Reglas IUPAC Hidróxidos

REGLAS DE LA IUPAC PARA NOMBRAR LOS HIDROXIDOS
MONICA ANDREA CALDERON CASTRO
ARIEL DANIEL PINEDO PACHECO
JHONNY DE JESUS ROYO DIAZ
JOSE TOBIAS FORERO POMBO
DUVAN ANDRES GAVIRIA JIMENEZ
FUNDACION TECNOLOGICA ANTONIO DE AREVALO (TECNAR)
FACULTAD DE INGENIERIA
OPERACIÓN DE PLANTAS PETROQUIMICAS
CARTAGENA DE INDIAS D.T.C, BOLIVAR
2014

REGLAS DE LA IUPAC PARA NOMBRAR LOS HIDROXIDOS
MONICA ANDREA CALDERON CASTRO
ARIEL DANIEL PINEDO PACHECO
JHONNY DE JESUS ROYO DIAZ
JOSE TOBIAS FORERO POMBO
DUVAN ANDRES GAVIRIA JIMENEZ
PROYECTO DE AULA
JUAN CARLOS ALQUERQUEZ CUENTAS
INGENIERO QUIMICO
FUNDACION TECNOLOGICA ANTONIO DE AREVALO (TECNAR)
FACULTAD DE INGENIERIA
OPERACIÓN DE PLANTAS PETROQUIMICAS
CARTAGENA DE INDIAS D.T.C, BOLIVAR
2014

TABLA DE CONTENIDO.
1. Introducción……………………………………………………..4
1.1Abstra…………………………………………………………….5
2. Planteamiento Del Problema…………………………….……6
2.1Descripción del problema………………………………….…..6
2.2Formulación del problema……………………………..………6
3. Justificación…………………………………………………..…7
4. Objetivos……………………………………………………...….8
4.1objetivo general…………………………………………..……..8
4.2objetivo específico………………………………………………8
5. Marco teórico……………………………………….……………9
5.1Teorías……………………………………………………………9
5.2 Hidróxidos………………………………………………………14
5.3Como se encuentran en la naturaleza…………………...…..15
5.4Nomenclatura…………………………………...………………16
5.5 Características de los Hidróxidos………...…………………..18
5.6Propiedades de los Hidróxidos………………...……………....19
5.7Métodos de Obtención………………………………………….20
5.8Campos de Aplicación…………….…………………………….21
5.9Reacciones de los Hidróxidos………………..……………...…23
5.10 Daños de los Hidróxidos en la salud……….……………...25
5.11 Señales de Seguridad…………………………….………...27
6. Conclusiones…………………………………………………….30
7. Bibliografía……………………………………………………….31

INTRODUCCION
En la actualidad se conocen muchos compuestos tanto orgánicos como
inorgánicos; El siguiente trabajo tiene como objetivo identificar los HIDROXIDOS
lo cual permitirá adquirir una formación integral con énfasis en las áreas de
química.
Posteriormente se analizara como se encuentran estos elementos en la
naturaleza, que características químicas y físicas presenta estos tipos de
compuestos, como define la IUPAC (International Union of Pure and Applied
Chemistry) las reglas con que deben nombrarse estas bases a través de la
nomenclatura sistemática, stock y tradicional.
Además se denotara que tipo de alteraciones repercuten en el área de la salud y
medio ambiente, para luego referir sus usos y aplicaciones industriales ya que es
este el campo, donde al culminar con los objetivos propuestos, como futuros
operadores de plantas petroquímicas, se va a ejercer de forma práctica todo el
conocimiento adquirido mediante trabajos documentales e investigativos.

ABSTRA
Existen variedades de compuestos químicos, entre ellos se encuentran los
hidróxidos, desde la antigüedad fueron descubiertos en las cenizas de la madera y
los empleaban para disolver gases y neutralizar ácidos.
En el transcurrir del tiempo se han realizado estudios profundos y especializados
que nos permiten determinar la importancia de los hidróxidos en la industria;
emplear las reglas que define la IUPAC para nombrar dichos compuestos a través
de la nomenclatura utilizada.
A la vez destacar el uso que se le da en el medio a los hidróxidos en el ámbito
empresarial, domestico, en la elaboración de productos indispensables en el diario
vivir para la sociedad.

PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA
Descripción del problema
La Unión Internacional de la Química Pura y Aplicad, establece reglas que
permiten de una manera clara y organizada clasificar los compuestos inorgánicos,
entre ellos los Hidróxidos, que son sustancias ternarias que se obtienen de la
reacción de un metal u oxido básico con agua, a la vez nos permite nombrar
mediante el uso de nomenclaturas; SITEMATICA, STOCK Y TRADICONAL. Los
compuestos para así conocer las combinaciones que se forman al realizar algunas
reacciones de los hidróxidos, ya que la formación de estos hidróxidos tienen un
uso específico en la industria, la vida y el laboratorio.
Formulación del problema.
¿Cómo nombrar y clasificar los hidróxidos según la Unión Internacional De La
Química Pura Y Aplicada (IUPAC)?

