2. FISIOLOGIA DEL EQUILIBRIO DE LIQUIDOS
Y ELECTROLITOS
Conocer el medio interno .
Compartimentos, distribución y concentración de líquidos y electrolitos (k,
Na, Ca, Cl, Mg, Fosfato y sulfato).
La importancia del balance radica en el equilibrio dinámico de líquidos y
electrolitos que es esencial para conservar la vida.
3. NECESIDAD DE LIQUIDOS Y ELECTROLITOS
La célula es la unidad del
funcionamiento básico del
organismo humano, la cual
requiere de un medio interno
estable para llevar a cabo sus
funciones fisiológicas
encomendadas (es decir, una
cantidad y distribución de agua
y electrolitos equilibrada).
4. FUNCIONES DE LOS LÍQUIDOS
CORPORALES
Transporte de líquidos y nutrientes a las células y
eliminación de los productos de desecho de las mismas.
Conservación de un ambiente físico-químico estable
dentro del cuerpo.
5. COMPOSICIÓN DE LOS LÍQUIDOS
CORPORALES
AGUA
Es el principal constituyente del organismo y es esencial para todos los proceso
vitales.
6. COMPOSICIÓN DE LOS LÍQUIDOS
CORPORALES
ELECTROLITOS
SOLUTOS
NO ELECTROLITOS
Son sustancias que no se disocian
en solución.
Se miden en miligramos/100ml
(mg/dl).
Úrea, glucosa, creatinina y
bilirrubina.
Son sustancias químicas activas
que se disocian (separan) en
solución y son capaces de conducir
corriente eléctrica.
Se miden en miliequivalentes/litro
(mEq/L).
CATIONES (+): Na, Ca, K, Mg
ANIONES (-): cloruro, bicarbonato,
fosfato, sulfato y proteinato.
11. FUNCIONES DE LOS ELECTROLITOS
Cada electrolito tiene su función específica, sin embargo, las funciones
generales de todos los electrolitos son:
Estimular la irritabilidad neuromuscular
Mantener el volumen de líquidos corporales y su osmolalidad.
Distribuir el agua corporal entre los compartimientos líquidos
Regular el equilibrio acido-básico.
13. MECANISMOS QUE REGULAN EL MOVIMIENTO
DE LIQUIDOS Y ELECTROLITOS
MEMBRANAS:
Los compartimientos líquidos están separados por una membrana semipermeable
selectiva que ayuda a mantener la composición característica de cada uno de estos
compartimientos.
14. MECANISMOS QUE REGULAN EL MOVIMIENTO
DE LIQUIDOS Y ELECTROLITOS
Membranas celulares
Separa el LIC del LIS.
Está formado por
lípidos y proteínas.
Membranas capilares
Separa el LIV del
LIS.
Membranas
epiteliales
Separa el LIS y el LIV
del LTC.
15. MECANISMOS QUE REGULAN EL MOVIMIENTO
DE LIQUIDOS Y ELECTROLITOS
OSMOSIS
Es un tipo de transporte pasivo en el cual
solo las moléculas de agua son
transportadas a través de la membrana.
El movimiento se realiza a favor de la
gradiente, desde el medio de mayor
concentración de agua (menor
concentración de soluto) hacia al de menor
concentración de agua (mayor
concentración de soluto y solvente), con ello
permite equilibrar las concentraciones del
soluto de los medios separados por la
membrana celular.
La función de la ósmosis es mantener
hidratada a la célula, dicho proceso no
requiere del gasto de energía (ATP)
16.
17. COMPORTAMIENTO DE CÉLULA ANIMAL ANTE
DISTINTAS PRESIONES OSMÓTICAS
•En un medio isotónico, tanto la entrada
como salida de agua es constante, es decir,
existe un equilibrio dinámico.
•En un medio hipotónico, la entrada de
agua es superior a la salida, en
consecuencia, la célula absorbe el agua
hasta reventarse, fenómeno conocido
como citólisis.
•En un medio hipertónico, la salida de agua
es superior a la entrada de agua por tanto
la célula se deshidrata perdiendo su
contenido hasta arrugarse y morir, este
fenómeno es conocido como crenación.
18. MECANISMOS QUE REGULAN EL MOVIMIENTO
DE LIQUIDOS Y ELECTROLITOS
DIFUSIÓN
Es un proceso físico irreversible, en el que partículas materiales se introducen en un
medio en el que inicialmente estaba ausente.
19. MECANISMOS QUE REGULAN EL MOVIMIENTO
DE LIQUIDOS Y ELECTROLITOS
DIFUSIÓN SIMPLE
Proceso por el cual se produce un
flujo de moléculas a través de una
membrana permeable sin que exista
un aporte externo de energía.
DIFUSIÓN FACILITADA
Es la difusión de solutos a través de
proteínas de transporte en la
membrana plasmática.
