O documento discute grandezas químicas como massa atômica, massa molecular, constante de Avogadro, mol, massa molar e volume molar. Explica que a massa atômica indica quantas vezes a massa de um átomo é maior que a de um átomo de carbono-12 e que a massa molecular é a soma das massas atômicas dos átomos que compõem uma molécula. Também apresenta exemplos de cálculos envolvendo esses conceitos.

1. Grandezas Químicas
Naiane Machado Mariano

3. 
Unidade de massa atômica

Em 1961, na Conferência da União Internacional de Química Pura
e Aplicada (IUPAC) adotou-se:

4. 
Massa atômica (MA)

Massa atômica é o número que indica quantas vezes a
massa de um átomo de um determinado elemento é mais
pesada que 1u, ou seja, do átomo de 12C.

5. 
Massa atômica de um elemento
Exemplo 1: Cloro (Cl) 35 : massa atômica = 35 ;Participação=75%
Cloro (Cl) 37 : massa atômica = 37 ;Participação=25%

6. 
Massa Molecular

7. 
Constante de Avogadro (N)

Conceito de Mol

8. 
Massa Molar

Massa molar de um elemento.
A massa molar de um elemento é a massa em gramas de 1 mol
de átomos, ou seja, 6,02 · 1023 átomos desse elemento.
Exemplo
Al (MA = 27 u)

9. 

Massa molar de uma substância:
A massa molar de uma substância é a massa em gramas de 1
mol de moléculas da referida substância.

10. 

Quantidade de Matéria ou Quantidade em Mols (n):
Exemplo 1
Quantos mols de átomos correspondem a 280 g
de ferro?
(Dado: MAFe = 56 u)

11. 
Exemplo 2
Quantos mols de moléculas correspondem a 88 g de
dióxido de carbono (CO 2 )?
(Dado: MAC = 12; MAO = 16)

12. Exemplo 3:
 Qual a massa em gramas de 2,5 mols de ácido
sulfúrico(H2SO4)?

13. Grandezas químicas
 Volume
Molar
O volume ocupado por um gás é diretamente proporcional à sua
quantidade de moléculas (número de mol), considerando as
mesmas condições de temperatura e pressão.
- Volume ocupado por um mol de
qualquer gás, a uma determinada
pressão e temperatura.
- Volume molar = 22,4 L/mol
- Esse valor é resultado de
experimentos feitos em Condições
Normais de Temperatura e Pressão
(CNTP) – 1 atm e 273 K.

14. Grandezas químicas
 Hipótese
de Avogadro
O volume molar segue a Hipótese de
Avogadro (criada em 1811 por Amedeo
Avogadro), onde volumes iguais de
diferentes gases, a uma mesma
temperatura e pressão, possuem
mesmo número de mols.

15. 1 Mol=Massa Molar=6,02 x 10(23)partículas quaisquer=22,4 litros

16. Até a próxima aula pessoal!!!