JUSTIFICACION
Debido al gran número de elementos existentes en el planeta tanto en su estado
natural como los que surgen de la unión entre ellos de forma original o por
transformación en procesos, se establecieron reglas para nombrar los
compuestos existentes y de esta manera hablar todos en un mismo lenguaje en el
área de la química.
El técnico profesional de plantas petroquímicas se beneficia en tener un estrecho
conocimiento en la nomenclatura, por esta razón acude a comprender las reglas
establecidas a través de la UNION INTERNACIONAL DE LA QUIMICA PURA Y
APLICADA porque de esta manera sabrá como nombrar cada uno de los
compuestos HIDROXIDOS existentes.
Esta investigación es necesaria ya que los HIDROXIDOS tienen diferentes usos
en laboratorios e industrias alimenticias, químicas y petroleras, pueden utilizarse
convenientemente porque muchos procesos químicos están íntimamente ligados
con estas bases en la elaboración o transformación de un gran número de
productos indispensables en el diario vivir para la sociedad.

OBJETIVO GENERAL
Conocer las reglas que tiene la IUPAC para nombrar los HIDROXIDOS mediante
el uso de nomenclaturas TRADlCIONAL, STOCK Y SISTEMATICA con la finalidad
de clasificar sus compuestos y establecer sus campos de aplicación.
OBJETIVOS ESPECIFICOS:
1. Mencionar las reglas que tiene la IUPAC para nombrar los hidróxidos.
2. Clasificar los compuestos y saber sus campos de aplicaciones para el
manejo adecuado en la industria.
3. Identificar como se encuentra estos compuesto en la naturaleza para
reconocer su origen y forma en estado natural.
4. Conocer las normas y señales de seguridad para el uso de los hidróxidos
en el campo de aplicación.

MARCO TEORICO
TEORIAS
Teoría de Bases de Svante August Arrhenius
Svante August Arrhenius (1859-1927) fue un químico suizo que estudiaba en la
escuela para graduados. Nació cerca de Uppsala, estudió en la Universidad de
Uppsala y se doctoró el año 1884. Mientras todavía era un estudiante, investigó
las propiedades conductoras de las disoluciones electrolíticas (que conducen
carga). En su tesis doctoral formuló la teoría de la disociación electrolíticas.
Arrhenius definió una base como una sustancia que disuelta en agua producía un
exceso de iones hidroxilo, OH-. La reacción de neutralización sería:
H+ + OH- H2O
La teoría de Arrhenius ha sido objeto de críticas. La primera es que el concepto de
ácidos se limita a especies químicas que contienen hidrógeno y el de base a las
especies que contienen iones hidroxilo. La segunda crítica es que la teoría sólo se
refiere a disoluciones acuosas, cuando en realidad se conocen muchas reacciones
ácido-base que tienen lugar en ausencia de agua.
En los tiempos de Arrhenius se reconocía a los ácidos en forma general como
sustancias que, en solución acuosa.
Tienen un sabor agrio si se diluyen los suficiente para poderse probar.
Hacen que el papel tornasol cambie de azul a rojo.
Reaccionan con los metales activos como el magnesio, zinc y hierro produciendo
hidrógeno gaseoso, H2 (g).
Reaccionan con los compuestos llamados bases (contienen iones hidróxido, OH-)
formando agua y compuestos llamados sales. La sal que se forma está compuesta

por el ion metálico de la base y el ion no metálico del ácido. Casi todas las sales
son sólidos cristalinos de alto punto de fusión y de ebullición.
La reacción de un ácido con una base se llama neutralización. Si se mezclan las
cantidades correctas de ácidos y bases, se pierden sus propiedades originales. El
producto de reacción tiene un sabor que no es agrio ni amargo, sino salado. Se
produce una sal y agua cuando un ácido neutraliza una base.
Arrhenius propuso que las propiedades características de los ácidos con en
realidad propiedades del ion hidrógeno, H+, y que los ácidos son compuestos que
liberan iones hidrógeno en las soluciones acuosas.
Arrhenius y otros científicos reconocían en términos generales que las bases
(también llamadas álcalis) son sustancias que, en solución acuosa,
Tienen un sabor amargo.
Se sienten resbalosas o jabonosas al tacto.
Hacen que el papel tornasol cambie de rojo a azul.
Reaccionan con los ácidos formando agua y sales.
Arrhenius explicó que estas propiedades de las bases (álcalis) eran en realidad
propiedades del ion hidróxido, OH-. Propuso que las bases con compuestos que
liberan iones hidróxido en solución acuosa. Las definiciones de Arrhenius son
útiles en la actualidad, siempre y cuando se trate de soluciones acuosas.
Bases de Arrhenius:
Los ácidos liberan iones hidrógeno en agua.
Las bases liberan iones hidróxido en agua.

