Química secundaria

1. Profesor : Dante Castillo C.
Curso : Química Grado: 5° Sec.
“BELLA UNIÓN”
INSTITUCIÓN EDUCATIVA PRIVADA
PROPIEDADES PERIÓDICAS

2. C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
C U R S O D E Q U Í M I C A
¿Porqué losmetales tienden a oxidarse y formar
cationes?
𝑳𝒊𝟏+ 𝑵𝒂𝟏+ 𝑲𝟏+
¿Porqué la reacción del potasio en el agua es
más violentaque la del litio?
𝐿𝑖(𝑠) 𝑁𝑎(𝑠) 𝐾(𝑠)
… Hola.
… Recordaras que en el capitulo anterior
estudiamos la descripciónde la TPM.
… Y seguramente te habrás hecho
muchas preguntas...
¿Porqué losno metales tienden a reducirse y formar
aniones?
𝑶𝟐− 𝑭𝟏− 𝑵𝟑−
PROPIEDADES DE LA TABLA PERIÓDICA MODERNA 5° DE SECUNDARIA

3. C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
OBJETIVOS
1.Definir las propiedades periódicas
atómicas de los elementos químicos
2.Analizar la relación que hay entre las
propiedades periódicas y las propiedades
físicas y químicas de los elementos
químicos.
3.Conocer como comparar la tendencia
general para la variación de las
propiedades periódicas en la tabla
periódica moderna.
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4. C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
C U R S O D E Q U Í M I C A
I. DEFINICIONES PREVIAS
¡NO olvidesque…!
... A mayor carga (Q o q) mayor 𝑭
1. Fuerza eléctrica (𝑭𝑬)
⨁ ⊝
𝑭𝑬 𝑭𝑬
𝑬
... A mayor distancia (d) menor 𝑭𝑬
Sistema
(100 J)
Sistema
(100 J)
Absorbeo gana
40J
Libera o pierde
40J
Sistema
(140 J)
Sistema
(60 J)
2. Proceso Endotérmico (△ 𝑬 > 𝟎)
𝒅
△ 𝐸 = 𝐸𝑓 − 𝐸𝑖
△ 𝐸 = 140 − 100
△ 𝐸 = + 40𝐽
△ 𝐸 = 𝐸𝑓 − 𝐸𝑖
△ 𝐸 = 60 − 100
△ 𝐸 = − 40𝐽
3. Proceso Exotérmico (△ 𝑬 < 𝟎)
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5. C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
C U R S O D E Q U Í M I C A
II. PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
1. RADIO ATÓMICO (RA)
Para átomos metálicos, es la mitad de la distancia internuclear
entre dos núcleos atómicosidénticos y adyacentes.
Para átomos no metálicos, el concepto es similar pero para su
molécula diatómica(𝐻2 ; 𝑂2 ; 𝐶𝑙2;…).
d
RA RA
Ejemplo: Para el litio se ha determinado que d = 304pm
2
304𝑝𝑚
𝑅𝐴 𝐿𝑖 = = 152𝑝𝑚
 "d" 𝑒𝑛 𝑝𝑚
 1𝑝𝑚 = 10−12𝑚
… También podemos entender que a
mayor radio atómico,mayor seráel
volumenatómico.
… Siempre debemos
tener en cuenta que los
radios atómicos están
determinados en gran
medida por la fuerza de
