Teoria Atomica

1. Republica Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación
I.U.P “Santiago Mariño”
Porlamar
Teoría Atómica
Realizado Por:
Jose Villarroel
C.I: 25157391
Profesora:
Laura Volta

2. Introducción
Los Átomos son pequeñas partículas que cada
segundo y cada momento se encuentran en cada
lugar, pero no es posible de capturarlas tan
fácilmente ya que son muy diminutas estas
partículas.
Estas pequeñas partículas son estudiadas por la
química, la ciencia, y desde la edad media se
estudia este gran proceso.
Actualmente su objetivo es la interpretación de su
composición, estructura y transformaciones.

3. Historia del Átomo
John Dalton (1766-1844). Químico y físico
británico. Creó una importante teoría atómica de
la materia. En 1803 formuló la ley que lleva su
nombre y que resume las leyes cuantitativas de la
química (ley de la conservación de la masa).
Su teoría se puede resumir en:
1.- Los elementos químicos están formados por
partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas
átomos.
2.- Todos los átomos de un elemento químico dado
son idénticos en su masa y demás propiedades.

4. 3.- Los átomos de diferentes elementos químicos
son distintos, en particular sus masas son
diferentes.
4.- Los átomos son indestructibles y retienen su
identidad en los cambios químicos.
5.- Los compuestos se forman cuando átomos de
diferentes elementos se combinan entre sí, en una
relación de números enteros sencilla, formando
entidades definidas (hoy llamadas moléculas).
Para Dalton los Átomos eran esferas Macizas

5. Dalton, además de esta teoría creó la ley de las
proporciones múltiples. Cuando los elementos se
combinan en más de una proporción, y aunque los
resultados de estas combinaciones son compuestos
diferentes, existe una relación entre esas
proporciones.
A mediados del siglo XIX, unos años después de
que Dalton enunciara se teoría, se desencadenó
una serie de acontecimientos que fueron
introduciendo modificaciones al modelo atómico
inicial.

6. Modelo Atómico de
Thomsom.
Hasta los últimos años del siglo XIX, el modelo
aceptado del átomo se parecía a una bola de billar -
una pequeña esfera sólida. En 1897, J.J. Thomson
cambió dramáticamente la visión moderna del
átomo con su descubrimiento del electrón. Este
sencillo modelo explicaba el hecho de que la
materia fuese eléctricamente neutra, pues en los
átomos de Thomson la carga positiva era
neutralizada por la negativa. Además los
electrones podrían ser arrancados de la esfera si la
energía en juego era suficientemente importante
como sucedía en los tubos de descarga.

7. Thomson imaginó que los átomos parecían
pedazos de pan con uvas pasas o una estructura en
la cual grupos de pequeños electrones cargados
negativamente (las 'uvas pasas') estaban dispersas
dentro de una mancha de cargas positivas (el 'pan',
ya que Eugen Golstein había descubierto en 1886
que los átomos tenían cargas positivas).

8. Modelo de Rutherford.
En 1908, Ernest Rutherord, un antiguo estudiante
de Thomson, probó que la teoría del pan con uvas
pasas de Thomson era incorrecta.
Rutherford ejecutó una serie de experimentos con
partículas alpha radioactivas. A pesar de que en
ese momento no se sabía que era una partícula
alpha, se sabía que era muy pequeña. Rutherford
lanzó pequeñas partículas alpha hacia objetos
sólidos como láminas doradas.

9. En el modelo de Rutherford, los electrones se
movían alrededor del núcleo como los planetas
alrededor del sol. Los electrones no caían en el
núcleo, ya que la fuerza de atracción
electroestática era contrarrestada por la tendencia
del electrón a continuar moviéndose en línea
recta.
El electrón del átomo de Rurherford modificaba su
dirección lineal continuamente, ya que seguía una
trayectoria circular. Por lo tanto, debería emitir
radiación electromagnética y esta radiación
causaría la disminución de la energía del electrón,
que en consecuencia debería describir una

10. Modelo Atomico de James
Chadwick
En 1932 James Chadwick descubrió un tercer tipo
de partícula sub-átomica a la que llamó el neutron.
Los neutrones ayudan a reducir la repulsión entre
los protones y estabilizan el núcleo átomico. Los
neutrones siempre residen en el núcleo de los
átomos y son aproximadamente del mismo tamaño
que los protones.

11. Los átomos son eléctricamente neutrales porque el
número de protones (cargas +) es igual al número
de electrones (cargas -).
De esta manera se neutralizan. Si se consideran
átomos más grandes, el número de protones
aumenta, y también aumenta el número de
electrones en el estado neutral del átomo

12. Los átomos son súper pequeños, y el átomo de
hidrogeno es el mas pequeños de todos. La
mayoría del espacio ocupado por un átomo está en
realidad vacío porque el electrón gira a una
distancia muy alejada del núcleo.
Los átomos se diferencian por el numero de
protones, pero el numero de neutrones puede
variar
Otra características del átomo es su peso, el total
de su peso esta determinado por el numero de
neutrones y protones. El electrón es 1,800 mas
pequeños que el neutrón y del protón.

13. Gracias