Exposicion de quimica

1. Integrantes :
James Ramos
Zamira Córdova
Josue Jaramillo
Alex Salazar
Paula Delgado
-QUIMICA

2. El átomo a través del tiempo

3.  Siglo IV a.C Empédocles de
Agrigento, un filósofo y político
griego postuló que toda materia
estaba compuesta por 4
elementos : fuego, agua, tierra
y aire.
 Siglo V a.C Leucipo y su
discípulo Demócrito postularon
que la materia estaba
constituida por pequeñas
partículas denominadas átomos
que significa “indivisible”.
 Los postulados del atomismo
eran los siguientes:
 ´Átomos son sólidos
 Entre los átomos solo existe el
vacío
 Los átomos son indivisibles y
eternos
 Átomos de diferentes cuerpos
difieren entre sí por su forma,
tamaño y distribución espacial
 Las propiedades de la materia
pueden variar según el tipo de
átomos y cómo estén agrupados

4. La teoría Atómica de Dalton
• 1805 Dalton publicó una nueva obra
llamada “Nuevo Sistema de Filosofía
Química” en la cual rescataba las
ideas propuestas por Demócrito y
Leucipo.
• La razón que impulsó a Dalton a
proponer una nueva teoría atómica
fue la búsqueda de una explicación a
las leyes químicas.

5. La materia está constituida por átomos, partículas
indivisibles e indestructibles
Los átomos que componen una sustancia elemental
son semejantes entre sí, a cuento a masa, tamaño y
cualquier otra característica
Los átomos se combinan para formar entidades
compuestas. En esta combinación cada átomo de cada
uno de los elementos involucrados están presentes
siguiendo proporciones definidas y enteras.
LOSPOSTULADOS
DEDALTON

6. Aunque se sospecha que los átomos no eran visibles, la aceptación
general de este hecho no se produjo hasta que ellos fue confirmado
por experimentos llevados a cabo por J.J Thomson, que en 1897
descubrió los electrones.
M
O
D
E
L
O
A
T
Ó
M
I
C
O
D
E
T
H
O
M
S
O
N

7. DESCUBRIMIENTO DEL ELECTRÓN
• El descubrimiento dcel electrón ocurrió luego de una serie de
experimentos alrededor de un dispositivo llamado tuvo de rayos catódico.
• En 1879, el físico inglés William Crookes observó que sí se creaba vacío
dentro del tubo, retirando el aire presente en su interior, aparecía un
resplandor, originado en el electrodo positivo o ánodo

8. Conclusiones del electrón
Las párticulas componentes de los rayos catódicos, llamadas
electrones, se encuentran presentes en toda la materia.
La masa de estas partículas es considerablemente menor que
la masa del átomo mas ligero, lo que demuestra que lo átomos
están formados, a su vez, por partículas todavía mas sencillas.

9. DESCUBRIMIENTO DEL Protón
Tubo de rayos catódicos de Thompson
Tubo de rayos catódicos de Goldstein
Eugene Goldstein tras modificar
El diseño del tubo de rayos
Catódicos, descubrió que el Átomo
Posee partículas positivas , y que
Su masa es 1800 veces
la masa del electrón

10. Postulado de Joseph Thomson
En base de todos estos descubrimientos en 1904 J. Thomson propuso un modelo
de átomo en el cual las partículas con carga Positiva se encontraban distribuidas
uniformemente por todo el volumen de este, Mientras los electrones se hallaban
inmersos en esa matriz de protones.

11. MODELO Atómico DE RUTHERFORD
En 1911 Rutherford postulo que la carga positiva
De un átomo se reúne en la parte central , llamada
Núcleo y que en la corteza se mueven los electrones
Distribuidos en orbitas alrededor del centro.

12. RADIOACTIVIDAD
Propiedad que poseen los átomos de algunos
elementos para emitir radiaciones.
Las radiaciones son partículas subatómicas.
Los elementos radiactivos s e transforman en
otros elementos su constitución íntima cambia.

13. Descubrimiento de la
radioactividad
• Los minerales de uranio
poseían la propiedad de emitir
radiaciones.
Henri
Becquerel
• Aislaron otros 2 elementos
con idénticas propiedades:
polonio y el radio.
Esposos Pierre
y Marie Curie

14. Tipos de radiaciones
• Partículas formadas por 2
protones y 2 neutrones.
• Viajan a una velocidad baja y su
poder de penetración es baja.
Rayos Alfa
(α)
• Haces de partículas similares a
los electrones pero con carga
positiva (positrones)
• Son antagonistas de los
electrones.
Rayos Beta
+(β+)
• Haces de electrones.
• Viajan a una velocidad
cercana a la de la luz.
• Poder de penetración
medio.
Rayos Beta
-(β-)
• Radiaciones
electromagnéticas .
• Contenido energético
superior al de la luz.
• Sin masa.
Rayos
gamma (y)

15. Proposición de la existencia del núcleo
A principios del siglo XX, Rutherford observó que cuando un haz de
partículas alfa, emitidas por el polonio, golpeaba contra una lámina
de oro, algunas de las partículas incidentes rebotaban hasta el punto
de invertir completamente la dirección de su trayectoria.

16. Estos hechos contradecían el modelo de Thomson,
por tanto Rutherford elaboró su propio modelo atómico en 1911
, que proponía lo siguiente:
• La materia no se distribuye uniformemente alrededor del átomo, sino que, la
mayor parte de la masa y toda carga positiva se concentran en una zona central
pequeñísima a la que llamó núcleo atómico
• El núcleo es positivo, puesto que las partículas alfa eran rechazadas al chocar
contra los núcleos de los átomos de metal
• Los electrones son partículas negativas que se mueven alrededor del núcleo,
contrarrestando la fuerza de atracción electrostática del núcleo
• El átomo es eléctricamente neutro

17. Descubrimiento del neutrón
• En 1932, James Chadwick descubrió la
existencia del neutrón cuando comprobó que
los núcleos del berilio podían emitir partículas
sin carga eléctrica
• Todos estos descubrimientos llevaron a
descubrir al átomo como la unidad estructural
de la materia formada por las tres
subpartículas: protones, neutrones y
electrones

18. • Con el descubrimiento del neutrón se pensó
que la estructura de los átomos había sido
dilucidida en su mayor parte.
• En 1932 Carl David Anderson descubrió el
positrón, con lo cual abrió las puertas a todo
un panorama de nuevas partículas

19. GRACIAS