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CONSECUENCIAS DEL PRIMER PRINCIPIO<br />TERMODINÁMICA<br />Por Karissa Tysklind<br />
El primer principio de la termodinámica.<br />La energía interna de un sistema puede aumentarse transfiriendo calor al sis...
El primer principio en los sistemasadiabáticos.<br />No se produce intercambio de calor con el exterior.<br />Q por tanto ...
Experimento<br />Situacióninicial:               Reducción de volumen:<br />Si reducimos el volumen la presion y la temper...
El primer principio en los procesos isócoros.<br />El trabajo es 0, pues             y consideramos que el incremento del ...
Experimento<br />Situacióninicial:                  Aplicamoscalor:<br />Al aplicarlecalor la presiónaumenta y con ello la...
El primer principio en los procesos isobáricos<br /><ul><li>En la expresiónpodemosverque el calortransferidoesigual a la v...
 En los procesos en los que la presiónesconstante, el calor dado solo depende de los estadosinicial y final, con lo que se...
Video explicativo: http://www.youtube.com/watch?v=xZUYWpLUXWA&feature=related</li></li></ul><li>EXPERIMENTO<br />Situación...
El primer principio en los procesos isotérmicos.<br />Si un sistemagaseosoessometido a unatransformación a temperaturacons...
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Consecuencias del primer principio

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Consecuencias del primer principio

  1. 1. CONSECUENCIAS DEL PRIMER PRINCIPIO<br />TERMODINÁMICA<br />Por Karissa Tysklind<br />
  2. 2. El primer principio de la termodinámica.<br />La energía interna de un sistema puede aumentarse transfiriendo calor al sistema, realizando un trabajo sobre él o mediante ambos procedimientos a la vez.<br />La energía interna de un sistema aislado permanece constante. <br />
  3. 3. El primer principio en los sistemasadiabáticos.<br />No se produce intercambio de calor con el exterior.<br />Q por tanto será 0, luego<br />Al comprimir un gas en un proceso adiabático, aumentamos su energía interna, entonces si invertimos el proceso, (un gas se expande) su energía interna disminuye. <br />Este proceso es porque cuando comprimimos un gas la densidad del gas aumenta. El trabajo realizado incrementa la energía interna, y al revés si el gas es expandido.<br />Video explicativo: http://www.youtube.com/watch?v=baSI9wLNXeQ&feature=related<br />
  4. 4. Experimento<br />Situacióninicial: Reducción de volumen:<br />Si reducimos el volumen la presion y la temperaturaaumentan.<br />
  5. 5. El primer principio en los procesos isócoros.<br />El trabajo es 0, pues y consideramos que el incremento del volumen es 0. Por tanto <br />Entonces la única manera de aumentar la energía interna de un sistema isocórico es comunicarle calor.<br />La única manera de reducir la energía de un sistema isócoro es haciendo que el sistema ceda calor.<br />Video explicativo: http://www.youtube.com/watch?v=pytG6kb8oPo&feature=related<br />
  6. 6. Experimento<br />Situacióninicial: Aplicamoscalor:<br />Al aplicarlecalor la presiónaumenta y con ello la energiainterna.<br />
  7. 7. El primer principio en los procesos isobáricos<br /><ul><li>En la expresiónpodemosverque el calortransferidoesigual a la variación de unanuevmagnitud (U+pV) entre el estado final y el inicial.
  8. 8. En los procesos en los que la presiónesconstante, el calor dado solo depende de los estadosinicial y final, con lo que se convierte en unafunción de estado.
  9. 9. Video explicativo: http://www.youtube.com/watch?v=xZUYWpLUXWA&feature=related</li></li></ul><li>EXPERIMENTO<br />Situacióninicial: Situación final:<br />El sistema ha aumentadosuvolumenparaque la presión sea constante.<br />
  10. 10. El primer principio en los procesos isotérmicos.<br />Si un sistemagaseosoessometido a unatransformación a temperaturaconstante, todo el calorque se transmite al sistema se emplea en un trabajo de expansión.<br />Video explicativo:http://www.youtube.com/watch?v=ENRh90SJrSc&feature=related<br />
  11. 11. Bibliografía<br />Wikipedia online<br />Libro de ciencias y tecnología de Física y Química- Oxforeducación<br />YouTube<br />Aplicación de gas propertiesde PhET: <br />http://phet.colorado.edu/en/simulation/gas-properties<br />

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