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PRINCIPIOS DE QUÍMICA
EL pH
ACADEMIA UNIVERSAL DE BELLEZA CCD

Contenido
 1 Definición
 2 Medida del pH
 3 Solución “Buffer”
 4 pH de algunas sustancias

El pH (potencial de hidrógeno) es una medida de la acidez o alcalinidad de
una disolución.
 El pH (potencial de hidrógeno) es una
medida de la acidez o alcalinidad de
una disolución. El pH indica la
concentración de iones hidronio
[H3O+] presentes en determinadas
sustancias. La sigla significa
"potencial de hidrógeno" (pondus
Hydrogenii o potentia Hydrogenii; del
latín pondus, n. = peso; potentia, f. =
potencia; hydrogenium, n. =
hidrógeno). Este término fue acuñado
por el químico danés Sørensen, quien
lo definió como el logaritmo negativo
en base 10 de la actividad de los
iones hidrógeno.

El término pH para evitar el manejo de cifras largas y
complejas.
Esto es:
 Desde entonces, el término "pH" se ha utilizado
universalmente por lo práctico que resulta para
evitar el manejo de cifras largas y complejas. En
disoluciones diluidas, en lugar de utilizar la
actividad del ion hidrógeno, se le puede
aproximar empleando la concentración molar del
ion hidrógeno.
 Por ejemplo, una concentración de [H3O+] = 1 ×
10–7 M (0,0000001) es simplemente un pH de 7
ya que: pH = –log[10–7] = 7

Método colorimetrimétrico

Medida del pH
 El valor del pH se puede
medir de forma precisa
mediante un potenciómetro,
también conocido como pH-
metro, un instrumento que
mide la diferencia de
potencial entre dos
electrodos: un electrodo de
referencia (generalmente de
plata/cloruro de plata) y un
electrodo de vidrio que es
sensible al ion de hidrógeno.

POTENCIOMETRO

Medición del pH
 También se puede medir de
forma aproximada el pH de
una disolución empleando
indicadores, ácidos o bases
débiles que presentan
diferente color según el pH.
Generalmente se emplea
papel indicador, que se trata
de papel impregnado de una
mezcla de indicadores
cualitativos para la
determinación del pH. El papel
de litmus o papel tornasol es el
indicador mejor conocido.
Otros indicadores usuales son
la fenolftaleína y el naranja de
metilo.

Papel indicador de pH

La escala de pH
típicamente va de 0 a 14
en disolución acuosa,
siendo ácidas las
disoluciones con pH
menores a 7 (el valor del
exponente de la
concentración es mayor,
porque hay más iones
en la disolución) , y
alcalinas las que tienen
pH mayores a 7. El pH =
7 indica la neutralidad
de la disolución (cuando
el disolvente es agua).

MOLÉCULA DE AGUA

 A pesar de que muchos potenciómetros tienen escalas con valores que van desde 1
hasta 14, los valores de pH también pueden ser aún menores que 1 o aún mayores
que 14. Por ejemplo el ácido de batería de automóviles tiene valores cercanos de
pH menores que uno, mientras que el hidróxido de sodio 1 M varía de 13,5 a 14.
 Un pH igual a 7 es neutro, menor que 7 es ácido y mayor que 7 es básico a 25 °C. A
distintas temperaturas, el valor de pH neutro puede variar debido a la constante de
equilibrio del agua (Kw).
 La determinación del pH es uno de los procedimientos analíticos más importantes y
más usados en ciencias tales como química, bioquímica y la química de suelos. El
pH determina muchas características notables de la estructura y actividad de las
biomacromoléculas y, por tanto, del comportamiento de células y organismos.
 En 1909, el químico danés Sorensen definió el potencial hidrógeno (pH) como el
logaritmo negativo de la concentración molar (más exactamente de la actividad
molar) de los iones hidrógeno.

