1. 1.1.1 Programa de estudio
Datos generales
0. Área Académica
CIENCIAS DE LA SALUD
1. Programa educativo
QUÍMICA CLÍNICA
2. Facultad
BIOANÁLISIS
3. Código
QCLF40004
4. Nombre de la experiencia educativa
1.1.2 QUÍMICA INORGÁNICA
5. Área curricular
5.1 Básica general 5.2. Iniciación a la
disciplina X
5.3. Disciplinar 5.4. Terminal 5.5. Electiva
6. Proyecto integrador. 7. Academia(s)
Diagnóstico, prevención y control de enfermedades
Química, su diseño y aplicación en la salud
Química y Física
8. Requisito(s)
8.a. Prerrequisito(s): ninguno 8.b. Correquisito(s): ninguno
9. Modalidad
Curso teórico-práctico
10. Características del proceso de enseñanza aprendizaje
10.1 Individual 10.2 Grupal
X
10.2.1 Número mínimo:15
10.2.2 Número máximo:25
11. Número de horas de la experiencia educativa
11.1 Teóricas: 4 11.2 Prácticas: 2
12. Total de créditos 13. Total de horas 14. Equivalencias
10 90 Química Inorgánica I y II
15. Fecha de elaboración/modificación 16. Fecha de aprobación
15.a.23 de julio de 2002 15.b.14 de Julio de 2004
17. Nombre de los académicos que participaron en la elaboración y/o modificación.
MC Ana Leticia Ramos D, QI Jesús Edel Morales Rodríguez, M.A. Martha Lilia León Noris,
Q.I. Dora Portilla Cárdenas, Dra. Teresa Hernández Quiroz y Q.I. Ma. De Lourdes Franco Amador.
2. 18. Perfil del docente
Licenciatura en Química en cualquiera de sus de sus ramas preferentemente con especialidad, maestría
y/o doctorado en Química, con experiencia docente mínima de un año.
19. Espacio 20. Relación disciplinar
Aulas y Laboratorio de la Facultad de Bioanálisis Interdisciplinaria
21.Descripción mínima
Esta experiencia educativa se ubica en el área de formación básica de iniciación a la disciplina, la cual se
imparte con un número de 4 horas teóricas y 2 prácticas las cuales conforman un total de 10 créditos.
Debido a que el químico clínico maneja en el laboratorio diferentes tipos de analítos procedentes de
humanos, animales, alimentos y del medio ambiente, es necesario que este posea un conocimiento
general sobre el comportamiento químico y físico de los compuestos inorgánicos, las características
generales de los átomos que los conforman, así como su estructura y las diferentes reacciones en las que
participan y los enlaces, así como las fuerzas intermoleculares que actúan en los tres estados de
agregación de la materia. Es necesario a su vez que el profesional de esta disciplina desarrolle destrezas y
habilidades en el uso y manejo de reactivos y el equipo de laboratorio. Que aplique con responsabilidad,
honestidad y compromiso social estos principios en la resolución de los problemas de salud. Para el logro
de esta experiencia educativa se efectúa un análisis de las características de las sustancias inorgánicas
mediante investigación documental, demostración práctica, preguntas intercaldas, mapas conceptuales e
ilustraciones, así como una evaluación escrita objetiva en la que se contemplan requisitos mínimos. . El
desempeño de esta unidad de competencia se evidencia mediante la interpretación correcta y presentación
adecuada de la demostración práctica, el reporte de resultados, síntesis o resumen con una redacción clara
y coherente del los temas con entrega oportuna en tiempo y forma.
22. Justificación
El avance científico y tecnológico junto con el desarrollo de las grandes ciudades ha incrementado los
problemas de salud, debido en muchos casos a la contaminación del medio ambiente, al cambio de los
hábitos alimenticios y a.la aparición de nuevas enfermedades. Por lo tanto, es necesario conocer el
comportamiento del átomo, y los compuestos con sus propiedades físicas y químicas así como en las
reacciones en que participan, que es fundamento de la disciplina de química clínica, puesto que le
permiten a este profesionista resolver problemas analíticos exitosamente en los que los compuesto
químicos inorgánicos juegan un papel fundamental en la v ida cotidiana.
