Prof. Rodrigo Almeida

2. * São compostos de caráter predominantemente
iônico que, em solução aquosa, liberam o ânion
hidroxila (OH-) – (Conceito de Arrhenius);
NaOH → Na+ + OH-
* Os hidróxidos ao entrarem em contato com a água,
sofrem um processo de partições sucessivas, até
atingir a condição de íons. Nesse caso, dizemos
que ocorreu uma dissociação iônica;
* A dissociação iônica não é uma reação química com
a água;
* Nas bases, o ânion é sempre o radical hidroxila
(OH-) e o cátion é um metal ou o íon amônio
(NH4+).

4. • Quanto ao número de hidroxilas:
- Monobases: São aquelas que quando se dissociam
em solução aquosa, liberam um íon OH-.
Exemplo: NaOH
- Dibases: São aquelas que quando se dissociam
em solução aquosa, liberam dois íons OH-.
Exemplo: Ba(OH)2
- Tribases: São aquelas que quando se dissociam
em solução aquosa, liberam três íons OH-.
Exemplo: Aℓ(OH)3
- As dibases e tribases também podem ser
chamadas de polibases.

5. * Quanto à solubilidade em água:
- Bases solúveis: São as bases de metais
alcalinos (1 A) e o hidróxido de amônio
(NH4OH);
- Bases pouco solúveis: São as de metais
alcalinos terrosos (2 A);
- Bases insolúveis: Todas as demais.
- OBS: Os hidróxidos de berílio e magnésio são
praticamente insolúveis.

6. * Quanto à força:
* As forças das bases estão associadas ao seu grau
de dissociação. Assim,temos:
* Base solúvel → elevado grau de dissociação →
base forte
* Base praticamente insolúvel → baixo grau de
dissociação → base fraca
- Bases fortes: São as bases de metais alcalinos (1
A) e alcalinos terrosos (2 A);
- Bases fracas: São o NH4OH e as demais bases
dos outros metais.

7. * Atualmente, o método mais comum para
identificar ácidos e bases consiste no uso de
indicadores;
* INDICADORES são substâncias que, na
presença de um ácido ou de uma base,
mudam de cor;
* O chá de repolho é um indicador ácido-base.
Existem outras substâncias comuns que
também são indicadores como o vinho, suco
de amora, pétalas de rosa e flores de
hortênsia.

9. * Para a nomenclatura das bases, adota-se esta
regra:
Hidróxido de + (Nome do cátion)
* Exemplos:
- Para metais do grupo 1 A e 2 A.
- NaOH: Hidróxido de sódio
- KOH: Hidróxido de potássio
- Ca(OH)2: Hidróxido de cálcio

10. • Quando um metal forma cátions com diferentes
cargas, acrescenta-se, ao final do nome e em
algarismos romanos, o número da carga do íon
ou, ainda, o sufixo -oso ao íon de menor carga, e o
sufixo –ico ao íon de maior carga. Exemplo:
- Ferro: Possui carga +2 ou +3, podendo formar
duas bases diferentes que são:
- Fe(OH)2: Hidróxido de ferro – II ou Hidróxido
ferroso
- Fe(OH)3: Hidróxido de ferro – III ou Hidróxido
férrico.