Teoría de Bases de Bronsted - Lowry
Johannes Niclaus Bronsted (1879-1947), químico danés, nacido en Varde. En
1908 recibió el título de doctor en Filosofía y un cargo de profesor de química en la
Universidad de Copenhague. Sus trabajos más importantes fueron en el campo de
la termodinámica. Thomas M. Lowry (1847-1936) fue un químico británico que,
junto a Johannes Bronsted, anunció una teoría revolucionaria como resultado de
los experimentos con ácidos y bases en solución, que desafiaba la definición
clásica de ácidos y bases no relacionados al crear un nuevo concepto el de pares
ácido-base conjugados.
Las definiciones de Arrhenius de bases son muy útiles en el caso de las
soluciones acuosas, pero ya para la década de 1920 los químicos estaban
trabajando con disolventes distintos del agua. Se encontraron compuestos que
actuaban como bases pero no había OH en sus fórmulas. Se necesitaba una
nueva teoría.
Las definiciones de Bronsted - Lorwy son,
Un ácido de Bronsted - Lowry es un donador de protones, pues dona un ion
hidrógeno, H+
Una base Bronsted - Lorwy es un receptor de protones, pues acepta un ion
hidrógeno, H-
Aún se contempla la presencia de hidrógeno en el ácido, pero ya no se necesita
un medio acuoso: el amoníaco líquido, que actúa como una base en una
disolución acuosa, se comporta como un ácido en ausencia de agua cediendo un
protón a una base y dando lugar al anión (ion negativo) amida:
NH3 + base NH2- + base + H+

El concepto de ácido y base de Brønsted y Lowry ayuda a entender por qué un
ácido fuerte desplaza a otro débil de sus compuestos (al igual que sucede entre
una base fuerte y otra débil). Las reacciones ácido-base se contemplan como una
competición por los protones. En forma de ecuación química, la siguiente reacción
de Acido (1) con Base (2)
Ácido (1) + Base (2) Ácido (2) + Base (1)
se produce al transferir un protón el Ácido (1) a la Base (2). Al perder el protón, el
Ácido (1) se convierte en su base conjugada, Base (1). Al ganar el protón, la Base
(2) se convierte en su ácido conjugado, Ácido (2). La ecuación descrita constituye
un equilibrio que puede desplazarse a derecha o izquierda. La reacción efectiva
tendrá lugar en la dirección en la que se produzca el par ácido-base más débil. Por
ejemplo, HCl es un ácido fuerte en agua porque transfiere fácilmente un protón al
agua formando un ion hidronio:
HCl + H2O H3O+ + Cl-
En este caso el equilibrio se desplaza hacia la derecha al ser la base conjugada
de HCl, Cl-, una base débil, y H3O+, el ácido conjugado de H2O, un ácido débil.
Al contrario, el fluoruro de hidrógeno, HF, es un ácido débil en agua y no transfiere
con facilidad un protón al agua:
HF + H2O H3O+ + F-
Este equilibrio tiende a desplazarse a la izquierda pues H2O es una base más
débil que F- y HF es un ácido más débil (en agua) que H3O+. La teoría de
Brønsted y Lowry también explica que el agua pueda mostrar propiedades
anfóteras, esto es, que puede reaccionar tanto con ácidos como con bases. De
este modo, el agua actúa como base en presencia de un ácido más fuerte que ella
(como HCl) o, lo que es lo mismo, de un ácido con mayor tendencia a disociarse
que el agua:

HCl + H2O H3O+ + Cl-
El agua también actúa como ácido en presencia de una base más fuerte que ella
(como el amoníaco):
NH3 + H2O NH4+ + OH-
Teoría de Bases de Gilbert Newton Lewis
Gilbert Newton Lewis (1875- 1946) fue un químico estadounidense que inventó la
teoría del enlace covalente. Nació en Weymouth, Massachusetts, y estudió en las
universidades de Nebraska, Harvard, Leipzig y Gotinga. Enseñó química en
Harvard desde 1899 hasta 1900 y desde 1901 hasta 1906, y en el Instituto de
Tecnología de Massachusetts desde 1907 a 1912. A partir de ese año y hasta su
muerte fue profesor de química física en la Universidad de California en Berkeley,
y también fue decano de la Escuela de Química.
La historia del desarrollo de la teoría de las bases no estaría completa sin al
menos un breve vistazo al modelo de Lewis de las bases. En el año de 1923 Lewis
propuso el concepto más general de bases y también introdujo el uso de las
fórmulas del electrón - punto. De hecho, el empleo de pares electrónicos en la
escritura de fórmulas químicas es también la base del modelo ácido - base de
Lewis. Según Lewis, la definicione de base es:
Todas las sustancias que son bases según las teorías de Arrhenius y de Bronsted
- Lowry lo son también de acuerdo con la teoría de Lewis. Según esta teoría, un
ión hidrógeno, H+, no deja de ser un ácido, y un ión hidróxido, OH-, es todavía una
base, pero las definiciones de Lewis expanden el modelo ácido - base más allá de
los modelos de Bronsted y Arrhenius.

