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2. El átomo es la unidad base de toda la materia, su estructura define a
todos los elementos y tiene propiedades químicas lo cual son bien
definidas. Todos los elementos químicos de la tabla periódica están
compuestos por átomos con exactamente la misma estructura y a su
vez, éstos se componen de tres tipos de partículas, como los protones,
los neutrones y los electrones.

3. 1) Neutrón:es una partícula subatómica contenida en el núcleo
atómico, la cual es una partícula masiva sin carga eléctrica.
es una partícula cargada positivamente que se encuentra
dentro del núcleo atómico; El número de protones en el núcleo atómico
es el que determina el número atómico de un elemento.
3) Electrón:Es una partícula elemental estable cargada
negativamente que constituye uno de los componentes
fundamentales del átomo.

4. Modelos Atómicos.
Un modelo atómico, es la representación grafica
o simbólica del átomo lo cual nos permite visualizar
y describir la clase y el numero de partículas
fundamentales que lo conforman.
A continuación veremos algunos modelos
propuestos a través de la historia; lo cual aportaron
para la estructura del átomo actual…

5. Modelo atómico de Demócrito y Leucipo.
“una idea genial de hace dos milenios”
Para el año 400 a. de C. Demócrito y Leucipo propusieron la primera teoría atómica llamada la
"Discontinuidad de la Materia". Esta consistió en que la materia se podía dividir indeterminadamente en
partículas cada vez más pequeñas hasta obtener unas diminutas e indivisibles, a las que Demócrito llamó
átomos, las cuales constituyen a la materia. Así había átomos de oro, de agua, aire, rocas; considerándolo
como la partícula más pequeña dela materia, indivisible e indestructible

6. Modelo atómico de John Dalton
“una esfera indivisible e inmutable”
John Dalton propuso, en 1808, que las sustancias simples, como el hidrogeno, el nitrógeno y el oxigeno,
estaban compuestos por Minúsculas partículas esféricas, individuales e inmutables a los que denomino
átomos en recuerdo en de la propuesta de Demócrito ; imaginando en si que el átomo eran como un tipo
de esferas compactas con tamaños y masas diferentes . Tomando la ideología de que:
Modelo atómico
 Los elementos están formados por partículas muy pequeñas llamadas átomos.
 Todos los átomos de un elemento son iguales y poseen el mismo peso.
 Los átomos se unen en una relación sencilla.

7. Modelo atómico de Joseph John Thomson
“bizcocho con pasa”
En 1897, Joseph John Thomson descubrió que lo rayos catódicos eran partículas, con carga eléctrica
negativa, a las que denomino electrones proponiendo un modelo de átomo formado por una esfera
compacta cargada positivamente, lo cual en su interior estaban incrustadas los electrones. Puesto que
pensó que el átomo es neutro debiese de existir una parte positiva que contrarrestase las cargas
negativas del electrón, por esto es que su modelo considera el átomo como una esfera de materia positiva
y a los electrones incrustados en ella como pasas en un bizcocho. En este descubrimiento Logro
desmentir la primera ideología de Dalton (considerándose el átomo divisible) demostrando de igual
manera la relación entre masa y la carga de electrón.
Modelo atómico

8. Modelo atómico de Ernest Rutherford
“un minúsculos sistema solar”
Ernest Rutherford, quien estudio la naturaleza de las radiaciones ;trabajaba en el laboratorio de Thomson,
lo cual dio un bombardeo en 1911con una finísima lamina de oro con partículas alfa. Concluyendo que se
emiten tres rayos diferentes que son : Alfa, beta y gamma; demostrando que la mayoría atravesaban la
lamina, pero unas cuantas rebotaban. De esta manera saco las conclusiones de que el átomo tiene un
núcleo en el que esta concentrada la masa y la carga positiva, de igual manera que el volumen de un
átomo es en gran parte vacío Dando a demostrar sintéticamente un tipo de sistema solar microscópico, con
el núcleo en el lugar del sol y los electrones orbitando
Modelo atómico

9. Mecánica Cuántica
La mecánica cuántica (conocida como la física cuántica o la teoría
cuántica) es una rama de la física que se ocupa de los fenómenos
físicos, donde la acción es del orden de la constante y explica el
comportamiento de la materia. Su campo de aplicación pretende
ser universal, pero es en lo pequeño donde sus predicciones
divergen radicalmente de la llamada física clásica. Su aplicación
ha hecho posible el descubrimiento y desarrollo de muchas
tecnologías

10. Aporte científico de Max Planck
El modelo atómico inicia su recorrido hacia una teoría cuántica por
medio de esta explico que una radiación no puedo ni absorberse ni
emitirse de una manera continua ya que esta es descontinua y consiste
cada una individual en energía llamados cuantos o fotones.