20. MECANISMOS QUE REGULAN EL MOVIMIENTO
DE LIQUIDOS Y ELECTROLITOS
FILTRACIÓN
Se denomina filtración al proceso de separación de partículas sólidas de un
líquido utilizando un material poroso llamado filtro. La técnica consiste en verter
la mezcla sólido-líquido que se quiere tratar sobre un filtro que permita el paso
del líquido pero que retenga las partículas sólidas.
21. MECANISMOS QUE REGULAN EL MOVIMIENTO
DE LIQUIDOS Y ELECTROLITOS
TRANSPORTE ACTIVO
El transporte activo es un mecanismo celular por medio del cual algunas moléculas
atraviesan la membrana plasmática contra un gradiente de concentración, es decir, desde
una zona de baja concentración a otra de alta concentración con el consecuente gasto de
energía.
Los ejemplos típicos son la bomba de sodio-potasio, la bomba de calcio o simplemente el
transporte de glucosa
23. BALANCE HÍDRICO
Es la relación existente entre los ingresos y las pérdidas corporales.
Para realizar el cálculo del balance hídrico se cuantifican los ingresos y
pérdidas corporales por diferentes vías para establecer un balance en un
período determinado de tiempo no mayor de 24 horas.
Suele medirse en pacientes que se encuentran en cuidados
intensivos (UCI) con problemas renales, cardíacos, con pérdidas de
volumen de líquidos, sangre o electrolitos.
Ingresos extraordinarios:
• Administración parenteral
de líquidos
• Administración de sangre y
derivados
Pérdidas extraordinarios:
• Diarrea
• Vómitos
• Hemorragia
• Drenaje de heridas post
quirúrgica.
24. OBJETIVO GENERAL
Controlar los aportes y perdidas de líquidos en el paciente, en un tiempo
determinado, para contribuir al mantenimiento del equilibrio hidroelectrolítico.
Planear en forma exacta el aporte hídrico que reemplace las perdidas basales,
previas y actuales del organismo
25. OBJETIVOS ESPECIFICOS
Valorar la importancia de una correcta realización de un balance hidroelectrolítico y
el respectivo llenado del formato de balance hídrico.
Conocer aspectos básicos y fundamentales sobre el medio interno y la disposición
de líquidos y electrolitos según compartimentos.
Conocer los problemas que pueden conllevar a distintos estados de alteración
hidroelectrolítico
26.
27. OXIDACIÓN METABOLICA
ADULTO = 5cc. x PESO en Kg. (en 24 hrs)
RN = 15cc. x PESO en Kg. (en 24 hrs)
LACTANTE = 10CC. x PESO en Kg. (en 24 hrs)
SUPERFICIE CORPORAL = PESO x 4 +9/100
NIÑOS = S.C. x 200 (en 24 hrs)
28. PÉRDIDAS INSENSIBLES
ADULTO = 12 cc. x PESO en Kg. (en 24 hrs)
RN = 40cc. x PESO en Kg. (en 24 hrs)
LACTANTE = 30CC. x PESO en Kg. (en 24 hrs)
SUPERFICIE CORPORAL = PESO x 4 +9/100
NIÑOS = S.C. x 600 (en 24 hrs)
29. BALANCE HÍDRICO
TIPOS
Normal: Cuando el ingreso diario de
líquidos es igual a los eliminados.
Positivo: Cuando el ingreso diario
de líquidos es mayor a los
eliminados.
Negativo: Cuando el ingreso diario
de líquidos es menor a los
eliminados.
Según el tiempo en que se cuantifica
el balance hídrico se puede clasificar
en:
Parcial: Cuando se contabilizan los
ingresos y pérdidas en un intervalo
de tiempo, ejemplo en 6 horas.
Total: Cuando se realiza en un
período de 24 horas
30. BALANCE HÍDRICO
Exceso de volumen (Edema) Déficit de volumen (Deshidratación)
Pérdida excesiva de líquidos causada
por vómitos, diarreas, drenajes.
Disminución de la ingesta.
Hemorragias.
Uso de diuréticos.
Estados febriles.
Retención de líquidos.
Aumento en el aporte de sodio, que
origina una mayor retención de agua
corporal.
Aporte rápido y exagerado de
volúmenes endovenosos.
INTERPRETACIÓN DE RESULTADO
El resultado del balance hídrico puede ser Hidratación o Deshidratación. Este resultado se puede
relacionar con:
31. BALANCE HÍDRICO
También se puede relacionar con:
Equilibrio AB.
Taquicardia.
Aumento de la presión arterial o de la presión
venosa central (PVC).
Aumento del flujo urinario.
Desplazamiento de líquidos a un tercer
espacio: ascitis, quemaduras extensas y/o
profundas, hemorragias internas en cavidades
o articulaciones.
INTERPRETACIÓN DE RESULTADO
El resultado del balance hídrico puede ser Hidratación o Deshidratación. Este resultado se puede
relacionar con:
32.
33. PROBLEMAS COMUNES DEL
DESEQUILIBRIO: BALANCE HIDRICO
Hipervolemia
Expansión de volumen en el
compartimiento extracelular. Se debe al
aumento del contenido total de sodio
orgánico, dando lugar al incremento del
agua orgánica total.
