O documento discute os principais conceitos da cinética química, incluindo a velocidade das reações, fatores que influenciam a velocidade como catalisadores e inibidores, teoria das colisões, energia de ativação, lei da velocidade de reação e tipos de catálise como catálise homogênea e heterogênea.

1. Professor
Marcelo
Cinética
Química
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2. CINÉTICA QUÍMICA
É o estudo da velocidade das reações e os fatores
que nela influenciam .
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3. CINÉTICA QUÍMICA
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4. CINÉTICA QUÍMICA
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5. CINÉTICA QUÍMICA
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6. CINÉTICA QUÍMICA
Cálculo da Velocidade Média de uma Reação: dividir
a velocidade média de consumo ou formação pelo
coeficiente estequiométrico apropriado.
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7. CINÉTICA QUÍMICA
Condições de ocorrência de reações
1.Afinidade química
2.Contato entre os reagentes
3.Choques eficazes
Uma reação química ocorre através das colisões efetivas
( eficazes) entre as substâncias reagentes.
Colisão Efetiva = colisão geometricamente perfeita com
energia suficiente para alcançar o complexo ativado,
estrutura intermediária entre reagentes e produtos.
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8. TEORIA DAS COLISÕES:
HI + HI
I2 + H2
I2 H2
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9. - Complexo ativado (instável e altamente
energético): onde as ligações iniciais se
enfraquecem e as novas ligações começam a
se formar.
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10. - Energia de Ativação (Ea): quantidade de
energia fornecida aos reagentes para que
eles se transformem em complexo ativado.
- Quanto menor a
Energia de Ativação
(Ea), maior a velocidade
da reação, e vice-versa.
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11. CINÉTICA QUÍMICA
CATALISADOR: substância que, adicionada ao sistema,
aumenta a velocidade da reação, sem ser consumida,
diminuindo a energia de ativação.
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12. CINÉTICA QUÍMICA
INIBIDOR: substância que diminui a velocidade das
reações, por formar um complexo ativado de alta
energia de ativação. O inibidor é consumido pela reação.
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13. CATÁLISE
Catálise Homogênea: é aquela em que os reagentes
e o catalisador constituem uma só fase (sistema
monofásico ou solução).
Catálise Heterogênea: é aquela em que os
reagentes e o catalisador constituem um sistema
polifásico. Em outras palavras, há superfície de
separação entre os reagentes e o catalisador.
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14. CATÁLISE
- Autocatálise: o catalisador é
um dos produtos da reação.
- Venenos de catalisador: diminuem ou mesmo
destroem a ação do catalisador.
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15. LEI DA VELOCIDADE
“A velocidade de uma reação é diretamente
proporcional ao produto das concentrações
molares dos reagentes, elevadas a expoentes
determinados experimentalmente”
- Reações Elementares (uma só etapa): os
expoentes que elevam as concentrações coincidem
com os coeficientes da reação.
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16. LEI DA VELOCIDADE
- Reações não-elementares (várias etapas): a
velocidade da reação é determinada pela
velocidade da etapa mais lenta do mecanismo.
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