Relatório referente a experimento ministrado pela professora estagiária Clarice Paiva, sobre Óxidos para os Segundos anos do Ensino Médio da Escola Setor Leste.

1. Brasília, 23 de março de 2015
CEM Setor Leste
Modelo de relatório para o laboratório
ÓXIDOS
Introdução Teórica :
Os óxidos são substancias normalmente encontradas no nosso dia-a-dia, um
deles é conhecido como monóxido de dinitrogênio (N2O) mais conhecido no
mundo automobilístico por NOS. Esse óxido é famoso por aumentar a potência
dos motores automotivos , isso ocorre devido ao fato de que no momento em que
ele entra no motor, ocorre uma diminuição da temperatura fazendo com que
entre mais combustível e comburente, gerando várias combustões,
consequentemente liberando mais energia.
Definição:
Óxidos são compostos binários(formados por dois elementos), sendo o oxigênio
o mais eletronegativo entre eles.
EXCEÇÃO: os compostos OF2 e O2F2 não são considerados óxidos porque o
elemento mais eletronegativo é o flúor .
Nomenclatura :
*Óxidos moleculares:
Formados pela ligação do oxigênio a um não metal.
[prefixo que indique a quantidade de O] (mono,di, tri) + óxido de [prefixo que
indique a quantidade do outro elemento ]
Exemplo:
CO = monóxido de carbono
CO2= dióxido de carbono
Cl2O7=heptóxido de dicloro
*Óxidos iônicos:
Formados por metais e neles o oxigênio apresenta carga "-2".
óxido de (nome do elemento)
Exemplo:
Na2O = óxido de sódio
Fe2O3= óxido de ferro III
Classifição:
*Óxidos Básicos:
Apresentam caráter iônico, no qual o metal terá normalmente a carga "+1" e
"+2".
Óxido básico + ÁguaBASE
Exemplo:
Na2O + H2O  2 NaOH

2. Óxido básico +ÁCIDO  SAL + água
Ex: Na2O + H2SO4 Na2SO4 + H2O
BASE: todo composto que na presença de água libera como único ânion hidroxila
(OH-)
ÁCIDO: todo composto que na presença de água libera como único cátion
hidrônio ( H+ ou H3O+)
SAL: um dos produtos formados pela reação entre um ácido e uma base (reação
de NEUTRALIZAÇÃO)
NEUTRALIZAÇÃO*= Ácido + Base  Sal + Água
*Óxidos Ácidos:
Apresentam caráter covalente e geralmente são formados por ametais .
-Oxido Ácido + Água  Ácido
Exemplo:
SO2 + H2O  H2SO3
-Óxido Ácido + Base  Sal + Água
Exemplo:
SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O
Anidridos de ácidos:
São obtidos pela eliminação total dos HIDROGÊNIOS NA FORMA DE AGUÁ do
ácido oxigenado
Exemplo:
2HNO3 – H2O N2O5
*Óxidos Neutros:
Óxidos covalentes (inertes) formados por ametais , e não reagem com água, ácido
ou base.
Exemplo:
CO, NO, N2O
*Peróxidos:
Apresentam em sua estrutura o grupo (O2)2-, ou seja, o oxigênio apresenta
número de oxidação (carga) -1. Os mais comuns são formados por hidrogênio,
metais alcalinos e metais alcalinoterrosos.
Exemplos:
-Hidrogênio: H2O2 (água oxigenada )
-Metais alcalinos (MA): MA2O2
-Metais alcalinoterrosos (MAT): MATO2
Reações:
peróxido + água  Base + água oxigenada
Ex.: CaO2 + 2H2O  Ca(OH)2 +H2O2
Peróxido +ácido  sal + água oxigenada
Ex.: K2O2 + 2HCl  2KCl + H2O2

