El documento describe los cuatro principios de la termodinámica: el principio cero establece que dos sistemas en equilibrio térmico con un tercer sistema también deben estar en equilibrio entre sí, lo que permite definir la temperatura; el primer principio se refiere a la conservación de la energía; el segundo principio indica que la entropía siempre aumenta; y el tercer principio establece que la entropía de un sistema cristalino puro se aproxima a cero a temperatura nula.

1. Principios Termodinámicos
REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACION SUPERIOR
INSTITUTO UNIVERSITARIO POLITECNICO “SANTIAGO MARIÑO”
EXTENSION COL – CABIMAS
Enmanuel Ruiz
C.I: 19327137

2. Principios Termodinámicos
Los cuatro principios de la termodinámica son:
• Principio cero de la termodinámica: Si dos sistemas están en equilibrio térmico
independientemente con un tercer sistema, deben estar en equilibrio térmico entre sí. Este
principio nos ayuda a definir la temperatura.
• Primer principio de la termodinámica: Cuando la energía se transfiere, como trabajo, calor o
como materia, dentro o fuera de un sistema, la energía interna cambia de acuerdo con la ley de la
conservación de la energía. Por lo tanto, las máquinas de movimiento perpetuo de primer tipo
son imposibles.
• Segundo principio de la termodinámica: En un proceso termodinámico natural, la suma de los
sistemas termodinámicos que interactúan aumenta. Por lo tanto las máquinas de movimiento
perpetuo son imposibles.
• Tercer principio de la termodinámica: La entropía de un sistema se aproxima a un valor
constante así como la temperatura se aproxima al cero absoluto. Con la excepción de los sólidos
no cristalinos (vidrio) la entropía del sistema en el cero absoluto es típicamente cercano al cero, y
es igual al logaritmo de la multiplicidad de los estados cuánticos fundamentales.
• Los principios de la termodinámica son leyes de la física fundamentales y son aplicables en otras
ciencias naturales.

3. Principios Termodinámicos
El principio cero de la termodinámica puede expresarse de la siguiente forma:
"Si dos sistemas están en equilibrio térmico de forma independiente con un tercer sistema, deben estar en equilibrio
térmico entre sí".
El principio está destinado a permitir la existencia de un parámetro empírico, la temperatura, como una propiedad de
un sistema, tal que los sistemas en equilibrio térmico tengan las misma temperatura. La ley, como se indica aquí, es
compatible con el uso de un cuerpo físico particular, por ejemplo la masa de un gas, para que coincida con la
temperatura de otros cuerpos, pero no justifica a la temperatura como una cantidad que se puede medir en números
reales.
Aunque esta versión de la ley es una de la más comúnmente mencionada, es solo una de una diversidad de
enunciados etiquetados como la ley cero por escritores capacitados. Algunos enunciados van más allá de manera que
proporcione el hecho físico importante de que la temperatura es unidimensional, que conceptualmente se pueden
organizar cuerpos en secuencia de números reales de el frío al más caliente. Tal vez no existe un único mejor
enunciado de la ley cero, porque en la literatura no hay una serie de formulaciones de los principios de la
termodinámica, cada uno requiere de sus versiones, respectivamente apropiados a la ley.
Aunque estos conceptos de temperatura y equilibrio térmico son fundamentales para la termodinámica y se
especificaron con claridad en el siglo diecinueve, el deseo de numerar explícitamente la ley anterior fue hasta que
Fowler y Guggenheim lo hicieron en la década de 1930, muchos años después de la primera, la segunda y la tercera
ley que ya estaban reconocidas y establecidas ampliamente. Por lo tanto fue nombrada como la ley cero. La
importancia de esta ley como base para las leyes anteriores es que permite la definición de la temperatura en una
forma no circular sin hacer referencia a la entropía, su variable conjugada. Tal definición de la temperatura se dice que
es "empírica".

4. Principios Termodinámicos
La tercera ley de termodinámica a veces se indica como sigue:
La Entropía de un cristal perfecto de cualquier sustancia pura se aproxima a cero cuando la temperatura se
aproxima al cero absoluto.
A temperatura cero el sistema debe estar en un estado con la energía térmica mínima. Esta afirmación es
válida si el cristal perfecto tiene un sólo microestado. La entropía está relacionada con el número de
posibles microestados de acuerdo con:
Donde S es la entropía del sistema, kB la constante de Boltzmann , y Ω el número de microestados (p. ej.
configuraciones posibles de átomos). En el cero absoluto es posible sólo un microestado (Ω=1 cuando todos
los átomos son idénticos para una sustancia pura y como resultado todos los órdenes son idénticos cuando
hay sólo una combinación) y ln(1) = 0.
Una forma más general de la tercera ley, que aplica a un sistema como un vidrio, que puede tener más de
un mínimo estado de energía microscópicamente distinto, o puede tener un estado microscópicamente
distinto que está "congelado" aunque no estrictamente un estado mínimo de energía y no necesariamente
hablando de un estado de equilibrio termodinámico, en el cero absoluto:
La entropía de un sistema se acerca a un valor constante como la temperatura se acerca a cero.
El valor constante (no necesariamente cero) es llamado la entropía residual del sistema.