atracción entre los
electrones más externos
y el núcleo atómico.
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6. C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
C U R S O D E Q U Í M I C A
… Ahora analizaremos la variación o tendencia del RA a largo de un grupo y periodo.
 En un GRUPO
𝑍=3𝐿𝑖:
𝑍=11𝑁𝑎:
1𝑠2 𝟐𝑠1
1𝑠2 2𝑠2 2𝑝6 𝟑𝑠1
⨁
⨁
RA
RA
Vemos que:
RA(Li) < RA(Na)
Z(Li) < Z(Na)
𝒚
Ejemplo:Para elementos del grupo IA.
Concluimos: Para
elementos de un mismo
grupo, a mayor número
atómico (Z) mayor será el
radio atómico (RA).
… de formagráfica
puedes recordaresto.
Elemento Z RA (pm)
H 1 37
Li 3 152
Na 11 186
K 19 227
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7. C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
C U R S O D E Q U Í M I C A
 En un PERIODO
𝑍=3𝐿𝑖: 1𝑠2 𝟐𝑠1
𝑍=7𝑁: 1𝑠2 𝟐𝑠2 𝟐𝑝3
𝑒−
𝑒−
𝐹𝐸
⨁
Z = 3𝑝+
𝐹𝐸
⨁
𝑍 = 7𝑝+
RA
RA
Observamos que:
Por ello: 𝑅𝐴(𝐿𝑖) > 𝑅𝐴(𝑁)
𝑍(𝐿𝑖) < 𝑍(𝑁) 𝐹𝐸 Li < 𝐹𝐸 N
Concluimos: Para elementos de un mismo
periodo,a mayor número atómico (Z)
menor será el radio atómico (RA).
… de formagráficapuedes recordar esto.
Ejemplo:Para elementos del segundo periodo.
ELEMENTO Li Be B C N O
Z 3 4 5 6 7 8
RA (pm) 152 111 88 77 75 73
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8. C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
2. RADIO IÓNICO (RI)
El concepto es similar al del radio atómico,
pero para átomos iónicos (iones). Es decir; nos
proporciona el tamañorelativo de los átomos.
PARA UN MISMO ELEMENTOQUÍMICO
… Experimentalmente los radios
atómicos y iónicos se miden de
forma indirecta por técnicas de
difracción de rayos X.
Anión
𝐸𝑋−
Catión
𝐸𝑋+
Neutro
𝐸
Radio: < <
Ejemplos:
Para el calcio
𝐶𝑎 (𝑅𝐴 = 197𝑝𝑚)
𝐶𝑎2+(𝑅𝐼 = 99𝑝𝑚)
Para el oxígeno
𝑂 (𝑅𝐴 = 73𝑝𝑚)
𝑂2−(𝑅𝐼 = 140𝑝𝑚)
d
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9. C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
PARA ESPECIES ISOELECTRÓNICAS
C U R S O D E Q U Í M I C A
𝑍=8𝑂2−:
1𝑠2 𝟐𝑠2 𝟐𝑝6
𝑒−
𝑒−
𝐹𝐸
⨁
Z = 8𝑝+
𝐹𝐸
⨁
𝑍 = 13𝑝+
RA
RA
1𝑠2 𝟐𝑠2 𝟐𝑝6
𝑍=13𝐴𝑙3+:
𝑍=10𝑁𝑒: 1𝑠2 𝟐𝑠2 𝟐𝑝6
𝑒−
𝐹𝐸
⨁
Z = 10𝑝+
RA
Observamosque:
Por ello:
𝑅𝐼 𝑂2− > 𝑅𝐴 𝑁𝑒 > 𝑅𝐼(𝐴𝑙3+)
𝑍 𝑂2− < 𝑍 𝑁𝑒 < 𝑍(𝐴𝑙3+)
𝑬
𝑭 ∶ 𝑂2− < 𝑍 𝑁𝑒 < 𝑍(𝐴𝑙3+)
Entonces:
Concluimos: Para especie
isoelectrónicas,a mayor número
atómico (Z) menor será el radio
atómico (RI).
𝑅𝐼 = 140𝑝𝑚
𝑅𝐴 = 70𝑝𝑚
𝑅𝐼 = 53𝑝𝑚
PROPIEDADES DE LA TABLA PERIÓDICA MODERNA 4° DE SECUNDARIA

