3. La Materia
Puede
Clasificarse en:
Sustancias
Puras
-Compuesta por
un solo tipo de
materia
-Composición
Fija
Se caracteriza
por
propiedades
especificas
Se clasifican
en:
-Sustancias
Simples o
Elementos
Químicos
- Sustancias
Compuestas o
Elementos
Químicos
Mezclas

4.  Un elemento químico es una sustancia pura, que
no se puede descomponer en otra sustancia mas
sencilla.
 Se representan mediante símbolos .
 Los elementos químicos se clasifican en: metales
y no metales

5.  Un compuesto químico es una sustancia pura
formada por una unión química de 2 o mas
elementos.
 Se representan mediante formulas químicas.
Ejemplo: la formula del agua es H2O esto indica
que esta formula esta compuesta por hidrogeno
y oxigeno.

6. Los
compuestos
se clasifican
en dos
grandes
grupos:
Ejemplos de
orgánicos:
-Carbohidratos
-Líquidos
-Proteínas
Compuestos
Orgánicos:
Tienen el carbono
como elemento
especial
Compuesto
Inorgánico:
No tiene el
carbono como
elemento
principal
Empleos de
Inorgánicos:
-El agua
-Cloruro de sodio.

7. *Son uniones físicas de sustancias en las que la estructura de cada
sustancia no cambia, por lo cual sus propiedades químicas permanecen
constantes y las proporciones pueden variar.
*La sustancia que se encuentra en mayor proporción recibe el nombre
de fase dispersante, y la sustancia que se encuentra en menor
proporción recibe el nombre de fase dispersa.

8. Son aquellas que poseen la máxima fuerza de cohesión entre las
sustancias combinadas; las partículas de la fase dispersa son mas
pequeñas y se encuentran distribuidas uniformemente y nos identificados
a simple vista. También reciben el nombre de soluciones o disoluciones.
Disoluciones solidas.
Las aleaciones son un
caso típico de este
tipo de disolución, en
la cual se pueden
tener aleaciones de
cobre y plata.
Disoluciones solidas.
Las aleaciones son un
caso típico de este
tipo de disolución, en
la cual se pueden
tener aleaciones de
cobre y plata.
Disoluciones
gaseosas. Son aquellas
en las que todos sus
componente son gases.
Es difícil explicar cual
sustancia es el
disolvente. Un caso
típico en el aire.

9. Son aquellas mezclas en las que la fuerza de cohesión entre las
sustancias es menor; las partículas de la fase dispersa son las
sustancias mas grandes que en las soluciones y dichas partículas
no se encuentran distribuidas de manera uniforme. Las mezclas
heterogéneas pueden ser:
Suspensiones. Son las mezclas en
las que se aprecia con mayor
claridad la separación de las fases.
El tamaño es mayor que en las
disoluciones y en los coloides.
Coloides. Son mezclas
heterogéneas, en las cuales las
partículas de la fase dispersa
tienen un tamaño intermedio entre
las disoluciones y las suspensiones,
y no se sedimentan.

10. CUANDO SE DESEAN SEPARAR LOS COMPONENTES DE
UNA MEZCLAS, ES NECESARIO CONOCER EL TIPO DE
MEZCLA, ANTES DE SELECCIONAR EL METODO QUE SE VA
A EMPLEAR.

11. • Separación Manual o Tamizado: Se utiliza
cuando la mezcla esta formado por partículas de
diferentes tamaños.
Ejemplo:

12. Levigación :Consiste en pulverizar la mezcla solida y
tratarla luego con disolventes apropiados, basándose en su
diferencia de densidad.
Ejemplo:
Imantación o separación magnética: Consiste en
separar metales y no metales.
Ejemplo:

13. Este Método consiste en separar una mezcla constituida
por un liquido y un solido insoluble en el liquido
Ejemplo:
Consiste en pasar la mezcla por un filtro
Ejemplo:

14. Consiste esencialmente en someter la mezcla a la
acción de la fuerza centrifuga.
Ejemplo:
Haciendo girar el recipiente con la mezcla a gran velocidad, con esto el
Solido se deposita en el fondo del recipiente mientras que el componente liquido
Queda como un sobrenadante que se puede separar fácilmente por decantación.
Este método es muy empleado en Química Analítica, en la industria y en el laboratorio
clínico.

15. Cuando los líquidos que componen la mezcla son inmiscibles, se pueden separar
bajo el principio de la decantación utilizando un embudo de separación.
Pero si los líquidos son miscibles, para realizar esta separación se puede usar la
destilación simple,
La destilación fraccionada y la cromatografía

16. Se fundamenta en la diferencia de los puntos de ebullición delos componente
De la mezcla. Por el calentamiento se hace que el liquido de bajo punto de
Ebullición se evapore primero, para luego pasar sus vapores por un medio
refrigerador.
Llamado refrigerante o condensador.
Separa una mezcla formada por varios líquidos cuyos puntos de ebullición son
diferentes pero muy próximos

17. Las primeras investigaciones fueron realizadas entre 1903 y 1906 por el Botánico Ruso
Mikhail Tswett, Quien separo pigmentos de las hojas de las plantas por cromatografía
en columna.
La cromatografía es un método analítico empleado en la separación, identificación
y determinación de los componente químicos en mezclas complejas.
Los métodos cromatografía tiene en común empleo de una fase estacionaria
y una fase móvil.

18. Métodos de Cromatografía
Fase Estacionaria
Se encuentra empacada en un
tubo o columna que puede
ser: Solido poroso o liquido
poco volátil a la temperatura
de la columna y
uniformemente distribuido
sobre un soporte solido inerte.
Fase Móvil
Es un liquido que fluye
continuamente a través de la
columna y arrastra en su paso
la muestra por separar, puede
ser un solvente puro o una
mezcla de ellos

19. Se utiliza como absorbente papel de filtro, en el que se coloca la mezcla que se
Va a separar y se pone en contacto con el disolvente. Una vez corrido el disolvente
Se retira el papel y se deja secar.
Actualmente, la cromatografía es plenamente utilizada en el análisis químico se
desarrollo es muy
Grande y se puede encontrar equipos de cromatografía de gases, cromatografía liquida
de alta
Eficiencia y cromatografía liquida de ultra eficiencia.

20. Otro procedimientos de
separación
•Evaporación: Consiste en separar los componentes
de una mezcla de un solido disuelto en un liquido
Otros procedimientos de separación que son
muy usados en el laboratorio son

21. •Cristalización: Consiste en
purificar una sustancia solida.
Esto se hace disolviendo el
solido en un disolvente
caliente, en el cual los
contaminantes no sea solubles;
se filtran en caliente para
eliminar impurezas y se deja
que el liquido se enfrié
lentamente hasta que se
formen los cristales

22. •Extracción: consiste en separar los componentes de
una mezcla por medio de la solubilidad de cada
sustancia en diferentes disolventes
•Diálisis: se basa en la
diferencia del tamaño de las
partículas coloides. Se usan
membranas semipermeables
que permiten el paso de
partículas pequeñas pero
retienen las partículas
coloidales, esta técnica es muy
usada para purificar la sangre
de personas con problemas
renales

23. •Ultra centrifugación: separa sustancias de diferentes
densidad de un coloide. Las sustancias mas densas se ubican
en el fondo del envase y las menos densas, en capas superiores
•electroforesis: se basa en la diferencia de cargas
eléctricas de las sustancias de forman una disolución o
coloide. Es una técnica muy usada para el análisis de
proteínas