practica 1

1. PROPIEDADES FISICAS
DEL AGUA Y
DETERMINACION DEL
PH DE LOS ALIMENTOS
BIOQUIMICA 6ª D
 ORTIZ GUTIERREZ ROSA PAOLA
 PARAMO RANGEL GUADALUPE MONSERRAT
 PRIETO SANTACRUZ MARISOL
 RAMIREZ PEREZ REYNA LINDA
 RANGEL GUTIERREZ CAROLINA GUADALUPE
 VILLAFUERTE RAMIREZ MIREYA BELEN
Lab. Quimica
6ª D

2. PRÁCTICA No. 1
PROPIEDADES FÍSICAS DEL AGUA Y
DETERMINACIÓN DEL pH DE LOS
ALIMENTOS”.
● Objetivo:
- Utilizar correctamente instrumental que nos permitan determinar el pH de una sustancia.
- Conocer el funcionamiento de un pH-metro.
-Identificar las propiedades del agua.
MATERIALES Y EQUIPO
3 Vasos de precipitado de 250 ml
4 Vasos de precipitado de 100 ml
1 Parrilla eléctrica

3. 1 termómetro de 0 a 260 °C
1 Probeta de 50 ml
Papel indicador. pH-metro.
Alimentos para calcular su pH (leche,
naranja, uva, refresco de cola, yogurt,
tortilla, pan, manzana)
Vidrio de reloj.
Gotero.

4. SUSTANCIAS
100 g de Cloruro de sodio (sal de mesa)
Hielo
FUNDAMENTO:
Una sustancia es ácida frente al agua si proporciona iones H+
a esta formándose iones
H30+
. Una sustancia es básica frente al agua si acepta iones H+
del agua, formándose
iones OH-
. Se dice que el agua pura es neutra. El grado de acidez o de basicidad de una
sustancia depende de la concentración de iones H+
que posee y se puede establecer con
una escala ya establecida, denominada escala pH, que va de 1 a 14.
El valor de pH tiene un papel importante en la industria, en la medicina, en el sector de la
alimentación y en la agricultura. Se mide sobre todo en soluciones acuosas y extractos,
pero también en multitud de productos con consistencia sólida (por ej. Frutas), además de
en el cuerpo humano (valor del pH de la piel). Para que una medición sea correcta debe
darse una humedad suficiente del objeto medido.
El valor de pH se determina mediante:
- Indicadores, que son sustancias colorantes que cambian su color en un rango de pH
determinado.
- pH-metros, que son aparatos de medición digitales y que dan una determinación rápida
y precisa.

5. PROCEDIMIENTO.
TÉCNICA DE PROPIEDADES FISICAS DEL AGUA
a) Punto de ebullición del agua
1. Colocar 50 ml de agua destilada en cada vaso de precipitado de 100 ml.
2. Colocar al primer vaso 20 g de cloruro de sodio y al segundo 40 g, mientras que el
tercer vaso se deja sin cloruro de sodio (vaso control).
3. Someter cada vaso a ebullición y medir la temperatura cada minuto, hasta que después
de 5 min. No haya variación. Realiza las gráficas en papel milimétrico.

6. 4. Relacionar el efecto del soluto sobre el punto de ebullición del agua.

7. b) Punto crioscópico del agua
5. Colocar en cada vaso de precipitado de 250 ml aproximadamente 8 cubos de hielo y
pesar la cantidad de hielo en cada vaso.
Vaso
Peso inicial del vaso
antes de tarar
Peso final( con el hielo)
1
94.9 g 128.7 g
2
114.3 g 149.5 g
3
118.7 g 159.4 g

8. 6. Colocar al primer vaso 10 g de cloruro de sodio y al segundo 20 g, mientras que el
tercer vaso se deja sin cloruro de sodio (vaso control). Esparcir la sal en los vasos 1 y 2
de forma homogénea.