23. Unidad de Competencia
El estudiante utiliza correctamente con responsabilidad, honestidad y compromiso social, las
propiedades químicas y físicas de los diferentes compuestos inorgánicos en el laboratorio, desarrolando
una destreza manual, capacidad de observación, razonamiento analítico para la correcta interpretación
de resultados.
24. Articulación con los ejes
En esta experiencia educativa se integran los tres ejes: el teórico en el que se abordan los contenidos
teórico-metodológicos necesarios que le permitan al estudiante la aplicación de estos en el laboratorio en
la identificación y cuantificación y monitoreo de diferentes sustancias; así como en lo heurístico el
desarrollo de habilidades, destrezas y deducciones fundamentales de la química que le permitan en un
futuro resolver problemas de salud con responsabilidad , conciencia social y ética profesional.
25. Saberes
25.1 Teóricos 25.2 Heurísticos 25.3 Axiológicos
Estructura Atómica
Principios y Modelos
Configuración electrónica
Propiedades periódicas
Potencial de ionización
Afinidad electrónica
Electronegatividad
Relaciones periódicas entre
• Demostración de la organización
de un laboratorio.
• Análisis, integración y síntesis
de información
• Destreza manual para el manejo
y uso del material de laboratorio.
• Manejo y búsqueda de
información de artículos y
• Responsabilidad
• Honestidad
• Compromiso social
• Reflexivo y crítico
• Tolerancia
• Puntualidad en
tiempo y forma
• Creatividad
3. los elementos.
Enlaces químicos
Iónico
Covalente
Covalente coordinado
Fuerzas intermoleculares
Puente de hidrógeno
Fuerzas de van de Waals
Fuerzas de London
Nomenclatura de los
compuestos inorgánicos
Nomenclatura de la IUPAQ
de óxidos metálicos y no
metálicos
Nomenclatura de
hidróxidos
Nomenclatura de ácidos
Nomenclatura de sales
Nomenclatura de hidruros
y peróxidos
Complejos.
Reacciones químicas
Inorgánicas
Clasificación de las
reacciones: Doble
sustitución,
descomposición, síntesis,
óxido reducción
Balanceo de ecuaciones
Teorías ácido-base
Arrhenius.
Bronsted-Lowry
Pares conjugados
N. Lewis
Tipos de ácidos y bases
Estados de agregación
Estado sólido y líquido
Características de estado
sólido
Sistemas cristalinos
Anisotropía e isotropía,
alotropía
Celdas unitarias
Sistemas cristalinos
Líquidos
Propiedades:Adhesión
cohesión tensión
superficial
publicaciones de textos escritos
y electrónicos en español e
inglés
• Expresión oral y escrita
• Coherencia lógica en la
interpretación de resultados
• Trabajo en equipo
• Demostración de los diferentes
métodos de separación y
purificación de sustancias
• Identificación de las propiedades
periódicas
• Identificación de las diferentes
sustancias químicas
• Toma de decisiones
• Demostración práctica en el
laboratorio de las características
de los elementos químicos
• Manejo de metodologías
analíticas
• Elaboración de informes
• Capacidad de análisis de los
resultados
• Expresión oral y escrita
• Identificación de los diferentes
enlaces químicos en el
laboratorio
• Redacción de documentos
• Fundamentar y aplicar
metodología analítica
• Identificación de la formula y
nomenclatura de las estructuras
moleculares inorgánicas
• Manejo de equipos de
laboratorio y obtención de
óxidos, ácidos y sales.
• Manejo de la tabla periódica
• Manejo y dominio de las
técnicas para la determinación
del punto de ebullición y el
punto de fusión de sustancias
inorgánicas
• Observación de los diferentes
sistemas cristalinos
• Obtención de complejos de
coordinación
• Demostración prácticas de las
propiedades físicas de los
líquidos: densidad, viscosidad
cohesión y adhesión.