HIDROXIDOS
Son compuestos o sustancias ternarias que se obtienen al reaccionar un Metal u
oxido básico con agua, se caracteriza por su grupo funcional (OH), son llamados
también bases o álcalis y estos tienen un ph mayor que 7.
Los hidróxidos contienen características propias de ellos como lo son:
 sabor amargo
 colorean el tornasol de azul
 tienen tacto jabonoso.
Estos compuestos tienen una formula general que los identifican la cual se
expresa de la siguiente forma:
METAL + AGUA HIDROXIDO
Xn (OH)
X= metal
n= valencia del elemento metálico
(OH) = hidroxilo

COMO SE ENCUENTRAN EN LA NATURALEZA LOS HIDROXIDOS
HIERRO, MANGANESO Y ALUMINIO. Algunos hidróxidos como el Fe3+ (y a
menudo los de aluminio y los de manganeso) son minerales que se suelen
acumular en el suelo como consecuencia de procesos de alteración de otros
minerales, constituyendo la fase estable del hierro en superficie o condiciones
cercanas a la superficie. Se acumulan en forma de agregados:
1) limonita (agregado de hidróxidos de Fe)
2) bauxita (de hidróxidos de aluminio)
3) wad (hidróxidos de manganeso).
Desde el punto de vista estrictamente químico son muy estables, poco o nada
reactivos, pero presentan propiedades sorcitivas que hacen que su presencia en
el suelo tenga implicaciones físico-químicas notables. Los suelos ricos en
hidróxidos de hierro, formados por un lavado casi total de otros constituyentes,
reciben el nombre de lateritas. Se reconocen por su intenso color rojo y se
forman en climas tropicales.

NOMENCLATURA
Para nombrar estos compuestos u elementos la IUPAC (Unión Internacional de
Química Pura y Aplicada) establece ciertas normas las cuales se presentan a
continuación.
NOMENCLATURA TRADICIONAL:
Cuando el elemento tiene un solo estado de oxidación:
Se nombra: "HIDROXIDO" + nombre del elemento.
Cuando el elemento tiene dos estados de oxidación:
 Si se toma el estado de oxidación menor:
Se nombra: "HIDROXIDO" + raíz del elemento + sufijo "OSO"
 Si se toma el estado de oxidación mayor:
Se nombra: "HIDROXIDO" + raiz del elemento + sufijo "ICO"
Cuando el elemento tiene tres estados de oxidación:
Se nombra: "HIDROXIDO" + prefijo "HIPO" + raiz del elemento + sufijo "OSO"
 Si se toma el estado de oxidación intermedio:
Se nombra: "HIDROXIDO" + raiz del elemento + sufijo "OSO"
Se nombra "HIDROXIDO" + raiz del elemento + sufijo "ICO"
Cuando el elemento tiene cuatro estados de oxidación:
Se nombra: "HIDROXIDO" + prefijo "HIPO" + raiz del elemento + sufijo "OSO"
 Si se toma el estado de oxidación intermedio menor:
Se nombra: "HIDROXIDO" + raiz del elemento + sufijo "OSO"
 Si se toma el estado de oxidación intermedio mayor:

Se nombra: "HIDROXIDO" + raiz del elemento + sufijo "ICO"
 Si se toma el estado de oxidación mayor:
Se nombra: "HIDROXIDO" + prefijo "PER" + raiz del elemento + sufijo "ICO"
NOMENCLATURA SISTEMATICA
Se nombra: Prefijo + "HIDROXIDO DE" + prefijo + nombre del elemento. El prefijo
depende del número de moleculas que tenga el elemento:
1 - mono
2 - di
3 - tri
4 - tetra
5 - penta
6 - sexta
7 - hecta
8 - octa
9 - nona
10 – deca
NOMENCLATURA STOCK:
Se nombra: "HIDROXIDO DE" + nombre del elemento + (estado de oxidación del
elemento en numero romano y entre paréntesis.

CARACTERISTICAS ESTRUCTURALES DE LOS HIDROXIDOS.
a) Redes tridimensionales: En las formas cristalinas, a alta temperatura, de los
hidróxidos KOH, RbOH y. probablemente, de NaOH, la estructura es de tipo NaCI.
El OH- posee libre rotación u orientación al azar en el cristal. Los hidróxidos de
cationes bivalentes de pequeño radio, Be2+ y el Zn2+, en una de sus diversas
formas cristalinas, forman redes tridimensionales de tipo cristobalita deformada. El
enlace es, en gran proporción, covalente. Los cationes trivalentes, Sc3+, In3+,
poseen estructura tipo ReO3, deformada por la existencia de enlaces de hidrógeno
entre los OH- de octaedros contiguos.
b) Redes laminares: La mayoría de los hidróxidos metálicos forman redes
laminares o seudolaminares.
-Láminas derivadas de la red de NaCl: La estructura del NaOH, a temperatura
ordinaria, puede considerarse derivada de la red NaCI, por aumento de distancia y
desplazamiento de algunos planos de átomos. Las láminas están formadas de dos
planos de átomos. En ellas existen átomos más próximos formando parejas.
Lasorientaciones de los OH- son paralelas y antiparalelas, en la dirección del eje
c.
-Láminas de tipo Cdl2 derivadas. La mayoría de los hidróxidos de cationes
bivalentes poseen estructura tipo CdI2, por ejemplo: Mg, Ca, Mn, Fe, Co, Ni y Cd.
La estructura es, por tanto, hexagonal. En la lámina el catión ocupa intersticios
octaédricos y cada OH- está unido a tres cationes. Estructura muy característica
de este tipo es la de la brucita. En estos hidróxidos no existe enlace de hidrógeno.
Una de las formas cristalinas del Zn(OH)2 es laminar semejante a la de la brucita
pero con el zinc en los intersticios tetraédricos de las capas de OH- que existen en
cada lámina. El enlace es en gran parte covalente (el Zn emplea los orbitales
híbridos sp3). Existe enlace de hidrógeno entre los OH- de láminas contiguas.
-Red laminar de tipo BiI3 o relacionada. Si en la red cristalina de la brucita se
sustituyesen tres Mg2+ por 2 Al3+ resultarían láminas de las formas cristalinas del
Al(OH)3. Por cada tres intersticios hay uno vacante. Las formas cristalinas del
Al(OH)3 difieren en la disposición relativa de las láminas.
-Láminas anti-PbO (rojo). La estructura del LiOH también es laminar. Átomos de
Li tienen coordinación tetraédrica. La estructura es anti-PbO (rojo). Los OH- están
orientados con los H hacia la parte externa.