Signos y síntomas
Edema, hipertensión, fiebre (por el
aumento de sodio), entre otros.
Tratamiento
Reducir la ingesta de sodio, administrar
diuréticos y en casos extremos dializar al
paciente. Control de líquidos.
Hipovolemia
Déficit del líquido extracelular, dicha deficiencia
de volumen de líquidos es una consecuencia de
la pérdida de agua y electrólitos.
Signos y síntomas
Sequedad de mucosas, pérdida de peso,
hipotensión y aumento de la frecuencia cardiaca,
hipotermia, oliguria entre otros, los signos y
síntomas se presentan según el déficit.
Tratamiento
Corregir el déficit de volumen y la alteración de
electrólitos o del equilibrio ácido base, asociado
a pérdida de volumen.
34. PROBLEMAS COMUNES DEL
DESEQUILIBRIO: SODIO
Hipernatremia
Existe déficit de volumen de líquido y la
concentración de sodio aumenta.
Signos y síntomas
Sed intensa, oliguria o anuria, piel seca y
enrojecida, aumento de la temperatura,
taquicardia, hipotensión, agitación, inquietud,
desorientación, alucinaciones y puede llegar a
convulsionar el paciente. El sodio se encuentra
arriba de 145 mEq/l, densidad de orina mayor de
1,030.
Tratamiento
Administrar una solución hipotónica a goteo
lento, por ejemplo: ClNa al 0.3%, control de
líquidos.
Hiponatremia
Es un trastorno en el que el nivel sérico del sodio
se encuentra por abajo de su valor normal.
Signos y síntomas
Anorexia, náuseas y vómitos, calambres
musculares, fatiga, cefalea, depresión, confusión,
ataxia, convulsiones y coma. El sodio plasmático
inferior a 137 mEq/l y la densidad de orina
disminuida menor de 1,010.
Tratamiento
Administración de sodio, solución Cs al 0.9%,
control de líquidos.
35. PROBLEMAS COMUNES DEL
DESEQUILIBRIO: POTASIO
Hiperpotasemia
Situación en la que el potasio sérico es
superior a su valor normal (mayor de 5.5
mEq/l).
Signos y síntomas
Entumecimiento, hormigueo, bradicardia,
oliguria o anuria. Si la concentración de
potasio se eleva con demasiada rapidez,
puede desencadenar paro cardiaco.
Tratamiento
Administrar gluconato de calcio (10 ml)
diluido en solución dextrosa al 10%.
Hipopotasemia
Situación en la que el potasio sérico es menor a
su valor normal (menor de 3.5 mEq/l).
Signos y síntomas
Anorexia, debilidad muscular, pulso débil e
irregular, hipotensión, arritmias, disminución de
los ruidos abdominales, parestesias.
Tratamiento
Administrar 40 mEq de cloruro de potasio en
1,000 ml de solución a goteo lento y vigilar
cuidadosamente la diuresis antes de
administrarlo. Nunca debe administrarse el
cloruro de potasio directo (sin diluir), causa paro
cardiaco y/o necrosis del tejido.
36. TIPOS DE SOLUCIONES
CRISTALOIDES
Son soluciones que contienen solo
electrolitos y glucosa. Estas soluciones
expanden todo el espacio extracelular.
Son de bajo costo y no son alergénicos.
S. ISOTONICAS: tienen una
osmolaridad similar a la del plasma.
S. HIPOTONICAS: tienen una
osmolaridad significativamente
menor que la del plasma.
S. HIPERTONICAS: tienen una
osmolaridad significativamente
mayor que la del plasma.
37.
38.
39. TIPOS DE SOLUCIONES
COLOIDALES
Contiene células, proteínas o
macromoléculas sintéticas que no
atraviesa fácilmente la membrana capilar.
Son de alto costo y tienen el riesgo de
causar reacciones alérgicas y posibles
anomalías en la coagulación.
S. C. NATURALES:
Sangre total, concentrado de hematíes,
plasma fresco congelado, albumina.
S. C. ARTIFICIALES:
Dextranos, hidroxietil-almidón(HEA),
pentaalmidón, derivados de la gelatina.
42. EJERCICIOS
Hilda Gómez, ingresa a Inducción de parto y se le indica un goteo a 21 gotas x’ por
12 horas. Indique el volumen total indicado a la paciente.
43. EJERCICIOS
Manuel Barrios, ingresado por Neumonía, queda con indicación de 2000 cc de
suero glucosado al 5% para 24 horas .
a) Indique ml/hora a pasar.
b) Indique goteo x’ a pasar.
44. CONVERSIONES
Para entender esta fórmula,
debemos primero darnos cuenta
que tenemos dos soluciones a
diferente concentración y que la
concentración solicitada va a ser
intermedia a esas dos.
Por ejemplo, si nos piden Dextrosa
al 12%, podemos tener Dextrosa al
33.3% como solución de
concentración mayor, y Dextrosa al
5% como concentración menor. La
mezcla de estas dos soluciones nos
tiene que dar una solución con una
concentración de dextrosa al 12%.