3. EXERCICIOS
(1)(UFMA) Quando o oxigênio se combina com um elemento para formar um
composto , a espécie resultante é:
(a) ácido
(b)sal
(c) oxigênio molecular
(d) óxido
(e)oxalato
(2) Dê a fórmula dos seguintes óxidos moleculares :
(a) monóxido de carbono
(b) dióxido de enxofre
(c)monóxido de dinitrogenio
(d)heptóxido de dicloro
(e) pentóxido de difosforo
(3) Dê a fórmula dos seguintes óxidos iônicos :
(a) óxido de sódio
(b) óxido de lítio
(c) óxido de ferro II (ferroso)
(d) óxido de ferro III (férrico)
(e) óxido de cobre I (cuproso)
(f) óxido de cobre II (cúprico)
(4)(UFPA) Um dos parâmetros utilizados para avaliar a qualidade de um carvão
é o “índice de alcalinidade “ de suas cinzas . A alternativa que apresenta dois dos
óxidos responsáveis por essa propriedade é a :
(a) Fe2O3 e BaO
(b) MnO3O4 e CaO
(c) K2O e TiO2
(d) K2O e Na2O
(e) P2O5 e MgO
(5)(Vunesp) Um dos produtos formados na queima de um cigarro é o gás
monóxido de carbono (CO). É um oxido neutro ; sendo assim , não reage com
água, ácidos ou bases .Qual dos itens abaixo apresenta somente óxidos neutros ?
(a) CaO, P2O5, Li2O
(b) CO, NO, N2O
(c) MgO, N2O,K2O
(d) Cl2O7, BaO, N2O
(e) SO2, SO3, CO2
(6) De acordo com a questão anterior, nomeie os óxidos apresentados. E, em
seguida, os óxidos que não são classificados como óxidos neutros , equacione as
reações de cada um com ácido, base e água.
(7)(UFG-GO) O zinco é indicado para proteção da pele , na forma de ZnO. Na
formulação do óxido de zinco , ele não poderá estar associado a ácidos ou bases

4. fortes .Justifique , por meio de equações químicas, por que o óxido de zinco não
deve ser misturado a esses compostos.
EXERCICIO –GABARITO
Objetivas :
(1) d
(4) d
(5) a

5. EXPERIMENTOS:
I - Capturando um gás:
Materiais:
-Balão volumétrico de fundo chato
-Bicarbonato de sódio
-10 ml de vinagre (ácido acético –C2H4O2)
-Balão de borracha (festa)
-Espátula
Prática:
Verter os 10 ml de vinagre no balão volumétrico, em seguida colocar uma
determinada quantidade de bicarbonato de sódio dentro do balão de borracha,
em seguida colocar cuidadosamente apenas o bico do balão de borracha
acoplado ao balão volumétrico, verter o balão, e observar o que acontece.
Perguntas:
(1) O que aconteceu? Quais foram as observações macroscópicas?
(2) Como quimicamente pode ser explicado esse experimento? Equacione ,
nomeie e classifique (quanto ao tipo de óxido ) os compostos formados.
II - Fazendo “pasta de dente”:
Materiais:
- 2 Provetas
-Detergente
-Corante
-Água oxigenada líquida
-Água oxigenada viscosa
-Iodeto de potássio
-2 Placas de petri
-Espátula
Pratica :
Colocar sobre a placa de petri a proveta para evitar sujeira depois que o
experimento ocorrer, em seguida coloque aproximadamente 10 ml de água
oxigenada liquida em um proveta e na outra proveta colocar a mesma
quantidade de água oxigenada VISCOSA, adicionar nas duas provetas pequenas
quantidades de detergente em seguida gotas de corante. Por último, com o
auxilio de uma espátula, adicionar iodeto de potássio e observar o que acontece .
Perguntas :
(1) O que aconteceu? Quais foram as observações macroscópicas (o que foi
observado)?
(2) Levantando hipóteses:
Existiu diferença entre os dois experimentos?
Qual reagiu mais rápido? Porquê ?
Houve mudança de temperatura no experimento?
(3) Como pode ser explicado quimicamente esse experimento? Ocorreu liberação
de qual gás? O iodeto de potássio participa de que forma na reação?
(4) Equacione a reação ocorrida
III - Truque de mágica :
Materiais :

6. - 20 ml água
-10 ml Vinagre incolor
-10ml água oxigenada(H2O2) de 10V
-Pílula de permanganato de potássio (KMnO4)
- 3 Béquer
-Bastão de vidro
Prática:
(1) Em um béquer dissolver o comprimido de permanganato de potássio em 20
ml de água , adicionar o os 10 ml de vinagre e misturar , por ultimo adicionar 10
ml água oxigenada e misturar novamente .
(2) Em um béquer dissolver o comprimido de permanganato de potássio em 20
ml água em seguida adicionar 10 ml de água oxigenada .
Perguntas :
(1) Quais foram as observações macroscópicas? O que aconteceu nos dois
experimentos?
(2) Como é explicado quimicamente esse experimento? Qual foram os produtos
formados nesses experimentos? Houve a formação de algum oxido? Se sim,
nomeie e classifique em relação ao tipo de oxido.