahwa atom bersifat stabil
dan tidak dapat menjelaskan bahwa spektrum atom
hidrogen berupa spektrum garis.

11. • Niels – Bohr ( 1913 )
•  atom terdiri dari inti atom yang bermuatan positif
dan merupakan pusat massa
•  elektron yang bermuatan negatif beredar
mengelilingi inti atom pada tingkat energi tertentu
•  selama elektron bergerak pada lintasan yang
stasioner, tidak akan memancarkan atau menyerap
energi
•  penyerapan energi terjadi jika elektron berpindah
dari tingkat energi yang rendah ke tingkat energi yang
lebih tinggi. Sedangkan pemancaran energi terjadi jika
elektron berpindah dari tingkat energi yang tinggi ke
yang lebih rendah

12. • Kelemahan :
•  hanya mampu menjelaskan spektrum atom
hidrogen, tetapi tidak mampu menjelaskan spektrum
atom yang lebih kompleks
•  orbit/kulit elektrommengelilingi inti atom, bukan
berbentuk lingkaran tetapi elips.

13. • 5. Model Atom Mekanika Gelombang
• 5.1.Max Planck
•  gelombang elektromagnet harus dipandang
sebagai gelombang dan partikel
• 5.2. Louis de Broglie
•  elektron tidak memiliki lintasan tertentu dan
menempati jarak – jarak tertentu dari inti atom.
Gerakan materi adalah suatu gerakan gelombang,
dengan demikian elektron yang merupakan materi
juga merupakan gerakan gelombang.

14. • 5.3. Warner Heisenberg
• tidak mungkin menentukan kecepata sekaligus
posisi elektron dalam ruang, yang dapat ditentukan
adalah kebolehjadian menemukan elektron pada jarak
tertentu dari inti atom.

15. • 5.4. Erwin Schrodinger ( model atom modern )
•  elektron – elektron dalam atom mengelilingi inti
atom pada tingkat energi tertentu. Pada inti atom
terdapat proton dan neutron.