9. 7. Después de 30 min medir con una probeta de 50 ml la cantidad de agua licuada en los
vasos, determinar el % de agua liberada del hielo y medir la temperatura en cada vaso de
hielo.
8. Relacionar el efecto del soluto sobre el punto crioscópico del agua.
Cálculos del porcentaje de agua liberada
Fórmula:
Vaso
Temperatur
a
°C
Hielo + sal
Agua
licuada
Cálculos porcentaje
1._ 10
gramos de
sal
0 138.7g 26.1g 18.82%
2._
20gramos
de sal
0 169.5g 29.6g 17.46%
Recipiente 1._
10g de sal
Recipiente 2._ 20g
de sal
Recipiente 3._
Control

10. 3._ control 0 159.4g 15g 9.41%
La congelación se produce cuando la presión de vapor del líquido iguala a la presión de
vapor del sólido.
Procedimiento de PH de los alimentos
a) Determinamos primero el pH de alimentos líquidos o con suficiente agua: leche, jugo
de naranja, jugo de uva, refresco de cola, leche, yogurt Realizamos una medición
aproximada con el papel indicador y posteriormente con el pH-metro. Es necesario
limpiar bien el electrodo después de cada medición con agua destilada.
b) Para determinar el pH con el papel indicador, cortaremos un pequeño trozo de papel,
lo depositaremos en el vidrio de reloj y añadiremos unas gotas de la sustancia a
analizar.
c) Para determinar el pH con el pH-metro, simplemente introduciremos el aparato en la
disolución, esperaremos a que se estabilice el resultado y lo sacaremos para limpiarlo
con agua destilada.
d) Rellena el color del indicador y la marca del pH-metro en la siguiente tabla:
LECHE NARANJA UVA
PAPEL pH
6 4 4

11. PH- METRO
5.30 3.30 3.16
REFRESCO
DE COLA
AGUA
MINERAL
JUGO DE
LIMON
YOGHURT
PAPEL pH
2 6 2
3

12. PH- METRO
3.15 4.37 1.47 3.44
e) Para determinar el pH de alimentos con consistencia sólida o pastosa: manzana,
tortilla, pan…, etc., deberemos triturar los alimentos y, si es preciso, añadir algo de
agua destilada. El procedimiento será medir primero con el papel indicador y después
con el pH-metro.
MANZANA TORTILLA PAN
INDICADOR
3 7 6

13. PH-METRO
2.85
8.23 5.87
OBSERVACIONES
Anota tus observaciones.
Parte 1
En este parte para poder lograr que la sal estuviera en los gramos correctos
fue algo difícil, ya que al pasarla de la bolsa al vidrio de reloj se caía, y pasaba
lo mismo cuando la pasábamos del vidrio de reloj al vaso de precipitado.
Parte 2
Al realizar el experimento hubo problemas al momento de tomar el hielo y un
poco de problemas con los tiempos debido a que se debía esperar para poder
tomar los mismos.
Hubo buena organización y buen control, la actividad se pudo realizar de
manera correcta y con la participación del equipo.
Parte 3
Hubo problemas al realizar la trituración de los alimentos sólidos ya que no
tenían la consistencia adecuada.
CUESTIONARIO:

14. 1.- Explica cuáles otras propiedades coligativaas del agua se ven afectadas por la
presencia de solutos.
 Aumento ebulloscopio
 Descenso de la presión de vapor
 Descenso cronoscopio
 Presión osmótica
2._ ¿Qué aplicaciones tiene la medición de punto de ebullición y de punto crioscópico en
los alimentos en general?
El punto de ebullición se aplica en:
 Punto exacto de cocción de un alimento.
Aplicación de punto crioscopico:
 Se aplica en la conservación de alimento
 Mantiene los alimentos por más tiempo.
3.- Enlista ejemplos de alimentos donde se mida de forma cotidiana estas propiedades.
Empresas alimentarias miden cotidianamente el pH de sus productos por control de
calidad, los cuales son:
1.- AGUA
2.-REFRESCOS
3.-EMPRESAS LACTEAS (yogurt, leche etc.)
4.-ALIMENTOS ENLATADOS
5.- JUGOS
Personas que están en dietas con un profesional como nutriólogos en ocasiones
llevan dietas alcalinas y es por ello que miden el PH de sus alimentos como por
ejemplo:
1.-Verduras
2.-Frutas
3.-Jugos

