el atomo por Maria Fernanda Segovia Paredes

3. Aristóteles planteaba: puedo cortar un pedazo de queso, y seguir
cortándolo hasta que llegara un trozo que ya no pueda cortarse o dividirse.
A este “trozo” lo llamó ÁTOMO (particula indivisible)

4. Luego de muchas divisiones de la materia nos
encontramos con:
La palabra átomo proviene del griego a (sin) tomon
(que significa corte) o sea “sin cortar” o que no se
puede dividir “indivisible”

5. CONCEPTO
 El átomo es la unidad de materia más
pequeña de un elemento químico que
mantiene su identidad o sus propiedades,
y que no es posible dividir
mediante procesos químicos

6. Aunque el tamaño varia ligeramente de
unos a otros el tamaño aproximado es de
= 1 Angstrom
1 Å= 1 x 10-10 m
0,0000000001

7. Propusieron el concepto de
átomo hace casi 2.500 años

8. J. DALTON: Propuso que las sustancias simples como hidrogeno,
nitrógeno y oxigeno estaban compuestas por minúsculas partículas,
esféricas indivisibles e inmutables

9. J.J. THOMPSON: Caracterizó al átomo como una esfera
de carga positiva en el cual se incrustaban los
electrones (cargas negativas)

10. E. RUTHERFORD: Sugirió que las cargas positivas
(protones) del átomo se encontraban concentradas
en el centro de éste, en el núcleo, y los electrones (e-
) en torno a él.

11. NIELS BOHR: En 1913, postuló que los electrones
giraban alrededor del núcleo en órbitas, en
diferentes niveles de energía

12. Schrödinger: Concebía originalmente los electrones
como ondas de materia y esto nos hace abandonar
por completo el concepto anterior de los electrones,
que venían definidos como pequeñísimas esferas
cargadas que daban vueltas en torno al núcleo,
para dar paso a ver los electrones como una
función de onda, y añadiéndonos un útil concepto,
el de orbital.

13. EL ÁTOMO ES LA UNIDAD BÁSICA DE TODA MATERIA

14. Las que poseían cargas eléctricas

15. Un elemento se caracteriza por el número de
protones que presenta
Nombre Símbolo N Protones
# Atòmico
HIDROGENO H 1
HELIO HE 2
CARBONO C 6
NITROGENO N 7
COBRE CU 29
URANIO U 92

16. Número atómico (Z): Corresponde a la cantidad de cargas
positivas (protones)de los átomos.
Z=p₊
Como el n atómico (Z) representa el n de protones del átomo,
el número de neutrones será :
n=A-p₊
Masa o Peso atómico (A): representa la cantidad de protones y
neutrones que hay en el núcleo; por lo tanto:
A=p₊ + n

17. Podemos ver que en la tabla periódica de los elementos, que Z y
A se encuentran determinado para cada elemento.
Número Masa atómica o
atómico (Z) peso atómico (A)
11 22,990
Sodio
Ahora sabemos que el sodio (Na) tiene:
Número atómico (Z) =11 (cantidad de protones)
Número másico (A) = 22,9 =>23
Con estos datos podemos determinar el número de neutrones de un
elemento químico. ₊
n=A - Z
Diagrama del átomo
11p+ 11 e- de sodio
n=23-11
12n
n=12

19. Si un átomo pierde o gana electrones, adquiere una carga
eléctrica, y ahora recibe el nombre de:
iones de carga
CATIONES Son átomos
positiva: que han perdido electrones.
CATIONES como el oro y plata. Y tiene
carga eléctrica Positiva
iones de carga
Un anión se simboliza con
negativa: cargas negativas, tantas
ANIONES como electrones ha ganado;

20. CATIÓN SODIO
(10 electrones y 11 protones)
ÁTOMO DE SODIO
(11 electrones y 11
protones)
ANIÓN SODIO
(12 electrones y 11 protones)