2. O QUE SÃO OS COMPLEXOS?
A combinação de uma base de Lewis e
um ácido de Lewis é chamado um
complexo ou composto de coordenação.
(como no exemplo da formação do
amônio).
A ligação entre o ácido de Lewis e a base de Lewis se dá
através de uma ligação covalente onde um par de elétrons
fornecido pela base ao ácido está agora sendo
compartilhado por ambas as espécies químicas.
3. CONCEITO ÁCIDO-BASE DE PEARSON
De acordo com as características em receber ou
doar elétrons, certas espécies químicas também
tem outra classificação, segundo Ralph G.Pearson.
• O conceito de Pearson (usada desde 1963)
baseia-se no princípio da polarizabilidade de
espécies químicas.
“Ácidos macios tendem a se ligar (formam compostos
estáveis) com bases macias, enquanto ácidos duros tendem
a se ligar com bases duras.”
4. Bases duras preferem complexar ácidos duros e bases moles
preferem complexar ácidos moles, sob condições semelhantes
de força ácido-base.
BD + AD
BM +AM
8. DEFINIÇÕES
Ligante: íon ou molécula que doa um par de elétrons a um átomo
metálico ou íon formando um composto de coordenação.
• Número de Coordenação: É o número de grupos, moléculas, átomos
ou íons diretamente ligados ao átomo central.
12. FÓRMULA
COMPLEXOS CATIÔNICOS
[Me + An + Li neutros] + Ci (ou carga)
[MeAnLi]Ci
[MeAnLi]+
[Co(NH3)6]Cl3
COMPLEXOS ANIÔNICOS
Ci + [Me + An + Li neutros] (ou carga)
Ci[MeAnLi]
[MeAnLi]-
K3[Fe(CN)6]
ORDEM ALFABÉTICA SE HOUVER MAIS DE UM LIGANTE ANIÔNICO
Me – metal An – aniônicos
Li – ligantes Ci – contra-Íon
[CoBrCl(NH3)4]
13. NOX
[CoBrCl(NH3)4]Cl
-1-1-1 0 = 0
X - 3 = 0
X = + 3
Quando um composto químico perde elétrons (sofre
oxidação), o seu número de oxidação (NOX) aumenta.
14. NOMENCLATURA
CATIÔNICO
Ci de complexo (n ligantes em
ordem alfabética e metal) + carga
do metal
[MeLin]Cin
[MeLin]+
2 – Di 3 - Tri
4 – Tetra 5 - Penta
6 – Hexa 7 - Hepta
ANIÔNICO
Complexo ( n ligantes em ordem
alfabética e metal) + carga do
metal de Ci
Cin[MeLin]
[MeLin]-
Me – metal Li – ligantes n – quantidade de átomos Ci – contra-íon
