El documento describe la hibridación del carbono. Explica que los orbitales atómicos son zonas de alta probabilidad de encontrar electrones alrededor del núcleo. Luego, introduce los números cuánticos que definen los orbitales y los tipos de orbitales (s, p, d, f). Finalmente, señala que el diagrama energético del carbono no explica su capacidad de formar 4 enlaces, por lo que se introduce el concepto de orbitales híbridos que combinan orbitales s y p para formar enlaces simples, dobles y

1. HIBRIDACIÓN
DEL CARBONO
Orbitales Híbridos
Concepto de Hibridación
Tipos de Orbitales Híbridos

2. ORBITALES HÍBRIDOS
Orbital Atómico
 Un orbital atómico es una zona del espacio donde existe una alta probabilidad
(superior al 90%) de encontrar al electrón.
 Esto supone considerar al electrón como una nube difusa de carga alrededor del
núcleo con mayor densidad en las zonas donde la probabilidad de que se
encuentre dicho electrón es mayor.
Números cuánticos
 n: número cuántico principal
Números enteros 1, 2, 3,
Sus valores indican el tamaño del orbital, es decir su cercanía al núcleo.
 l: número cuántico del momento angular orbital
Números enteros desde 0 hasta (n-1).
Sus valores definen el tipo de orbital:
• Si l= 0 el orbital es del tipo s; sharp: líneas nítidas pero de poca
intensidad
• Si l= 1 los orbitales son del tipo p; principal: líneas intensas
• Si l= 2 los orbitales son del tipo d; difuse: líneas difusas
• Si l= 3 los orbitales son del tipo f; fundamental: líneas frecuentes en
muchos espectros

3.  m: número cuántico magnético
Todos los números enteros entre +l y -l incluido el 0.
Sus valores hacen referencia a la orientación
espacial del orbital.
 s: número cuántico del spin electrónico
Sólo los números fraccionarios -1/2 y +1/2, hace
referencia al momento angular de giro del mismo.
El conjunto de los cuatro números cuánticos definen a un electrón, no pudiendo existir
en un mismo átomo dos electrones con los cuatro números cuánticos iguales, por lo
que una vez definido el tamaño, el tipo y la orientación de un orbital con los tres
primeros números cuánticos, es decir los valores de n, l y m, sólo es posible encontrar
un máximo de dos electrones en dicha situación que necesariamente tendrán valores
diferentes de su número cuántico de spin.

4. El diagrama energético del carbono en el estado basal no explica el hecho de que el
carbono pueda aceptar 4 electrones para completar niveles desapareados, ya que no es
posible que otro átomo aporte dos electrones (uno con espín positivo y otro con espín
negativo) para llenar el orbital p que se encuentra vacío.
1s 2s 2pz 2px 2py
Por lo que es necesario disponer de uno de los electrones del orbital 2s
para dejar desapareado ese orbital y al mismo tiempo continuar con ese
electrón al orbital vacío Pz, tal y como se muestra en la siguiente figura que
representa lo que se conoce com diagrama energético en el estado de
activación.
1s 2s 2px 2py 2pz

5. Y por lo tanto se forman 4 enlaces exactamente iguales en energía.
Este fenómeno requirió la introducción del concepto de “orbitales
híbridos del carbono”, que explica y justifica la formación de
enlaces simples, dobles y triples a partir de distintas combinaciones
entre orbitales de tipo s y p.