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Teoriaatomica2 150415091333-conversion-gate01

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Teoriaatomica2 150415091333-conversion-gate01

  1. 1. Republica Bolivariana de Venezuela Ministerio del Poder Popular para la Educación I.U.P “Santiago Mariño” Porlamar Teoría Atómica Realizado Por: Jose Villarroel C.I: 25157391 Profesora: Laura Volta
  2. 2. Introducción Los Átomos son pequeñas partículas que cada segundo y cada momento se encuentran en cada lugar, pero no es posible de capturarlas tan fácilmente ya que son muy diminutas estas partículas. Estas pequeñas partículas son estudiadas por la química, la ciencia, y desde la edad media se estudia este gran proceso. Actualmente su objetivo es la interpretación de su composición, estructura y transformaciones.
  3. 3. Historia del Átomo John Dalton (1766-1844). Químico y físico británico. Creó una importante teoría atómica de la materia. En 1803 formuló la ley que lleva su nombre y que resume las leyes cuantitativas de la química (ley de la conservación de la masa). Su teoría se puede resumir en: 1.- Los elementos químicos están formados por partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos. 2.- Todos los átomos de un elemento químico dado son idénticos en su masa y demás propiedades.
  4. 4. 3.- Los átomos de diferentes elementos químicos son distintos, en particular sus masas son diferentes. 4.- Los átomos son indestructibles y retienen su identidad en los cambios químicos. 5.- Los compuestos se forman cuando átomos de diferentes elementos se combinan entre sí, en una relación de números enteros sencilla, formando entidades definidas (hoy llamadas moléculas). Para Dalton los Átomos eran esferas Macizas
  5. 5. Dalton, además de esta teoría creó la ley de las proporciones múltiples. Cuando los elementos se combinan en más de una proporción, y aunque los resultados de estas combinaciones son compuestos diferentes, existe una relación entre esas proporciones. A mediados del siglo XIX, unos años después de que Dalton enunciara se teoría, se desencadenó una serie de acontecimientos que fueron introduciendo modificaciones al modelo atómico inicial.
  6. 6. Modelo Atómico de Thomsom. Hasta los últimos años del siglo XIX, el modelo aceptado del átomo se parecía a una bola de billar - una pequeña esfera sólida. En 1897, J.J. Thomson cambió dramáticamente la visión moderna del átomo con su descubrimiento del electrón. Este sencillo modelo explicaba el hecho de que la materia fuese eléctricamente neutra, pues en los átomos de Thomson la carga positiva era neutralizada por la negativa. Además los electrones podrían ser arrancados de la esfera si la energía en juego era suficientemente importante como sucedía en los tubos de descarga.
  7. 7. Thomson imaginó que los átomos parecían pedazos de pan con uvas pasas o una estructura en la cual grupos de pequeños electrones cargados negativamente (las 'uvas pasas') estaban dispersas dentro de una mancha de cargas positivas (el 'pan', ya que Eugen Golstein había descubierto en 1886 que los átomos tenían cargas positivas).
  8. 8. Modelo de Rutherford. En 1908, Ernest Rutherord, un antiguo estudiante de Thomson, probó que la teoría del pan con uvas pasas de Thomson era incorrecta. Rutherford ejecutó una serie de experimentos con partículas alpha radioactivas. A pesar de que en ese momento no se sabía que era una partícula alpha, se sabía que era muy pequeña. Rutherford lanzó pequeñas partículas alpha hacia objetos sólidos como láminas doradas.
  9. 9. En el modelo de Rutherford, los electrones se movían alrededor del núcleo como los planetas alrededor del sol. Los electrones no caían en el núcleo, ya que la fuerza de atracción electroestática era contrarrestada por la tendencia del electrón a continuar moviéndose en línea recta. El electrón del átomo de Rurherford modificaba su dirección lineal continuamente, ya que seguía una trayectoria circular. Por lo tanto, debería emitir radiación electromagnética y esta radiación causaría la disminución de la energía del electrón, que en consecuencia debería describir una
  10. 10. Modelo Atomico de James Chadwick En 1932 James Chadwick descubrió un tercer tipo de partícula sub-átomica a la que llamó el neutron. Los neutrones ayudan a reducir la repulsión entre los protones y estabilizan el núcleo átomico. Los neutrones siempre residen en el núcleo de los átomos y son aproximadamente del mismo tamaño que los protones.
  11. 11. Los átomos son eléctricamente neutrales porque el número de protones (cargas +) es igual al número de electrones (cargas -). De esta manera se neutralizan. Si se consideran átomos más grandes, el número de protones aumenta, y también aumenta el número de electrones en el estado neutral del átomo
  12. 12. Los átomos son súper pequeños, y el átomo de hidrogeno es el mas pequeños de todos. La mayoría del espacio ocupado por un átomo está en realidad vacío porque el electrón gira a una distancia muy alejada del núcleo. Los átomos se diferencian por el numero de protones, pero el numero de neutrones puede variar Otra características del átomo es su peso, el total de su peso esta determinado por el numero de neutrones y protones. El electrón es 1,800 mas pequeños que el neutrón y del protón.
  13. 13. Gracias

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