PROPIEDADES DE LOS HIDROXIDOS.
-Estabilidad: Los más estables son los alcalinos, a excepción del LiOH, cuyo
comportamiento se asemeja al Mg(OH)2. La estabilidad decrece al aumentar la
capacidad de polarización del catión. Los hidróxidos alcalinos funden (excepto
LiOH) incluso se volatilizan sin descomposición. En estado vapor las moléculas de
KOH, RbOH y CsOH son lineales. Del fundido cristalizan en masas
microcristalinas, blancas. LiOH, Mg(OH)2 y Be(OH)2 se descomponen con
facilidad por el calor,en óxido y agua. La estabilidad aumenta en los
alcalinotérreos del Mg al Ba. Los hidróxidos de los metales bivalentes de las series
d y p son menos estables que los alcalinotérreos. Son pocos los hidróxidos de
metales trivalentes de metales de las series d conocidos. El más importante:
Al(OH)3.
-Solubilidad en agua:
Los alcalinos y el TiOH son los únicos muy solubles en agua. La solubilidad
aumenta mucho con la Tª.
-En disolución están completamente ionizados. Son las bases más fuertes que se
conocen. Forman numerosos hidratos. En estado anhidro son higroscópicos. La
disolución en agua se realiza con fuerte desprendimiento de calor.
-Be(OH)2 muy poco soluble, Mg también pero más, Ca Sr Ba va aumentando.
-Los restantes muy poco solubles. Forman precipitados coloidales de apariencia
amorfa, que se convierten en agregados microcristalinos.
-Reactividad química: los más reactivos son los alcalinos y alcalinotérreos
pesados. La propiedad más destacada es el carácter básico. Con el CO2 del aire
forman carbonatos. Los hidróxidos alcalinos fundidos atacan al platino y a metales
capaces de formar oxisales.

METODOS DE OBTENCION DE LOS HIDROXIDOS.
Varían de unos hidróxidos a otros. Los generalmente empleados en los casos que
se indican, son los siguientes:
Electrolisis del cloruro del elemento correspondiente en disolución acuosa. Se
aplica a los hidróxidos alcalinos. Tiene gran importancia industrial en el caso del
NaOH -principalmente- y del KOH.
Por reacción del óxido correspondiente con el agua: Se aplica a los hidróxidos
alcalinotérreos: calcio, estroncio y bario. Se usa mucho para la obtención del
producto empleado en construcción, llamado cal apagada.
Por precipitación de sales del elemento cmrespondiente con hidróxidos alcalinos o
amoniaco: Se utiliza en el caso de los hidróxidos muy poco solubles.
A continuación se hace referencia a la obtención del hidróxido de mayor
importancia técnica, en cada caso.
a) Obtención de NaOH:
Por electrolisis. Un método –llamado de diafragma- consiste en la separación de
los compartimentos catódico y anódico mediante un tabique o diafragma poroso,
que dificulta la difusión de los iones; por tanto la llegada de los iones OH- al
ánodo. Cuanto más eficaz es el diafragma es mayor el consumo de energía
eléctrica. Por evaporación posterior de las llamadas lejías se deposita el NaCl,
menos soluble, y la disolución de NaOH puro se concentra hasta que por
eliminación total del agua se obtiene el NaOH fundido.
Otro método es el llamado de cátodo de mercurio. Se basa en que la sobretensión
del hidrógeno en cátodo de mercurio es tan alta, que se alcanza el potencial de
descarga del sodio; el cual, forma amalgama con el mercurio empleado como
cátodo. El mercurio se hace circular a una segunda célula en la que actúa de
ánodo; en ella se obtiene NaOH puro, que se concentra posteriormente por
evaporación hasta el producto fundido. El mercurio vuelve a la primera célula
donde forma nuevamente la amalgama.
b) Obtención de Ca(OH)2:
Suele obtenerse en forma de “lechada de cal” tratando el CaO (cal viva), obtenido
de la caliza,con exceso de agua. Si a la cal viva se añade sólo la cantidad
necesaria de agua para su transformación en Ca(OH)2, se obtiene un polvo
blanco, llamado cal apagada.

