CLASE DE QUÍMICA. 5° de Preparatoria.

2.  Ampliar los conceptos de ácidos, bases,
sales, reacciones de neutralización y pH,
para calcular, conocer e identificar el grado
de acidez o basicidad de una disolución.

3.  Ácidos binarios: Tienen terminación
hídrico, son “hidrácidos”.
 Hidrógeno + no metal
 HCl
 HBr
 HI
 H2S
 HCN
 HSCN

4.  Ácidos Terniarios: Son oxiácidos.
 Hidrógeno + no metal + Oxígeno
 HNO2: ácido nitroso
 HNO3: ácido nítrico
 H2SO3: ácido sulfuroso
 H2SO4: ácido sulfúrico
 HClO: ácido hipocloroso
 HClO2: ácido cloroso
 HClO3: ácido clórico
 HClO4: ácido perclórico

5.  Hidróxidos o bases:
 Catión + ión Hidróxilo
 KOH
 NaOH
 AgOH
 Mg(OH)2
 CuOH: Hidróxido de cobre (I) o cubroso
 Cu(OH)2: Hidróxido de cobre (II) o cubrico
 AuOH: Hidróxido de oro (I) o auroso
 Au(OH)3: Hidróxido de oro (III) o aurico

6.  Mediante distintos procesos industriales se obtienen los
ácidos y las bases que suelen ser la materia prima de
otras sustancias necesarias para el hombre. En la
naturaleza encontramos muchas de estas sustancias.
Algunas de ellas juegan un papel importante en los seres
vivos.
 Sus principales usos:
 - Agentes de limpieza. - Conservación de alimentos.
 - Bebidas carbónicas. - Medicamentos.
 - Fertilizantes. - Regular el pH de la sangre.
 - Jabones líquidos. - Acidez estomacal.
 - Pinturas. - Frutas.
 - Colorantes.
 - Explosivos.
 - Baterías de automóviles.

8.  Son aquellas sustancias que disueltas en agua generan
protones o iones H+.
 En el papel tornasol cambian el color de azul a rojo.
 Tienen sabor agrio.
 Reaccionan con algunos metales, como: zinc, hierro y
magnesio, para producir H2.
 Reaccionan con los carbonatos y bicarbonatos, para
producir CO2.
 Las disoluciones acuosas de los ácidos conducen la
electricidad.

9.  Son aquellas sustancias que disueltas en agua
generan iones hidroxilo (-OH).
 En el papel tornasol cambian el color de rojo a
azul.
 Tienen sabor amargo.
 Son de tacto resbaladizo
 Las disoluciones acuosas de las bases
conducen la electricidad.

10.  Ácido: Una sustancia que libera iones
hidrógeno (H+) cuando se disuelve en
agua.
 HA H+ + A-
HCl (ac) H+ (ac) + Cl- (ac)
 Base: Una sustancia que libera iones
hidroxilo (-OH) cuando se disuelve en
agua.
 KOH K+ + -OH
NaOH (ac) Na+ (ac) + -OH (ac)

11.  Ácido: Es una sustancia donadora de protones
o iones H+. NO es necesario que se encuentre
en disolución acuosa.
HNO3 (ac) + H2O (l) H3O+ (ac) + NO3- (ac)
ácido base ácido base conjugada
HNO3 (ac) H+ (ac) + NO3- (ac)
 Base: Es una sustancia receptora de protones o
iones H+.
 Ba(OH)2 (ac) Ba 2+ (ac) + 2 –OH (ac)
 NH3 (ac) + H2O (l) NH4+ (ac) + -OH (ac)
 base ácido ácido base conjugada

12. ÁCIDOS BASE CONJUGADA
HClO4 ClO4-
HI I-
HBr Br-
HCl Cl-
H2SO4 HSO4 -
HNO3 NO3 -
H3O+ H2O
HSO4- SO4 -2
HF F-
HNO2 NO2 -
HCOOH HCOO-
CH3COOH CH3COO-
NH4+ NH3
HCN CN-
H2O -OH

13.  El H2SO4 es un ácido fuerte o electrolito
fuerte, pero la especie HSO4– es un
ácido débil y se necesita colocar una
flecha doble para representar la
ionización incompleta.
 H2SO4 (ac) H+ (ac) + HSO4- (ac)
 ácido diprótico
 HSO4- (ac) H+ (ac) + SO4 2- (ac)