11. Aporte científico de Neils Bohr
Es quien propone que los electrones se desplazan alrededor del núcleo Como un diminuto
sistema planetario, por esto el modelo planetario de Bohr se Puede resumir en tres
postulados
 Los electrones se mueven alrededor de núcleo en trayectoria las cuales se
le dan el nombre de orbita
 Los electrones están ubicados en niveles definidos de energía
 Los niveles mas inferiores son los menos enérgicos

12. Aporte científico de Louis Broglie
Aporte a la teoría atómica actual, quien demostró que es el electrón
al encontrarse en movimiento y como de igual manera poseer una masa muy
pequeña
llegase a atener una naturaleza ondulatoria y adaptar el comportamiento de
como la luz
adquiriendo dos fenómenos distintos en este caso de partícula y onda

13. Aporte científico de Werner Karl
Heisenberg
Físico alemán quien propone el principio de incertidumbre , que es la base de la mecánica
cuántica actual y establece el que no es posible conocer el mismo tiempo la velocidad y la
posición del electrón con
precisión como con exactitud, refiriéndose que no se puede determinar en si su recorrido,
teniendo en cuenta que en el núcleo se ubican los protones y neutrones a su alrededor los
electrones en la nube electrónica, con sus respectivos subniveles energía .

14. DESCUBRIMIENTOS
ELECTRÓN-PROTÓN-NEUTRÓN

15. ¿Quien descubrió el electrón?
.
La existencia del electrón fue postulada por G. Johnston Stoney, como una unidad de
carga en el campo de la electroquímica. El electrón fue descubierto por Joseph John
Thomson en 1897 en el Laboratorio Cavendish, mientras estudiaba el comportamiento
de los rayos catódicos. Demostrando la naturaleza ondulatoria del electrón al lograr
desviar los electrones al atravesar una lámina de metal. Dicho experimento condujo a la
aparición de un patrón de interferencia como el que se obtiene en el desvió de ondas
como la luz, probando la dualidad onda partícula de la mecánica cuántica , tanto que
este descubrimiento le valió el Premio Nobel de Física de 1937.

16. ¿Quién descubrió el neutrón?
Mediante diversos experimentos se comprobó que la masa de protones y electrones no
coincidía con la masa total del átomo; por tanto, el físico E. Rutherford supuso que tenía que
haber otro tipo de partícula subatómica en el interior de los átomos. Estas partículas se
descubrieron en 1932 por el físico J. Chadwick. Al no tener carga eléctrica recibieron el
nombre de neutrones. El hecho de no tener carga eléctrica hizo muy difícil su
descubrimiento. Los neutrones son partículas sin carga y de masa algo mayor que la masa
de un protón

17. ¿Quien descubrió el protón?
El protón fue descubierto en 1918 por Ernest Rutherford. Éste descubrió que si bombardeaba gas nitrógeno
con partículas alfa, sus detectores de centelleo mostraban datos de núcleos de hidrógeno. Rutherford
determinó que el único lugar del cual este hidrógeno pudo haber venido era del nitrógeno, y,
consecuentemente, el nitrógeno debe contener núcleos de hidrógeno. Asimismo, él sugirió que el núcleo de
hidrógeno, del cual se sabía que debía tener 1 como número atómico, era una partícula elemental y Lo
llamó protón.

18. Cibergrafia.
http://energia-nuclear.net/definiciones/neutron.html
http://timerime.com/es/evento/2126469/Modelo+atmico+de+Demcrito+y+Leucipo/
http://www.csn.es/index.php/es/infografias/4195-que-es-el-atomo
http://encina.pntic.mec.es/jsaf0002/p32.htm
https://espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid=20130617181135AAVzNHV