c) Obtención de hidróxidos insolubles:
Se pueden obtener por precipitación de las sales con hidróxidos alcalinos o
amoniaco. Los geles formados suelen retener grandes proporciones de los iones
presentes en la disolución. El lavado de los geles es muy difícil porque facilita la
dispersión del coloide. También se puede obtener por hidrólisis de las sales; que
se facilita por el calor. Los carbonatos tienen la ventaja de que el anión CO32- se
transforma, en parte, en CO2 volátil. En general, hay que facilitar la hidrólisis por la
adición de hidróxido amónico.
CAMPOS DE APLICACION
Los hidróxidos tienen gran aplicación en la industria, la vida y el laboratorio.
1. La propiedad de los álcalis de reaccionar con las proteínas es usada en la
determinación del porcentaje de lana que posee los tejidos.
2. MgO : Otros hidróxidos son utilizados en la medicina cuando se necesita la
presencia de un medio básico en el organismo para combatir la acidez
estomacal. Por ejemplo el hidróxido de aluminio.
3. Ca(OH)2: El hidróxido de calcio se emplea en la industria azucarera para
controlar la acidez del guarapo y en la agricultura para variar el grado de
acidez de los suelos, además es utilizado en la construcción, para unir ladrillos
y bloques y para repellar paredes y se utiliza en la odontología para reparar las
dentaduras dañadas.
4. La disolución de hidróxido de bario (agua de barita) y de hidróxido de calcio
(agua de cal) son utilizados para la identificación del dióxido de carbono.
5. La suspensión de hidróxido de calcio (lechada de cal) es utilizada como pintura
y en la industria química.

6. La sosa y la potasa cáustica se utilizan en la fabricación de jabones.
7. Los hidróxidos de hierro (limonitas), además de ser menas de este metal, se
usan en la preparación de pinturas para proteger el hierro y la madera. Al
presentar gran adsorción superficial se emplea para la depuración de aguas y
para la eliminación de gases sulfhídricos del aire.
8. El hidróxido de sodio se utiliza en la fabricación del papel, jabones, fibras
textiles, etc.
9. Li2O: fabricación de vidrios.
10.ZnO: se utiliza para elaborar todo tipo de cosméticos y cremas.
11.Pb2O: se utiliza en la fabricación de baterías de plomo. (empieza a estar en
desuso)
12.Producción de biodiesel a partir de aceites de palma catalizada por
HIDROXIDOS DOBLELAMINARES.
Algunos ejemplos aplicativos del HIDROXIDO DE CALCIO:
 En el proceso para la neutralización de ácido sobrante
 En la re mineralización de agua desalada
 En la industria petrolera para la manufactura de aditivos para el petróleo
crudo
 En la industria química para la manufactura de estereato de calcio
 En la industria alimenticia para el procesamiento de agua para bebidas
alcohólicas y carbonatadas
 Para librar una salmuera de carbonatos de calcio y magnesio en la
manufactura de sal para comida y farmacopea
 Componente para la nixtamalización del maíz para producir tortillas.

ALGUNAS REACCIONES DE LOS HIDROXIDOS.
Algunos elementes que reaccionan y forman hidróxidos son:
1. HIDROXIDO DE LITIO ….. Li(OH)2
LiO+H2O Li (OH)2
 Usado en la purificación de gases como absorbente del dióxido de carbono
 Usado en la construcción de cerámicas
 Absorbente de CO2 en vehículos espaciales y submarinos
2. HIDROXIDO DE MAGNESIO…. Mg(OH)2
MgO+H2O Mg (OH)2
 Usado como antiácido
 Usado como laxante
 Usado en el refinado del azúcar
 Usado como ayuda en caso de quemaduras e irritaciones acné y otros
3. HIDROXIDO DE ALUMINIO…. Al(OH)2
Al2O3+H2O Al (OH)2
 Usado como antiácido (calma el dolor provocado por ulceras, acides
estomacal, promueve la cura de ulceras pépticas)
 Usado para controlar los niveles de fosforo en la sangre
 Usado como retardarte de flama en plásticos
 Usado como agente conservador de papel
 Adhesivos, tintes, como agente de limpieza

4. HIDROXIDO DE SODIO…. Na(OH) “ soda caustica” toxico en su
estado natural.
NaO+H2O Na (OH)
 Usado para fabricar jabones
 Usado para fabricar callones
 Usado para fabricar papel
 Usado para fabricar explosivos, pinturas y productos del petróleo
5. HIDROXIDO DE CALCIO…. Ca(OH)2
CaO2+H2O Ca (OH)2
 Usado en la construcción como cal
 Usado en la agricultura para mejorar las características del suelo
 Usado para tratamiento de aguas
6. HIDROXIDO DE POTASIO…. K(OH)
K2O+H2O K (OH)
 Usado en herbicidas
 Usado como catalizador
 Usado en medicamentos
 Usado en la fabricación de pilas alcalinas-electrolíticas
7. HIDROXIDO DE BARIO….Ba(OH)2
BaO+H2O Ba (OH)2
 Usado en la fabricación de cerámicas
 Usado en la fabricación de insecticidas
 Usado como inhibidor de la corrosión
 Usado en la refinación de
8. HIDROXIDO CUPRICO…. Cu(OH)2
CuO+H2O Cu (OH)2
 Usado como colorante en cerámicas, reactivo de laboratorio como
catalizador, mezclado con látex mejora el crecimiento de raíces en plantas
de materas.