10. C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
C U R S O D E Q U Í M I C A
3. ENERGIA DE IONIZACIÓNO POTENCIAL DE IONIZACIÓN(EI)
𝐿𝑖(𝑔)
ENERGÍA
(𝑔)
𝐿𝑖1+ + 1𝑒−
+ 520𝑘𝐽Τ𝑚𝑜𝑙
Proceso
Endotérmico
Se define como la mínima energía necesaria que se requiere para sustraer o remover un electrón del
ultimo nivel de energía de un átomo gaseoso en su estado basal o fundamental.
… La energía para quitar el primero electrón del
átomo en su estado fundamentalse denomina
primera energía de ionización (𝐸𝐼1)
… Así, la energía para quitar el segundo electrón
del átomo se denomina segunda energía de
ionización (𝐸𝐼2)
𝐿𝑖1+ + 7300 𝑘𝐽Τ𝑚𝑜𝑙 → 𝐿𝑖2+ + 1𝑒−
(𝑔) (𝑔)
1
Primera energía de ionización (𝐸𝐼 = + 520KJ/mol)
(𝐸𝐼2)
La energía de ionizaciónsiempre
aumentaen el siguiente orden
𝑬𝑰𝟏 < 𝑬𝑰𝟐 < 𝑬𝑰𝟑 < …
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11. C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
… En general podemos señalar
que, la energía de ionización
varia en la TPM de forma inversa
al atómico (RA).
AUMENTAEI
AUMENTA
EI
C U R S O D E Q U Í M I C A
… Los elementos de baja energía de ionización pierden con facilidad el electrón del
ultimo nivel, por ello tiene mayorcarácter metálico.
… La energía de ionización es una medida de que tan fuertemente esta unido un electrón a un átomo. Por
ello su intensidad esta relacionada directamente a la fuerza con la que el núcleo atrae a los electrones más
externos de un átomo.
Z
Aumenta
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12. C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
4. Afinidad electrónica (AE)
…Así como hay elementosque
tienden a perder electrones,
también hay elementosque
tienden a ganarlosy convertirse
como anión.
C U R S O D E Q U Í M I C A
𝑭𝟏−
𝑶𝟐−
… El cambio de energía que se produce cuando un átomo gaseoso en
su estado basal o fundamental gana un electrón para convertirse en
un anión de denomina afinidad electrónica.
(𝑔)
𝐹(𝑔) + 1𝑒− → 𝐹1− + 328 𝑘𝐽Τ𝑚𝑜𝑙 (𝐴𝐸 = − 328 𝑘𝐽/𝑚𝑜𝑙)
Para muchos elementos químicos, la afinidad electrónica es negativa,
que nos indica que el proceso es exotérmico (libera energía)
(𝑔)
𝐿𝑖(𝑔) + 1𝑒− → 𝐿𝑖1− + 59 𝑘𝐽Τ𝑚𝑜𝑙
(𝑔)
𝑆(𝑔) + 1𝑒− → 𝑆1− +200 𝑘𝐽Τ𝑚𝑜𝑙
(𝐴𝐸 = −59 𝑘𝐽/𝑚𝑜𝑙)
(𝐴𝐸 = −200 𝑘𝐽/𝑚𝑜𝑙)
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13. C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
Z
Aumenta
… la tendencia de la afinidad electrónica en la TPM se puede
registrar del siguiente modo.
AUMENTAAE
AUMENTA
AE
… Los elementos de gran energía afinidad electrónica ganan
con facilidad electrones, por ello tiene mayorcarácter no
metálico. Es el caso de los halógenos (VIIA)
… Si bien la tendencia de la afinidad
electrónica es muy regular
. Hay casos
particulares donde la afinidad
electrónica es positiva.Como es el caso
de los gases nobles y algunos
elementosdel grupo IIA.
(𝑔 )
𝐵𝑒(𝑔) + 1𝑒− + 241 𝑘𝐽Τ𝑚𝑜𝑙 → 𝐵𝑒1−
(𝐴𝐸 = + 241 𝑘𝐽/𝑚𝑜𝑙)
(𝑔 )
𝐴𝑟(𝑔) + 1𝑒− + 35𝑘𝐽Τ𝑚𝑜𝑙 → 𝐴𝑟1−
(𝐴𝐸 = + 35 𝑘𝐽/𝑚𝑜𝑙)
C U R S O D E Q U Í M I C A
… Esto nos puede explicar la baja
actividad química que tienen los
gases noles.
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14. C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
5. Electronegatividad (EN)
... Los elementos que tienen bajas energías de ionización y afinidad
electrónica presentan valores bajos de electronegatividad. Por lo
que se les denominaelectropositivos.
𝐗
𝐗 𝐗
𝐗 𝐗
𝐗
𝐗
+ 𝜹
… Es la fuerza relativa de atracción que
generan los átomos sobre los electrones
de enlace químico.
− 𝜹
𝐸𝑁 𝐶𝑙 > 𝐸𝑁 (𝐻)
Según la escala de L. Pauling
La electronegatividad de los elementosse expresa
según la escala de Linus C. Pauling (1932), quien
demostró que esta propiedad depende en forma
directa de la energía de enlace.
Elemento F O Cl C H
EN. 4,0 3,5 3,0 2,5 2,1
AUMENTAEN
AUMENTA
EN
Tendenciageneral en la TPM de le electronegatividad
Z
Aumenta
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15. C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
III. VARIACIÓN GENERAL DE PROPIEDADES PERIÓDICAS EN LA TPM
C U R S O D E Q U Í M I C A
IA
IIA
IIIB IVB VB VIB VIIB
VIIIA
VIIIB
IB IIB
IIIA IVA V
A VIA VIIA
Disminuye:
RA y carácter metálico
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
Según el orden de las flechas:
Aumenta:
AE; EI, EN y carácter no
metálico.
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16. C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
6. Metales – Carácter metálico.
… Se refiere a la facilidad que tienen los
metales de perder los electrones de su
último nivel.
* Poseen brillo metálico.
* Conducen la corriente eléctrica y calor.
* Tiene alto punto de fusión y ebullición.
AUMENTAEN
AUMENTA
EN
Tendenciageneral en la TPM de le electronegatividad
Z
Aumenta
C U R S O D E Q U Í M I C A
PROPIEDADES DE LA TABLA PERIÓDICA MODERNA 5° DE SECUNDARIA