Solución “Buffer”
 Diversas reacciones químicas que se producen en solución acuosa necesitan que el
pH del sistema se mantenga constante, para evitar que ocurran otras reacciones no
deseadas. Las soluciones reguladoras o "buffer" son capaces de mantener la acidez
o basicidad de un sistema dentro de un intervalo reducido de pH. Estas soluciones
contienen como especies predominantes, un par ácido/base conjugado en
concentraciones apreciables. La reacción de neutralización: Es una reacción entre
un ácido y una base, generalmente en las reacciones acuosas ácido-base se forma
agua y una sal.
 El organismo posee tres mecanismos para mantener el pH en valores compatibles
con la vida:
 Los Amortiguadores.
 La regulación pulmonar de la pCO2.
 La resorción y eliminación renal de bicarbonato y la excreción de ácidos

pH indicador de acidez o alcalinidad de una
sustancia

COLORIMETRÍA UN MÉTODO DE
ANÁLISIS QUÍMICO

LOCIONES ONDULACION
PERMANENTE

COMPLEJO MOLECULAR
QUERATINA

PROTEINA
 Estructura tridimensional de la hemoglobina.
La animación corresponde a la transición
conformacional entre las formas oxigenada y
desoxigenada

GLOSARIO
 Queratina
 La queratina (del griego κερατίνη, córneo) es
una proteína con estructura fibrosa, muy rica
en azufre, que constituye el componente
principal de las capas más externas de la
epidermis de los vertebrados y de otros
órganos derivados del ectodermo, faneras
como el pelo, uñas, plumas, cuernos,
ranfotecas y pezuñas.[1]

Proteína fibrosa
 Las proteínas fibrosas, o escleroproteínas, constituyen una de les dos
clases principales de proteínas, junto con las proteínas globulares.
 Son escleroproteínas la queratina, el colágeno,la elastina, y la fibrina.[1] El
papel de este tipo proteínas incluye la protección y el soporte,[2] formando
tejido conectivo, tendones, matriz orgánica de huesos, y fibra muscular de
los animales.
Estructura biomolecular
 La proteína fibrosa forma largos filamentos de proteínas, de forma
cilíndrica. Las escleroproteínas tienen funciones estructurales o de
almacenaje. Son típicamente inertes e insolubles en agua. Las
escleroproteínas se forman como agregados debido a la hidrofobia de las
cadenas laterales que sobresalen de las moléculas.
 Les escleroproteínas no se degradan tan fácilmente como lo hacen les
proteínas globulares.
Triple hélice de tropocolágeno

EL AGUA OXIGENADA LLAMADA
PERÓXIDO DE HIDRÓGENO

Potencial de hidrógeno
• La escala del pH
• Diluciones en agua
• Acido
• Neutro
• Alcalino
• La escala
• De cero a 6.99
• De 7 a 14
• Medición
• Acido equilibrado

Clasificacion de cosméticos
 Soluciones
 Suspensiones
 Emulsiones
 Unguentos
 Jabones
 Polvos

Champús
 Cómo funcionan
 Surfactante
 La función del agua

Productos para el enjuague y
acondicionadores
 Tipos de enjuague
 acondicionadores

La permanente
 Alcanina
 Ondulado ácido
 Neutralizantes
 Deslizadores
 Peróxido de sodio
 Acido tioglicólico
 Productos para reformar los rizos

pH de algunas sustancias
 El pH de la leche es de 6,5 , el pH de la sangre es aproximadamente entre 7,35 y
7,45. El pH de detergentes es de 10,5. El pH del zumo de limón es de 2.
 Para obtener un indicador orgánico se puede utilizar col morada siguiendo estos
pasos:
 Cortar la col en tiras.
 En un mortero colocar la col morada y molerla.
 Colocar alcohol en la disolución.
 Filtrar la sustancia con un filtro de papel.
 Colocar sustancias en varios recipientes como: bicarbonato de sodio, limón, pomelo,
vinagre, agua o limpiador de horno.
 Agregar en cada recipiente el indicador.

Si los resultados son los siguientes se extrajo el indicador con
éxito:
 Vinagre: color rosado (sustancia ácida)
 Bicarbonato de sodio: color verde (sustancia alcalina)
 Pomelo: color fucsia (sustancia ácida)
 Alcohol: color verde azulado (sustancia alcalina)
 Limpiador de horno: color amarillento (sustancia alcalina)
 Limón: color fucsia (sustancia ácida)
 Agua: color violeta (sustancia neutra)

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