1. Хүчил

2. Зорилго : Хүчлийн найрлага , гаргах арга, шинжийг судлах Хүчлийг нэрлэх, ангилах Хүчлийн хэрэглээ,ач холбогдлыг мэдэх

3. Зорилт : Хүчлийн талаар шинжлэх ухааны хэлээр ярих,бичих тайлбарлах Мэдээлэл боловсруулах,диаграмм хүснэгт зохиох, унших Эрүүл аюулгүй орчинд ажиллаж амьдрахад туслах Бусадтай хамтран ажиллах, бусдаас суралцах

4. Хүчлийн ангилал хүчил 1 суурьтай хүчил 2 суурьтай хүчил 3 суурьтай хүчил

5. Хүчилтөрөгч агуулсан хүчил Хүчил Хүчилтөрөгч агуулаагүй хүчил

6. Хүчлийн нэр Томъёо Хүчлийн үлдэгдэл,валент Давсны хүчил HCI I CI Хайлуурын хүчил HF I F азотын хүчил HNO 3 I NO 3 хүхрийн хүчил H 2 SO 4 II SO 4 хүхэрлэг хүчил H 2 SO 3 II SO 3 нүүрсны хүчил H 2 CO 3 II CO 3 цахиурын хүчил H 2 SiO 3 II SiO 3 фосфорын хүчил H 3 PO 4 III PO 4 цууны хүчил CH 3 COOH I CH 3 COO

7. Мэдээлэл Устөрөгчийн атом ба хүчлийн үлдэгдлээс тогтсон бодисыг хүчил гэнэ. Ихэнх хүчил нь өнгөгүй шингэн. Зарим хүчил хатуу төлөвтэй. Жнь:H3PO4 HPO3 H3BO3 Цахиурын хүчлээс бусад хүчил усанд сайн уусдаг. Бүх хүчлүүд лакмусын цаас улаан өнгөтэй болгодогоорой сууриас ялгаатай. Хүчил нь металл , суурийн оксид, суурь , давстай урвалд ордог. Хүчилд түлэгдэл үзүүлэх тусламж: Хүчилд арьс түлэгдвэл содын 2-3 % уусмалаар шавшина. Харин амьсгалын эрхтэн хордсон бол цэвэр агаарт гарч содын уусмалаар утна.Бага зэргийн сиртийн уураар амьсгалуулж болно.Содатай халуун сүү ,рашаан уулгана. Металлын идэвхийн эгнээнд устөрөгчөөс өмнө байгаа металлууд хүчлийн найрлага дахь устөрөгчийн атомыг түрж чадна.

8. Металлын идэвхийн эгнээ Ca Na Mg AI Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au

9. Даалгавар-1 Дараахь нэгдлүүдээс хүчлийг олоорой. H2O Ca3P2 SO2 SO3 H2SO3 HMnO4 NaHO KOH N2 / H 2 SO 3 HMnO 4 /

10. / H 2 SO 3 HMnO 4 /

11. Даалгавар-2 HCI /давсны хүчил д/ зэс уусах уу? Яагаад

12. Металлын идэвхийн эгнээнд устөрөгчөөс хойно зэс байдаг учир уусахгүй.

13. Даалгавар-3 Дараахь томьёо ашиглан хүчлийн томъёо бүтээгээрэй. I I I H H2 H3 III I II BO3 Br MnO4