17. C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
Z
Aumenta
Basándose en la ley
periódica y las
configuraciones
electrónicas, El químico
Suizo Alfred Werner
diseñó la tabla
periódica moderna.
5° DE SECUNDARIA
PROPIEDADES DE LA TABLA PERIÓDICA MODERNA

18. C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
C U R S O D E Q U Í M I C A
PROPIEDADES DE LA TABLA PERIÓDICA MODERNA 5° DE SECUNDARIA
GRUPO
TRADICIONAL
(IUPAC)
DENOMINACIÓN
TERMINACIÓN
ELECTRÓNICA
ELEMENTOS
IA (1) Metales Alcalinos (excepto H) 𝑛𝑠1
IIA (2) Metales alcalinos térreos n𝑠2
IIIA (13) Boroides o térreos n𝑠2 … 𝑛𝑝1
IVA (44) Carbonoides n𝑠2 … 𝑛𝑝2
VA (15) Nitrogenoides n𝑠2 … 𝑛𝑝3
VIA (16) Anfígenos n𝑠2 … 𝑛𝑝4
VIIA (17) Halógenos n𝑠2 … 𝑛𝑝5
VIIIA (18) Gases Nobles n𝑠2 … 𝑛𝑝6

19. C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
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PROPIEDADES DE LA TABLA PERIÓDICA MODERNA 5° DE SECUNDARIA
GRUPO
TRADICIO
NAL
(IUPAC)
DENOMINACIÓN
TERMINACIÓN
ELECTRÓNICA
ELEMENTOS
IB (11)
Familia del cobre (metales
de acuñación)
n𝑠1 … (𝑛 − 1)d10
IIB (12)
Familia del cinc
(elementos puente)
n𝑠2 … (𝑛 − 1)d10
IIIB (3) Familia del escandio n𝑠2 … (𝑛 − 1)d1
IVB (4) Familia del titanio n𝑠2 … (𝑛 − 1)d2
VB (5) Familia del vanadio n𝑠2 … (𝑛 − 1)d3
VIB (6) Familia del cromo n𝑠2 … (𝑛 − 1)d4
VIIB (7) Familia del manganeso n𝑠2 … (𝑛 − 1)d5
VIIIB (8,9 y 10)
Familia del Fe, Co y Ni
(Ferromagnéticos)
n𝑠2 … (𝑛 − 1)d6
n𝑠2 … (𝑛 − 1)d7
n𝑠2 … (𝑛 − 1)d8

20. C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
C U R S O D E Q U Í M I C A
PROPIEDADES DE LA TABLA PERIÓDICA MODERNA 5° DE SECUNDARIA
METALES ALCALINOS
* Generalmente están combinados.
* Su configuración electrónica termina en ns1.
* Su estado de oxidación es +1.
METALES ALCALINOTÉRREOS
* Su configuración electrónica culmina en ns2.
* Su estado de oxidación es +2.
* No se hallan libres.

21. C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
C U R S O D E Q U Í M I C A
PROPIEDADES DE LA TABLA PERIÓDICA MODERNA 5° DE SECUNDARIA
NO METALES
* No son conductores del calor y la corriente eléctrica.
* Sus átomos se unen entre sí compartiendo electrones.
HALÓGENOS
* Altamente reactivos.
* No se hallan libres.
* Son moléculas diatómicas.
* Son muy electronegativos.
GASES NOBLES
* No Rx a temperaturas ordinarias.
* Gases monoatómicos.

22. C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
C U R S O D E Q U Í M I C A
5° DE SECUNDARIA
1. ¿Quién presenta mayor radio atómico 3Li o 6C?
2. ¿Qué elemento presenta mayor carácter metálico
20 Ca o 19 K?
3. ¿En qué termina la configuración electrónica de un
anfígeno?
4. Si la configuración electrónica de un elemento
termina en ... s2, ¿a qué familia corresponde?
5. ¿A qué grupo pertenece un elemento cuyo
número atómico es 49?
6. En la T. P. los alcalinotérreos son:
a) Ca; Ba; Mg
b) Rb; Ag; Li
c) Sn; Pb; Po
d) S; Se; Te
e) I; Cl; Br
Cuando dos elementos se encuentran en un mismo período,
presentará mayor radio atómico el que tenga menos protones y
tendrá menor radio atómico el que tenga más protones.
∴ Mayor radio atómico 3Li
El calcio y el potasio se encuentran en un mismo período,
entonces tendrá mayor carácter metálico el que tenga menos
protones o carga nuclear o número atómico.
∴ Mayor carácter metálico 19K.
El oxígeno es un anfígeno, con Z=8 y con
C.E. 1s2 2s2 2p4.
Si la configuración electrónica termina en
...s2,entonces pertenece al grupo IIA o familia de los
alcalinotérreos.
a)Alcalinotérreos
b) Térreos o Boranos
c)Carbonoides
d)Alcalinos
e) Nitrogenoides