• Observador
• Solidaridad
• Conciencia social
• Ética profesional
• Respeto a la vida
•
4. 26. Estrategias metodológicas
26.1 De aprendizaje: 26.2 De enseñanza:
• Realizar evaluación diagnóstica
• Búsqueda de información
• Consulta a fuentes de información
• Lectura, síntesis e interpretación
• Análisis y discusión de casos
• Mapas conceptuales o redes semánticas
• Visualizaciones
• Elaboración de bitácoras personales
• Manejo de técnicas y metodologías
• Integración, interpretación y coherencia de
prácticas demostrativas
• Presentación del reporte de práctica
• Aplicación de la evaluación diagnóstica
• Pistas tipográficas y discursivas
• Organizador previo
• Tareas para estudio independiente
• Estudio de casos
• Interpretación de mapas conceptuales o
redes semánticas
• Ilustraciones
• Objetivos o propósitos del aprendizaje
• Demostración teoríco-practica
• Dirección de prácticas de laboratorio
• Evaluación del reporte de práctica
27. Apoyos educativos
27.1 Materiales didácticos 1.1.2.1.1.1.1.1 27.2 Recursos didácticos
Notas de clase
Manual de laboratorio
Mapas conceptuales
Láminas o diagramas de flujo
Tabla periódica
Fotocopias de contenidos
Acetatos Libros
Revistas
Laboratorios
Diapositivas
Pintarrón
Acetatos
Modelos moleculares
Proyector de diapositivas
Videoproyector
28. Evaluación del desempeño
28.1 Evidencia(s) de
desempeño
28.2 Criterios de
desempeño
28.3 Campo(s) de
aplicación
28.4 Porcentaje
• Reporte de tareas
• Reporte de
prácticas de
laboratorio
• Manejo adecuado
de los conceptos
químicos
• Fudamentación de
la práctica de
laborartorio
• Generalidades
• Esquemas del
equipo utilizado
• cálculos
presentación
conclusión lógica y
congruente con el
tema
• trabajo en equipo
• Estructura lógica
• Aula y
laboratorio
• Laboratorio
• 10%
• 30%
5. • Reporte de
ejercicios en
clase
• Evaluaciones
parciales escritas
y orales
pertinente, y veráz
• Coherencia
• Claridad
• Exactitud
• Problema
• Veracidad
• Aula
• Aula
• 10%
• 50%
29. Calificación
Mínima aprobatoria de 6/10
30 Acreditación
El alumno obtendrá una calificación aprobatoria la experiencia educativa siempre y
cuando haya cumplido con el 90 % de la realización de las prácticas de laboratorio, los
reportes escritos en procesador de textos Word de PC correspondientes en equipos de
trabajo y el 60 % de la evolución en un examen escrito de calidad con coherencia y
estructura lógica en las respuestas y el 10% de trabajos de investigación o en actividades
de auto-aprendizaje.
31. Fuentes de información
31.1. Básicas
1. Chan Raymond Química Octava edición Mac graw Hill 2003
2. Darrell D. Ebbing; Química General Edit. Mc Graw Hill. 2000
3. Brawn E Química Central.Quinta edición. Editorial Pearsaon Education. 2003
4. Whitten; Davis; Peck.; Química General Edit. Mc Graw Hill. 1999
5. Revista de Chemical Education
6. Chemical Abstracs
7. Medios electronicos
32.2. Complementarias
1. Huheey James E; Química Inorgánica Edit. Harla. Cuarta Edición: 1997.
2. Burns; R, A. Edit. Pearson Educación. Segunda Edición; 1996.
3. Daud; Seese; Química; Edit. Pearson Educación; 1996.
4. Guayasamín; Guerrero G., Química Una Versión Moderna, Edit. Limusa; cuarta
Edtición; 1990.
http://es.scribd.com/doc/72107765/Quimica-Inorganica-Ejercicios-de-Estequiometria-
resueltos
