Entropía, Desigualdad de Clausius y Procesos Adiabáticos

1. Ministerio del Poder Popular para la Educación
Instituto Universitario de Tecnología
Antonio José de Sucre
Escuela: Seguridad Industrial
Alumno: Juan José Cabrera
Profesora: Ing. Ranielina Rondón
Guarenas, Julio 2015
Entropía, Desigualdad de
Clausius y Procesos Adiabáticos

2. Etimológicamente “Entropía”, surgió como
palabra acuñada del griego, de Em: en,
sobre, cerca de y Tropêe: mudanza, giro,
alternativa, cambio, evolución
Entropía

3. Definición
En termodinámica es, la entropía, es una
magnitud física que mediante cálculo
permite determinar la parte de la energía
que no puede utilizarse para producir
trabajo.

4. De más clara manera la entropía sirve
para medir el grado de desorden dentro de
un proceso y permite distinguir la energía
útil, que es la que se convierte en su
totalidad en trabajo, de la inútil, que se
pierde en el medio ambiente.

5. Cabe Destacar
La entropía no está definida como una
cantidad absoluta, lo que se puede
medir es la diferencia entre la entropía
inicial de un sistema y la entropía final
del mismo No tiene sentido hablar de
entropía sino en términos de un cambio
en las condiciones de un sistema.

6. Desigualdad de Clausius
La desigualdad de Clausiu es una relacion entre las
temperasturas de un numero arbitrario de fuentes
termicas y las cantidades de calor entregadas o
absorbidas por ellas, cuando a una sustancia se le
hace recorrer un proceso ciclico arbitrario durante el
cual intercambie calor con las fuentes.

7. De Manera mas Clara
Decimos que:
Es imposible construir un dispositivo
que, operando cíclicamente, tenga como
único resultado el paso de calor de un
foco frío a uno caliente.

8. Cambio de Entropía
la variación de entropía del universo,
para un proceso dado, es igual a su
variación en el sistema más la de los
alrededores.

9. Si se trata de un proceso reversible, es
cero pues el calor que el sistema
absorbe o desprende es igual al trabajo
realizado. Pero esto es una situación
ideal, ya que para que esto ocurra los
procesos han de ser
extraordinariamente lentos y esta
circunstancia no se da en la naturaleza.

10. Como los procesos reales son siempre
irreversibles, siempre aumentará la
entropía. Así como "la energía no puede
crearse ni destruirse", la entropía puede
crearse pero no destruirse.

11. Podemos decir entonces que "como el
Universo es un sistema aislado, su
entropía crece constantemente con el
tiempo". Esto marca un sentido a la
evolución del mundo físico, que
llamamos "Principio de evolución".

12. Cuando la entropía sea máxima en el
universo, esto es, exista un equilibrio
entre todas las temperaturas y
presiones, llegará la muerte térmica del
Universo enunciado por Clausius. Toda
la energía se encontrará en forma de
calor y no podrán darse
transformaciones energéticas.

13. En termodinámica se designa como
proceso adiabático a aquel en el cual
el sistema termodinámico
(generalmente, un fluido que realiza un
trabajo) no intercambia calor con su
entorno.
Proceso Adiabático

14. Un proceso adiabático que es además
reversible se conoce como proceso
isoentrópico. El extremo opuesto, en
el que tiene lugar la máxima
transferencia de calor, causando que
la temperatura permanezca constante,
se denomina proceso isotérmico.

15. El término adiabático hace referencia
a elementos que impiden la
transferencia de calor con el entorno.
Una pared aislada se aproxima
bastante a un límite adiabático

16. Ejemplo de un Proceso
Adiabático