DAÑOS DE LOS HIDROXIDOS EN LA SALUD
La exposición externa de los hidróxidos puede ser causante de diversos
problemas, dependiendo del lugar de la exposición y de la fuerza de la solución.
Su contacto con la piel puede causar quemaduras, irritación dolorosa y necrosis y
la exposición en los ojos puede causar dolor y pérdida de la visión que puede ser
temporaria o permanente. Si la piel es la que ha sido expuesta, se le debe quitar a
la persona afectada la ropa, limpiarle el exceso de hidróxido y asear la zona
afectada repetidamente con agua. Los que han expuesto sus ojos deben limpiarlos
repetidamente con agua por 15 minutos, aunque todos los casos de exposición
externa deben ser atendidos inmediatamente por profesionales.
Inhalar los hidróxidos por la nariz o la boca puede causar complicaciones
inmediatas, dolorosas y potencialmente amenazantes para la salud. Los pasajes
de la garganta y los nasales pueden doler e inflamarse, al inflamarse los pasajes
de aire se pueden ver restringidos haciendo que la respiración sea dificultosa o
imposible. Si las partículas de hidróxido de calcio son transportadas a los
pulmones, puede complicarse aun más la respiración. Las víctimas de este tipo de
exposición deben ser llevadas inmediatamente a un ambiente fresco y se debe
llamar de inmediato a los servicios de emergencia. Puede ser que haga falta
darles oxígeno y que se les deba hacer asistencia respiratoria.
En cuanto a el hidróxido de aluminio Farmacológicamente este compuesto,
también conocido como Alu-Cap o Aludrox, es usado como un antiácido. Este se
enlaza con el exceso de ácido en el estómago, por lo tanto reduciendo su acidez.
También sirve para eliminar la sudoración. Esta disminución de la acidez del
contenido del estómago puede ayudar a aliviar los síntomas
de úlceras, pirosis o dispepsia. A diferencia de otros antiácidos, el hidróxido de
aluminio no produce gases de CO2, no causa eructos y, por la efectividad de la
reacción de neutralización, no es frecuente la aparición de una alcalosis
metabólica. Sin embargo, las sales de aluminio, como el cloruro de aluminio,
pueden producir estreñimiento, por lo que se acostumbra añadir otros
medicamentos, como el carbonato de magnesio, para minimizar el impacto sobre
la función intestinal.1
En pacientes con una insuficiencia renal, este compuesto también es usado
como quemante de fosfato para controlar los niveles de fosfato en la sangre. Sin
embargo, hay evidencias de que el consumo excesivo de aluminio puede
Contribuir a la aparición de enfermedades neurodegenerativas como
la enfermedad de Alzheimer.2 3

Aluminio agregado a las vacunas
El aluminio se utiliza como sustancia que ayuda (adyuvante) a tener una mayor
respuesta inmunológica frente a la presentación del antígeno de la vacuna. Está
presente en casi todas las vacunas que trabajan con sustancias muertas como
hidróxido de aluminio o fosfato de aluminio (excepciones son la polio IPV y
algunas vacunas contra la influenza donde se usan otras sustancias para este fin).
Según el esquema tradicional de vacunas, los lactantes reciben en los primeros
meses de vida 2,4mg. de aluminio inyectado. Éste se disemina en el cuerpo y se
acantona en diferentes órganos como la médula ósea, el sistema nervioso, los
riñones y los músculos. La American Society for Clinical Nutrition da como valor
límite la administración de 2µg por kg. de peso a través de infusiones (inyección a
los vasos sanguíneos). En un bebé de 6kg. de peso con una sola vacuna séxtuple
(de las que suele recibir 3 dosis hasta los 6 meses), se excede en 60 veces esa
dosis. Una parte de los niños no se encuentra en condiciones de volver a excretar
el aluminio. El aluminio puede producir inflamaciones en los músculos y tejido
circundante, como en las vías linfáticas cercanas, hasta incluso abscesos. En
forma muy poco frecuente se producen nódulos que generan picazón por años. El
aluminio también favorece la aparición de enfermedades alérgicas. Los efectos
indeseados del aluminio: puede producir efectos inmunológicos y tóxicos en el
sistema nervioso. Después de vacunas en los lactantes, aumenta la concentración
en el sistema nervioso central de manera suficiente para afectar los factores de
crecimiento y genéticos de neuronas y de inhibir la generación de nuevas
conexiones (sinapsis) entre ellas. El 10-15 % de los niños tienen una
susceptibilidad especial frente a sustancias como el aluminio. En experimentos
animales (investigación hecha en Canadá)* se pudo comprobar lo siguiente. Se
inyectó a ratones dosis de aluminio proporcionales a las que recibe un lactante en
relación al peso y se lo comparó con un grupo de ratones a los que se les inyectó
un placebo. Los animales llamaron la atención en los meses que siguieron a la
vacunación por presentar debilidad muscular, pérdida de la memoria y miedos.
Además tuvieron un exceso de reacciones cutáneas alérgicas. En la autopsia los
investigadores encontraron: células en muerte celular programada (apoptosis
neuronal) y signos de degeneración (infiltrados astrocitarios) en la médula espinal.
En la parte de la discusión de su trabajo escriben “…En tanto no se haya aclarado
la seguridad de estas sustancias de la vacunación a través de estudios a largo
plazo, en donde se evalúe su influjo sobre el sistema nervioso de manera
sistemática, hay que pensar que muchos vacunados estarán expuestos al riesgo
de complicaciones neurológicas tardías y que los vacunados hoy podrían
desarrollar más adelante problemas como éstos.”