15. 4.-Alimentos procesados
esto con la finalidad de saber exactamente el ph de los alimentos que consumen,
esto como seguimiento a las dietas que les receta el profesional de la salud.
4. Menciona ejemplos de sustancias que sean utilizadas en alimentos para cambiar sus
propiedades
• Hidratos de carbono o sus constituyentes.
• Grasas o sus constituyentes.
• Proteínas o sus constituyentes.
• Vitaminas o precursores con los que el organismo puede elaborarlas.
• Sales minerales.
• Agua.
• Colorantes: modifican el color.
• Edulcorantes: modifican el sabor
• Aromatizantes: modifican el olor.
• Conservantes: impiden alteraciones químicas y biológicas.
• Antioxidantes: evitan la oxidación de los componentes de alimentos.
• Estabilizantes: mantienen la textura o confieren una estructura determinada.
• Correctores de la acidez.
• Potenciadores del sabor: refuerzan el sabor de otros compuestos presentes.
5.- ¿Cuál es el objetivo de la experiencia?
Conocer los pH de algunos alimentos & ver como es la variación de este
¿Què problemas haz encontrado?
Tuvimos un poco de problema en el tiempo, pero con organización se resolvió todo
¿Por qué crees que la mayoría de los alimentos tenía pH ácido?
Por qué el pH ácido ayuda a que las bacterias no puedan desarrollarse
6.- Infórmate sobre la utilidad de los medicamentos antiácidos.
El grupo de antiácidos cumple la función de neutralizar el pH del jugo gástrico, con
la finalidad de evitar la irritación de la mucosa gástrica para disminuir el dolor.
Los fármacos presentan una variabilidad en la capacidad de neutralizar el ácido
clorhídrico y se valora en mEq de Cl mEq de Cl neutralizados por 1 g o r 1 g o 1 ml
del compuesto.

16. 7. Calcula el pH de las siguientes sustancias, realiza los cálculos:
a) HCl O.02 M
Ph = -Log (0-02)
Ph = -Log 20-2
Ph = 2Log20
Ph = 2.6
b) NaOH 0.1 M
Ph = -Log (0-01)
Ph = -Log 10-1
Ph = 1Log10
Ph = 1
c) CH3COOH 0.3 M
Ph = -Log (0-03)
Ph = -Log 30-1
Ph = Log30
Ph = 1.4
d) KOH 0.33 M
Ph = -Log (0-33)
Ph = -Log 33-2
Ph = 2Log33
Ph = 3.03

17. CONCLUSIONES.
Conclusiones de parte 1
El vaso con mayor cantidad de Cloruro de Sodio (NaCl) es el que se calienta
con mayor facilidad, aunque el agua que no contiene nada es muy fácil de
calentar.
Conclusiones de parte 2
Cuando el hielo estuvo en contacto con la sal este se tornó más sólido
evitando que este mismo se siguiera derritiendo, haciendo más lento este
proceso y manteniendo una temperatura constante. Todo esto se produce
debido a que, al mezclar agua y sal tiene lugar una reacción endotérmica, es
decir, una que absorbe energía.
Conclusiones de parte 3
En esta práctica determinamos el pH de los alimentos para saber el nivel de
acidez de cada uno.
Algunos de nuestros alimentos se encontraban en estado sólido, por lo cual
tuvimos que triturarlos para formar un líquido ya que de esta manera es como
podemos determinar el pH de los alimentos.
Bibliografía consultada.
http://medicina.iztacala.unam.mx/medicina/ANTIACIDOS.pdf} 18/03/17
http://www.muyinteresante.es/curiosidades/preguntas-respuestas/por-que-el-hielo-y-la-sal-
enfrian-tan-rapido-311409041331 18/03/17
Medicamentos antiácidos-tuotromedico
http://www.tuotromedico.com/temas/medicamentos_antiacidos.htm 21/03/17