Trabajo de Investigación de la PILA DANIELL

1. Aguirre Milagros 5º5ª
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1) ¿Quién es John Frederic Daniell? Decir, cuándo y dónde nació, y murió y cuáles fueron sus
inventos.
John Frederic Daniell fue un químico y físico inglés además en 1831 se convirtió en el primer profesor de Química del
recién fundado King's College de Londres, nació en Londres el 12 de marzo de 1790 y murió el 13 de marzo de 1845
durante una reunión del consejo de la Royal Society en Londres.
Sus inventos fueron:
 Pila Daniell
 Higrómetro de rocío
 Pirómetro registrador
 Montó un barómetro de agua en el vestíbulo de la Royal Society
 Descubrió un procedimiento para la fabricación de gas del alumbrado a base de trementina y resina.
2) ¿Qué es la pila de Daniell? Dar pequeña descripción.
Esta pila supuso una gran mejora sobre la pila voltaica que fue la primera celda galvánica desarrollada. La fuerza
electromotriz, o voltaje o tensión teórica de esta pila es de 1,10 voltios. Esta pila consta de dos recipientes diferentes;
en uno de ellos hay un electrodo de cobre en una disolución de sulfato de cobre y en el otro recipiente una barra de
Zinc, ambos electrodos están conectados por un cable conductor de corriente eléctrica.
3) Realizar los 3 dibujos de cómo ha evolucionado o puede representarse la Pila de Daniell.
4) ¿Qué elemento es el ánodo en esta pila y qué elemento funciona como cátodo?
El elemento que funciona como ánodo es el Zinc y como cátodo es el Cobre.
Versión de Callaud Versión de comienzos del siglo xx Versión Original

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5) ¿La oxidación y reducción se produce en qué electrodo?
La oxidación se produce en el ánodo y la reducción en el cátodo.
6) Realizar la acción que sucede en el cátodo, en el ánodo y la reacción global o neta.
Cátodo: Cu2+
(aq) + 2e-
Cu(s)
Ánodo: Zn (s) Zn 2+
(aq) +2e-
Reacción global: Zn(s)+Cu+2
(aq) Zn +2
(aq) +Cu (s)
7) ¿Cómo pueden aislarse los contenidos de las dos partes de la celda? ¿Y por qué debe realizarse
el aislamiento?
Los contenidos de las dos partes de la celda pueden aislarse por medio de un puente salino. Este aislamiento debe
realizarse porque cuando los electrones salen de una semicelda de la pila galvánica y fluyen a la otra, se establece una
diferencia potencial, entre ellas, sino se utilizará un puente salino, ésta diferencia de potencial evitaría el flujo de los
iones para mantener un equilibrio en la carga entre los recipientes de la oxidación y la reducción mientras mantiene
separado el contenido de cada uno.
8) ¿Para qué sirve el puente salino en una celda galvánica aparte de aislar electrólitos?
Un puente salino es utilizado para conectar las semiceldas de oxidación y reducción de una celda galvánica (o pila
voltaica), un tipo de celda electroquímica. El puente salino suele ser un tubo relleno con un gel empapado con una
disolución saturada de cloruro de potasio.
9) ¿Esta pila es una celda galvánica o electrolítica?
Esta pila es una celda galvánica.

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