1. Considere um sistema em equilíbrio químico, com as substâncias A, B, C e D.
A + B C + D
Se, por algum motivo, houver modificação em uma das velocidades,
teremos mudanças nas concentrações das substâncias
Esta modificação em uma das velocidades ocasiona o que
denominamos de DESLOCAMENTO DO EQUILÍBRIO
que será no sentido da MAIOR VELOCIDADE
Prof. DANIELA MARTINS

2. Equilíbrio inicial
v1
A + B C + D
v2
Aumentando v1,
2
o o deslocamento é para a direita
deslocamento é para a esquerda
v1
A + B C + D
v2
Porém, após certo tempo, a reação volta a estabelecer um
novo equilíbrio químico, mas com valores de
concentrações e velocidades diferentes das iniciais

3. O químico
Henri Louis Le Chatelier
propôs um princípio que afirma:
“Quando um sistema em equilíbrio sofre algum tipo
de perturbação externa, ele se deslocará no sentido de
minimizar essa perturbação,
a fim de atingir novamente uma situação de equilíbrio”

4. É possível provocar alteração em um equilíbrio químico por:
 variações de temperatura.
 variações de concentração dos participantes da reação.
 Pressão total sobre o sistema.
TEMPERATURA
EXOTÉRMICA
2 NO2(g) N2O4(g) ΔH < 0
Observando a reação
Castanho ENDOTÉRMICA
incolor
avermelhado
Balão aa100°C
Balão 0°C
Cor Cor interna é
interna é INCOLOR
CASTANHO-AVERMELHADO

5. Podemos observar que o
aumento da temperatura favorece a reação que é ENDOTÉRMICA,
e a
redução da temperatura favorece a reação que é EXOTÉRMICA
Podemos generalizar dizendo que um(a) ...
AUMENTO DE TEMPERATURA
desloca o equilíbrio no
SENTIDO ENDOTÉRMICO
DIMINUIÇÃO DE TEMPERATURA
desloca o equilíbrio no
SENTIDO EXOTÉRMICO

6. Vam analisar o equilíbrio abaixo:
os
2– 1
2–
Cr2O7 + H2O 2 CrO4 + 2H +
2 amarela
alaranjada
O acréscim o d umácido deixa a solução alaranjada,
O acréscim de um base d
o e a eixa a solução am arela,
deslocando
deslocando
o equilíbrio para a esquerda
o equilíbrio para a direita

7. Podemos generalizar afirmando que um(a) ...
AUMENTO DE CONCENTRAÇÃO
desloca o equilíbrio no
sentido do
consumo da espécie química adicionada
DIMINUIÇÃO DE CONCENTRAÇÃO
desloca o equilíbrio no
sentido da formação
da espécie retirada

8. 2 NH3 ( g )
2 volumes
Alterações de pressão influenciam em equilíbrios que
possuem espécies químicas no estado gasoso
Considere a reação química em equilíbrio abaixo
N2 ( g ) + 3 H2 ( g )
A DIMINUIÇÃO DE PRESSÃO sobre o sistema
o AUMENTO DE PRESSÃO 4 volumes
sobre o desloca desloca o equilíbrio químico
sistema o equilíbrio químico
no sentido do MENOR VOLUME na fase gasosa
no sentido do MAIOR VOLUME na fase gasosa

9. 01) O equilíbrio gasoso representado pela equação :
N2( g ) + O2( g ) 2 NO( g ) + 88 kj
É deslocado no sentido de formação de NO(g), se :
a) a pressão for abaixada.
b) N2 for retirado.
c) se diminuir a temperatura.
d) for adicionado um catalisador sólido ao sistema.
e) o volume do recipiente for diminuído.

10. 02) Nitrogênio e hidrogênio reagem para formar amônia segundo a equação:
N2( g ) + 3 H2( g ) 2 NH3( g ) + 22 kcal
Se a mistura dos três gases estiver em equilíbrio, qual o efeito, em
cada situação, sobre a quantidade de amônia, se provocar
I. Compressão da mistura. aumenta
II. Aumento de temperatura. diminui
III. Introdução de hidrogênio. aumenta
a) aumenta, aumenta, aumenta.
b) diminui, aumenta, diminui.
c) aumenta, aumenta, diminui.
d) diminui, diminui, aumenta.
e) aumenta, diminui, aumenta.

11. CRÉDITOS
• IR. MARINEZ ROSSATO
Diretora Administrativa
• IR. ROSELI T. HART
Diretora Pedagógica
• ÁTILA ANDERSON D. AZEVEDO
Coord. de Ciências, Química e Biologia
• DANIELA V. MARTINS
Professora de Química 2ªs e 3ªs séries - EM

12. REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA
 CANTO, Eduardo Leite, TITO, Francisco
Miragaia Peruzzo. Química na
Abordagem do Cotidiano, 4 ª Edição –
São Paulo: Moderna, 2006 - V.2 –Físico
- Química.
 FELTRE, Ricardo Arissa. Fundamentos
da Química, 5ª Edição – São Paulo:
Moderna, 2005 – Volume Único.