Estas diapositivas muestran los niveles de energía que hay en un átomo.

2. MODELO ATOMICO DE BORH
 Los electrones giran alrededor del núcleo del átomo
con energía constante (al no perder su energía no caen
al núcleo)
 Las orbitas son circulares y están cuantizadas en
energía se denominan K, L, M, N, O, P, Q,
 Las orbitas se denominan NIVELES DE ENERGIA o
también se le llama primer numero cuántico, se
representan por la letra n.

3. NIVELES DE ENERGIA
 Son estados energéticos en donde se pueden
encontrar los electrones en estados estables o no.
Estos niveles o capas de energía son 7

4. Los valores de este número, que corresponde al número del nivel
energético, varían teóricamente entre 1 e infinito, pero solo se
conocen átomos que tengan hasta 8 niveles energéticos en su
estado fundamental ya que el número atómico y el número
cuántico principal se relacionan mediante
2n2

5. SUBNIVELES DE ENERGIA
 En los niveles de energía existen subniveles de energía,
(segundo nivel de energía).
 Según el físico Shodinger el átomo consta de niveles y
subniveles de energía en donde se distribuyen los
electrones.

7. SUBNIVELES DE ENERGIA
El número cuántico secundario es L (l = 0,1,2,3,4,5,...,n-1), indica la
forma de los orbitales y el subnivel de energía en el que se encuentra el
electrón.

8.  Cada nivel acepta 2n² electrones en cada nivel siendo
"n" el numero de nivel.

9. CONFIGURACION ELECTRONICA
 La configuración electrónica es el modo en que los
electrones de un átomo se disponen alrededor del
núcleo. En otras palabras, y de acuerdo con el modelo
de Böhr, la configuración electrónica nos indica en qué
niveles y subniveles de energía se encuentran los
electrones de un átomo.

10. Diagrama de Moeller
 El diagrama de Moeller es una regla muy simple y útil
para recordar el orden de llenado de los diferentes
niveles y subniveles de energía del átomo. Sólo hay que
seguir el orden marcado por las flechas:

11.  Gracias a la dirección de las flechas, es posible conocer
la configuración electrónica de cualquier elemento
químico.

12. Ejemplo de configuración
electronica

13. Relación entre la configuración electrónica y la
disposición de los elementos en la Tabla Periódica
 la Tabla Periódica se estructura en un total de 18 columnas verticales,
llamados grupos o familias, los cuales están identificados con números
romanos y distinguidos en los grupos A y B (leídas y estructuradas de arriba
abajo) y 7 filas horizontales, denominadas periodos, enumeradas mediante
números arábigos.

14.  Las coordenadas de un elemento en la tabla se
obtienen por su distribución o configuración
electrónica: el último nivel de energía localiza el
periodo y, los electrones de valencia, el grupo.

15.  La tabla periódica está agrupada en periodos (filas) y
grupos o familias (columnas) Los periodos corresponden a
niveles de energía que comienzan a llenarse a la izquierda
de la tabla y terminan de llenarse a la derecha, en los gases
nobles o inertes. El periodo 1, un nivel de energía, el
periodo 2, dos niveles de energía...
Los subniveles de energía de cada elemento lo podrás
observar en la configuración electrónica que figura en
general debajo del símbolo, en la tabla periódica.

16.  EJEMPLO: localice en la tabla periódica el elemento con Z= 35

La distribución electrónica correspondiente es: 1s2 2s2 2p6 3s2
3p6 4s2 3d10 4p5

El último nivel de energía es el 4, por lo tanto el elemento debe
estar localizado en el cuarto periodo. El grupo se determina por
la suma 2+5=7, correspondiente al número de electrones
ubicados en el último nivel, lo cual indica que el elemento se
encuentra en el grupo VII A.