O documento descreve vários sais, incluindo suas propriedades e usos. Os sais são formados por cátions e ânions e incluem o cloreto de sódio, encontrado no sal de cozinha, e sais como o carbonato de sódio e o sulfato de cálcio, usados em diversas indústrias e aplicações.

2. * Sal é toda substância que, em solução aquosa produz,
um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-
(Definição de Arrhenius);
* Assim como os ácidos e as bases, os sais fazem parte
do nosso dia a dia;
* O mais conhecido é o sal de cozinha, extraído
geralmente da água do mar;
* Há também o bicarbonato de sódio utilizado como
antiácido estomacal, sulfato de magnésio um poderoso
laxante conhecido como sal amargo e etc;
* Os sais são compostos iônicos formados por cátions e
ânions e são sólidos nas condições ambientes.

13. CLORETO DE SÓDIO
* É formado pelo ânion cloreto (Cℓ-), proveniente do
ácido clorídrico (HCℓ), e pelo cátion sódio (Na+);
* O cloreto de sódio é a mais importante matéria-
prima da soda cáustica (NaOH);
* Principal componente do sal de cozinha, usado na
nossa alimentação, é obtido pela evaporação da
água do mar;
- Ácido clorídrico: HCℓ
- Ânion cloreto: Cℓ-
- Cátion sódio: Na+ → NaCℓ

15. * É um dos componentes dos cremes dentais,
pois inibe a desmineralização dos dentes,
tornando-os menos susceptíveis à cárie;
- Ácido fluorídrico: HF
- Ânion fluoreto: F-
- Cátion sódio: Na+ → NaF

16. * Esse sal, muito usado na fabricação de fertilizantes
(adubos), é conhecido como salitre do Chile;
* Sua transformação em nitrato de potássio (KNO3)
permite a fabricação da pólvora negra, um dos
explosivos mais comuns, cuja composição é:
KNO3 + carvão + enxofre = pólvora
- Ácido nítrico: HNO3
- Ânion nitrato: NO3-
- Cátion sódio: Na+ → NaNO3

17. * O carbonato de sódio é conhecido como
barrilha ou soda – é comumente utilizada no
tratamento de água de piscina, na fabricação
de sabões, remédios, corantes, papel e etc;
* Sua principal aplicação, no entanto, é na
indústria de vidro comum.
- Ácido carbônico: H2CO3
- Ânion carbonato: CO32-
- Cátion sódio: Na+ → Na2CO3

19. * O bicarbonato de sódio é o nome comercial do
carbonato ácido de sódio ou hidrogenocarbonato de
sódio;
* Em medicina é utilizado como antiácido estomacal;
* Outra aplicação importante do bicarbonato de sódio é
como fermento de pães e bolos, onde o crescimento
da massa deve-se à liberação de CO2 gasoso
* É utilizado também na fabricação de extintores de
incêndio do tipo espuma.
- Ácido carbônico: H2CO3
- Ânion bicarbonato: HCO3 -
- Cátion sódio: Na+ → NaHCO3

21. * É encontrado em grande quantidade na natureza,
constituindo o calcário e o mármore, muito utilizado na
fabricação de estátuas, pias, pisos e escadarias;
* É empregado na fabricação do vidro comum e de
cimento, sendo, neste caso, misturado com argila e
areia e aquecido;
* É praticamente insolúvel em água pura, sendo
responsável pelo surgimento das cavernas de calcário
que são as estalactites (no teto) e as estalagmites ( no
solo).
- Ácido carbônico: H2CO3
- Ânion carbonato: CO32-
- Cátion cálcio: Ca2+ → CaCO3

23. * O sulfato de cálcio anidro é empregado na
fabricação do giz escolar, enquanto o sulfato
de cálcio hidratado é utilizado, como gesso,
em medicina e na construção civil;
* O aquecimento brando do gesso produz giz.
- Ácido sulfúrico: H2SO4
- Ânion sulfato: SO42-
- Cátion cálcio: Ca2+ → CaSO4

25. * Um dos usos industriais mais importantes desse sal
é como alvejante (branqueador);
* No nosso dia a dia, é empregado na lavagem
doméstica de roupas;
* É comercializado com o nome de cloro, pois, o
hipoclorito de sódio é um sólido branco;
* Sua solução aquosa tem cheiro desagradável e
provoca irritações na pele e nos olhos, por esse
motivo, deve ser manuseada com cuidado.
- Ácido hipocloroso: HCℓO
- Ânion hipoclorito: CℓO-
- Cátion sódio: Na+ → NaCℓO

27. * É encontrado na crosta terrestre, é um sal que
constitui a matéria-prima do elemento fósforo;
* Quando tratado com ácido sulfúrico, resulta em
fertilizante fosfatado;
* É um dos componentes da mistura conhecida
como farinha de osso, obtida da calcinação de
ossos de animais.
- Ácido fosfórico: H3PO4
- Ânion fosfato: PO43-
- Cátion cálcio: Ca2+ → Ca3(PO4)2

29. * Ao misturarmos um ácido com uma base, ocorre
uma reação denominada neutralização;
* O cátion da base e o ânion do ácido dão origem
a um sal, no processo chamado salificação.