2. A principios del siglo
XIX, Dalton propuso su teoría
atómica, y años más
tarde, Proust formuló que las
masas atómicas de los
elementos son múltiplos de la
masa del hidrógeno.
Antoine Lavoisier propuso que
los elementos se clasificaran
en metales, no
metales y metaloides o metales
de transición.
3. Johann Wolfang Döbereiner quien en 1817
intentó relacionar las propiedades químicas de
estos elementos con los pesos atómicos,
observando una gran analogía entre ellos, y
una variación gradual del primero al último.
EJ:
cloro, bromo y yodo;
azufre, selenio y telurio;
litio, sodio y potasio.
4. En 1864, el químico inglés John
Alexander Newlands comunicó al Real
Colegio de Química su observación de
que al ordenar los elementos en orden
creciente de sus pesos atómicos el
octavo elemento a partir de cualquier otro
tenía unas propiedades muy similares al
primero.
5. En 1869 Mendelyev presentó su trabajo en
forma de tabla en la que los periodos se
rellenaban de acuerdo con las valencias de los
elementos, completada a finales del siglo XIX
con un grupo más, el grupo cero dejó casillas
vacías
6. Un año después lo hizo Julius Meyer, que basó
su clasificación periódica en la periodicidad de
los volúmenes atómicos en función de la masa
atómica de los elementos.
La primera clasificación periódica de Mendeléyev
no tuvo buena acogida al principio. Después de
varias modificaciones publicó en el año 1872 una
nueva Tabla Periódica constituida por ocho
columnas desdobladas en dos grupos A y B.
7. En 1913, el físico inglés Henry
Gwyn Moseley encontró que las longitudes de
onda de los rayos X se hacen más cortas a
medida que aumenta el número atómico.
El número atómico es el número de orden de un
elemento de la tabla periódica y representa el
valor de la carga del núcleo y el número de
protones (y el número de electrones).
se deriva la ley periódica de Moseley que dice :
“las propiedades de los elementos son
función periódica de sus números
atómicos ".
8. Glenn Seaborg a mediados del siglo XX
descubrimiento del plutonio en 1940 y los
elementos transuránidos del 94 al 102,
(Pu; Am; Cm; Bk; Cf; Es; Fm; Md; y No).
Seaborg, en 1951, reconfiguró la tabla
periódica poniendo la serie de los
actínidos debajo de la serie de los
lantánidos.