14.  El H3PO4 es el ácido triprótico más conocido, el
cual produce tres iones H+. Es un ácido débil.
 H3PO4 (ac) H+ (ac) + H2PO4- (ac)
 ácido triprótico
 H2PO4- (ac) H+ (ac) + HPO4 2- (ac)
 HPO4 2- (ac) H+ (ac) + PO4 3- (ac)

15.  El químico danés Sorensen propuso en
1909, una medida práctica para las
concentraciones de los iones H+ y -OH
en disolución acuosa.
 Se define como el logaritmo negativo
de la concentración del ion hidrógeno
(mol/L).
 pH = - log [ H3O+] ó pH = - log [H+]

18. MUESTRA VALOR DE pH
Jugo gástrico en el estómago 1.0 – 2.0
Jugo de limón 2.4
Refresco de cola 2.5
Vinagre 3.0
Jugo de toronja 3.2
Jugo de naranja 3.5
Cerveza 4.5
Café 5.0
Orina 4.8 – 7.5
Agua expuesta al aire 5.5
Saliva 6.4 – 6.9
Leche 6.5
Agua pura o destilada 7.0
Sangre 7.35
Lágrimas 7.4
Bicarbonato de sodio 8.4
Jabón de manos 9.0
Pasta de dientes 9.9
Leche de magnesia 10.6
Limpiador con amoniaco 11.5
Hipoclorito de sodio 12.5
Hidróxido de sodio 13.5

19.  Un indicador normalmente es un ácido
orgánico débil o una base orgánica débil.
 El cambio de color se debe a un cambio
estructural inducido por la protonación o
desprotonación de la especie.
 Los indicadores tienen un intervalo de viraje
de dos unidades de pH, en la que cambian
la disolución en la que se encuentran de un
color a otro.

20. INDICADOR COLOR EN MEDIO
ÁCIDO
COLOR EN MEDIO
BÁSICO
INTERVALO DE pH
VIOLETA DE
GENCIANA (metil
violeta)
Amarillo Azul - violeta 0.0 – 2.0
Azul de timol Rojo Amarillo 1.2 – 2.8
Amarillo de metilo Rojo Amarillo 2.9 – 4.0
Azul de bromofenol Amarillo Púrpura 3.0 – 4.6
Rojo del Congo Violeta Rojo 3.0 – 5.0
Naranja de metilo Rojo Naranja 3.1 – 4.4
Verde de
bromocresol
Amarillo Azul - verdoso 3.8 – 5.4
Rojo de metilo Rojo Amarillo 4.4 – 6.2
Azul de bromotimol Amarillo Azul 6.0 – 7.6
Rojo fenol Amarillo Rojo 6.8 – 8.4
Rojo cresol Amarillo Púrpura rojizo 7.2 – 8.8
Fenolftaleína Incoloro Violeta 8.3 – 10.0
Timolftaleína Incoloro Azul 9.3 – 10.5
Amarillo Alizarina Amarillo Rojo 10.2 – 12.0

22.  https://www.youtube.com/watch?v=ZrH
PM25pvzQ
 https://www.youtube.com/watch?v=Qn
eeMMEjcvw

23.  Calcula el pH de una disolución de
ácido clorhídrico, cuya concentración
de iones H+ es de 0.05 M
 Solución
 pH = - log [H+]
 pH = - log [0.05M] = - [- 1.3]
 pH = 1.3

24.  La concentración de iones hidroxilo [-OH] de
una muestra sanguínea es de 0.00000025 M
¿Cuál es el pH de la sangre?
 Solución
 pOH = - log [-OH]
 pOH = - log [0.00000025M] = - [- 6.6] = 6.6
 14 = pH – pOH
 pH= 14 – pOH = 14 – 6.6 = 7.4

25.  El pH de la lluvia recolectada en cierta zona
del noreste de Estados Unidos en un día
particular, fue de 4.8
 Calcula la concentración de iones H+ del
agua de lluvia.
 Solución
 pH = - log [H+] = 4.8
 [H+] = 10-4.8 = 1.6 x10-5 M

26.  1. Brown, Theodore L., LeMay, H.
Eugene, Bursten, Bruce E., Química, la
Ciencia Central, 7 ed., México, Pearson
Educación, 1998.
 2. Chang, Raymond, Química General
para Bachillerato, 4ª ed., México,
McGraw-Hill, 2006.
 3. Petrucci Ralph y Harwood, William, S.,
Química General, 10ª ed., México,
Prentice Hall, 2011.
 4. Kapellman, D., Santiago J., Química,
1ª ed., México, Editorial Progreso, 2012.