SEÑALES DE SEGURIDAD
•Sustancias explosivas
Peligro. Este símbolo señaliza sustancias que pueden explotar bajo determinadas
condiciones. Ejemplo: dicromato de amonio.
Precaución. Evitar choques, percusión, fricción, formación de chispas y contacto
con el calor.
• Sustancias oxidantes (comburentes)
Peligro. Los compuestos comburentes pueden inflamar sustancias combustibles o
favorecer la amplitud de incendios ya declarados, dificultando su extinción.
Ejemplo: permanganato de potasio, peróxido de sodio.
Precaución. Evitar cualquier contacto con sustancias combustibles.

• Sustancias fácilmente inflamables
a. Sustancias autoinflamables. Ejemplo: alquilos de aluminio, fósforo.
Precaución. Evitar contacto con el aire
b. Gases fácilmente inflamables. Ejemplo: butano, propano.
Precaución. Evitar la formación de mezclas inflamables gas-aire y aislar de fuentes
de ignición.
c. Sustancias sensibles a la humedad
Productos químicos que desarrollan emanaciones de gas inflamable al contacto
con el agua. Ejemplo: litio, borohidruro de sodio.
Precauciones: evitar contacto con agua o con humedad.
• Líquidos inflamables
En términos muy sencillos, los líquidos inflamables son aquellos que fácilmente
pueden arder. El que un líquido arda con más o menos facilidad depende de
su punto de llama. Entre más bajo sea este punto más fácilmente arde el reactivo
y por lo tanto mayor cuidado se ha de tener en su manejo, almacenamiento y
transporte. Con estos líquidos se ha realizado una clasificación teniendo en cuenta
lo anteriormente expuesto y su solubilidad en el agua:
PELIGRO CLASE A
Esta clasificación se le asigna a líquidos que tienen un punto de llama por debajo
de 100 ºC y que no se disuelven en el agua a 15 ºC.
AI Líquidos con punto de llama por debajo de 21 ºC.
AII Líquidos con punto de llama entre 21 y 55 ºC.
AIII Líquidos con punto de llama entre 55 y 100 ºC.
PELIGRO CLASE B
Esta clasificación se le asigna a líquidos que tienen punto de llama por debajo de
21 ºC y que se disuelven en agua a 15 ºC, o a aquellos cuyos componentes
inflamables se disuelven en agua también a 15 ºC. Este tipo de líquidos no se
puede apagar con agua.

• Sustancias tóxicas
Peligro. Tras una inhalación, ingestión o absorción a través de la piel pueden
presentarse, en general, trastornos orgánicos de carácter grave o incluso la
muerte. Ejemplo: trióxido de arsénico, cloruro de mercurio(II).
Precaución. Evitar cualquier contacto con el cuerpo y en caso de malestar acudir
inmediatamente al médico.
• Sustancias nocivas
Peligro. La incorporación de estas sustancias por el organismo produce efectos
nocivos de poca trascendencia. Ejemplo: tricloroetileno.
Precaución. Evitar el contacto con el cuerpo humano así como la inhalación de
vapores. En caso de malestar acudir al médico.
• Sustancias corrosivas
Peligro. Por contacto con estas sustancias se destruye el tejido vivo y también
otros materiales. Ejemplo: bromo, ácido sulfúrico.
Precaución. No inhalar los vapores y evitar el contacto con la piel, los ojos y la
ropa.
• Sustancias irritantes
Peligro. Este símbolo destaca en aquellas sustancias que pueden producir acción
irritante sobre la piel, los ojos y sobre los órganos respiratorios. Ejemplo:
amoníaco, cloruro de bencilo.
Precaución. No inhalar los vapores y evitar el contacto con la piel y los ojos.

CONCLUSION
1 El uso de la nomenclatura establecida por la IUPAC genera un control que nos
muestra las características específicas que tienen los hidróxidos y esto nos ayuda
a distinguir unos compuestos de otros.
2. Se concluye que los hidróxidos son compuestos básicos debido a que todos
tienen un ph mayor de 7, sirven para neutralizar los acidos; ejemplo Leche de
magnesia.
3. Los hidróxidos son compuestos receptores de iones positivos.
4. Los hidróxidos todos son bases pero no todas las bases son hidróxidos.
5. los hidróxidos juegan un papel muy importante en la industria debido a que con
este compuesto generan un gran número de productos muy usados por la
sociedad.
6. Los hidróxidos son compuestos que contribuyen en la producción de energía
atraves de un proceso de catálisis homogénea, favoreciendo asi a la disminución
de impactos ambientales en el momento de la producción de biodisel apartir de
aceites de palma.

BIBLIOGRAFIA
CHANG, R. 2002. Química, editorial McGraw-Hill, Séptima Edición, Colombia.
CARDENAS, Fidel, Química y Ambiente, Santa fe de Bogotá, editorial McGraw-
Hill, 1996.
A.F.WELLS, Química Inorgánica Estructural, editorial Reverte, 1978.
De Anda Cárdenas Pascual, Química 2(U de G), editorial Umbral S.A de C.V,
México, 2007.

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