2. NÚMERO DE MOLES
RECUERDAN… QUÉ ES MOL?
SE DEFINE COMO LA CANTIDAD DE SUSTANCIA
QUE CONTIENE 6,023 X 1023 PARTÍCULAS, YA SEA
DE UN ELEMENTO O DE UN COMPUESTO
QUÉ ES MOL DE ÁTOMOS?
QUÉ ES MOL DE MOLÉCULAS?
3. MOL DE ÁTOMOS
ES LA CANTIDAD DE SUSTANCIA QUE
CONTIENE 6,023 X 1023 ÁTOMOS DE
UN ELEMENTO
1 MOL = 6,023 X 10 23
ÁTOMOS = PESO ATÓMICO
4. MOL DE MOLÉCULAS
ES LA CANTIDAD DE SUSTANCIA QUE
CONTIENE 6,023 X 1023 MOLÉCULAS
DE UN COMPUESTO
1 MOL = 6,023 X 10 23
MOLÉCULAS = PESO MOLECULAR
5. PESO MOLECULAR
ES LA SUMA DE LOS PESOS ATÓMICOS DE
TODOS LOS ÁTOMOS QUE CONFORMAN UNA
MOLÉCULA
H 2 SO 4
H = 2 x 1,01g = 2,02g
S = 1 X 32,07g = 32,07g
O = 4 X 16,00 = 64,00g PESO MOLECULAR
98,09g
6. UN MOL REPRESENTA UNA CANTIDAD MUY
GRANDE DE UNIDADES, ES DECIR, NÚMEROS QUE
VAN MÁS ALLÁ DE LOS QUE ESTAMOS
ACOSTUMBRADOS A EMPLEAR HABITUALMENTE. LA
EQUIVALENCIA EN PARTÍCULAS DE 1 MOL ES EL
NÚMERO DE AVOGADRO (NA).
7. PROBLEMA RESUELTO
CUÁNTO EQUIVALE 2,50 MOLES DE OXÍGENO (O) EN
ÁTOMOS DE O.
PARA RESOLVER ESTO, DEBEMOS SEGUIR UNA SERIE DE
PASOS.
• PASO 1: IDENTIFICAMOS EL VALOR A TRANSFORMAR,
QUE SIEMPRE ES EL VALOR INICIAL. ESTE DATO IRÁ AL
INICIO DE LA ECUACIÓN DE CONVERSIÓN.
8. • PASO 2: CONSIDEREMOS QUE LA EQUIVALENCIA
EN ESTE CASO ES:
• REEMPLACEMOS LOS DATOS EN LA ECUACIÓN DE
CONVERSIÓN, CON EL FIN DE QUE LAS UNIDADES
DADAS SE SIMPLIFIQUEN:
9. DEBER
• CALCULE CUÁNTO EQUIVALE 1,15 X 10 22 ÁTOMOS DE
CARBONO EN MOLES.
• CUÁNTOS MOLES DE AZUFRE HAY EN 187,45 GRAMOS DE
AZUFRE.
• CALCULE CUÁNTOS ÁTOMOS DE FÓSFORO HAY EN 8,5
MOLES DE FÓSFORO.
10. MOLES, MASA Y AVOGADRO
UN MOL DE ÁTOMOS DE UN DETERMINADO TIPO DE CARBONO
PESA EXACTAMENTE DOCE GRAMOS.
LAS UNIDADES DE MASA ATÓMICA (UMA), A LAS CUALES LAS
REPRESENTAMOS COMO UN DOCEAVO DE LA MASA DE UN
ÁTOMO DE CARBONO.
POR LO TANTO, UN ÁTOMO DE CARBONO PESA EXACTAMENTE
DOCE UMA, Y UN MOL DE CARBONO PESA DOCE GRAMOS.
11. UN ÁTOMO DE HIDRÓGENO PESA LA DOCEAVA
PARTE QUE UN ÁTOMO DE CARBONO. Y DEFINIMOS,
CON BASE EN ESTO, EL PESO DEL HIDRÓGENO Y DE
TODOS LOS ÁTOMOS, PARA OBTENER LA
EQUIVALENCIA EN GRAMOS, MOLES Y ÁTOMOS.
PARA REGISTRAR EL PESO DE LOS DIFERENTES
ELEMENTOS, REALICEMOS UNA COMPARACIÓN
ENTRE LAS UNIDADES DEFINIDAS A PARTIR DEL
12. EJEMPLO
UN ÁTOMO DE HIDRÓGENO PESA LA DOCEAVA
PARTE QUE UN ÁTOMO DE CARBONO. Y
DEFINIMOS, CON BASE EN ESTO, EL PESO DEL
HIDRÓGENO Y DE TODOS LOS ÁTOMOS, PARA
OBTENER LA EQUIVALENCIA EN GRAMOS, MOLES Y
ÁTOMOS.
13. DEBER
• UNA PERSONA QUE ESTÁ INFLANDO GLOBOS, UTILIZA
HELIO PARA HACERLO, SI UTILIZÓ 12 GRAMOS DE HELIO,
¿CUÁNTAS MOLÉCULAS DE HELIO HABRÁ UTILIZADO?
• ANALICE: SI TENEMOS 3,12 × 1021 ÁTOMOS DE PLOMO,
¿CUÁNTOS GRAMOS DE PLOMO TENEMOS?
• INVESTIGUE TRES EFECTOS DEL PLOMO EN EL
MEDIOAMBIENTE Y EN LA SALUD DE LAS PERSONAS.
16. INTRODUCCIÓN
EL CONCEPTO DE MOL ES UNO DE LOS MÁS
IMPORTANTES EN LA QUÍMICA. SU
COMPRENSIÓN Y APLICACIÓN SON
BÁSICAS EN LA COMPRENSIÓN DE OTROS
TEMAS. ES UNA PARTE FUNDAMENTAL DEL
LENGUAJE DE LA QUÍMICA.
17.
18. CONCEPTO
SE DEFINE COMO LA CANTIDAD
DE SUSTANCIA QUE CONTIENE
6,023 X 1023 PARTÍCULAS, YA SEA
DE UN ELEMENTO O DE UN
COMPUESTO
19. ???? NO ENTIENDO
CUANDO HABLAMOS DE UN MOL,
HABLAMOS DE UN NÚMERO ESPECÍFICO DE
MATERIA.
POR EJEMPLO, SI DECIMOS UNA DOCENA,
SABEMOS QUE SON 12; UNA CENTENA ES
100; PUES UN MOL ES 6,02 X 1023 ÁTOMOS
O MOLÉCULAS.
POR LO TANTO UN MOL DE S CONTIENE EL
20. REPETIMOS?
1 MOL DE UN ELEMENTO = 6,02 X 1023 ÁTOMOS
PERO:
SI TIENES UNA DOCENA DE CANICAS DE
VIDRIO Y UNA DOCENA DE PELOTAS DE PING
PONG, EL NÚMERO DE CANICAS Y PELOTAS ES
EL MISMO, ¿PERO ES EL MISMO PESO? NO
21. LO MISMO OCURRE CON LAS MOLES
DE ÁTOMOS, SON EL MISMO
NÚMERO DE ÁTOMOS, PERO LA
MASA DEPENDE DEL ELEMENTO Y
ESTÁ DADA POR LA MASA ATÓMICA
DEL MISMO.
PARA CUALQUIER ELEMENTO:
1 MOL = 6,02 X 1023 ÁTOMOS =
MASA ATÓMICA EN GRAMOS
