VAPORIZADORES.pptx

• En 1846, William T. G. Morton realizó la primera demostración pública de anestesia con éter
utilizando un ingenioso, pero sencillo, inhalador.
No tenía medios para regular la concentración de salida o
compensar los cambios de temperatura causados por la
vaporización del anestésico líquido y el ambiente.
En 1993, con la introducción del desflurano en el
entorno clínico, se introdujo un vaporizador aún más sofisticado para
manejar las propiedades físicas únicas de este agente.
Anestesia Clinica 8°Ed Paul G Barash
Gropper, M. A., Eriksson, H., & Leslie, K. (2021). Miller. Anestesia

LEY DEL GAS IDEAL
Cuando se sellan en un contenedor, las moléculas de gas chocan con las
paredes y ejercen una fuerza o presión.
Esta presión es directamente proporcional al número de moléculas o moles
de gas presentes en el interior del contenedor y a la temperatura en grados
kelvin, e inversamente proporcional al volumen que confina el gas.
Los supuestos clave de esta ley son que las moléculas de gas: 1) se comportan como puntos en el
espacio y 2) se someten a colisiones perfectamente elásticas sin que se atraigan o repelan entre sí o las
paredes del recipiente.
Estos supuestos son válidos para los gases anestésicos diluidos en condiciones normales de
funcionamiento

LEY DE DALTON DE LAS PRESIONES PARCIALES
• Cuando existe una mezcla de gases ideales en un recipiente, cada gas crea su propia presión,
que es la misma presión que si el gas individual ocupara el recipiente solo.

• Transforman el agente anestésico en estado liquido (Temp. Ambiente y presión atmosférica) a
gas  circuito a paciente.
La vaporización depende de:
Presion de vapor
Calor latente del vaporización
Calor especifico
Temperatura
Presion atmosférica
Conductividad térmica

• Los anestésicos volátiles inhalados actuales se encuentran en estado líquido por debajo de 20
°C.
• El cambio de fase liquida a vapor genera presión de vapor saturado, el punto de ebullición, es la
temperatura a la que la presión de vapor iguala a la temp. atmosférica son:

• Cuando un líquido volátil está en un recipiente cerrado, las moléculas escapan de la fase líquida
a la fase de vapor hasta que el número de moléculas de la fase de vapor sea constante.
• Estas moléculas de la fase de vapor bombardean la pared del contenedor y crean una presión
conocida como PVS (presión de vapor saturada).
• Conforme la temperatura aumenta, más moléculas entran en la fase de vapor y la presión de
vapor se incrementa

• Si se coloca un anestésico volátil líquido dentro de un espacio contenido, como un vaporizador,
las moléculas escaparán a la fase de vapor hasta que la tasa de evaporación sea igual a la tasa
de retorno a la fase líquida (condensación).
Cuando se alcanza este equilibrio, se dice
que el gas que está por encima del líquido
está saturado de anestésico

Evaporación
• La evaporación ordinaria es un fenómeno superficial -algunas moléculas tienen suficiente energía cinética
para escapar-. Cuando un líquido volátil se expone al aire u otros gases, las moléculas de la superficie del
líquido con suficiente energía cinética escapan y entran en la fase de vapor.
Este proceso se conoce como evaporación, que es un
fenómeno puramente superficial Si el contenedor está
cerrado, se alcanza un equilibrio donde un número
igual de moléculas vuelven a la superficie. La presión
de este equilibrio se llama presión de vapor de
saturación

Para el isoflurano, la evaporación disminuye con temperaturas más frías, porque menos
moléculas poseen suficiente energía cinética para escapar a la fase de vapor.
Por el contrario, con temperaturas más cálidas, la evaporación aumenta y la presión de
vapor se incrementa.

PUNTO DE EBULLICIÓN
• El punto de ebullición de un líquido se define como
la temperatura en la que la presión de vapor iguala
la presión atmosférica. A 760 mm Hg, los puntos de
ebullición son de
• desflurano 22.8 °C
• isoflurano 48.5 °C
• halotano 50.2 °C,
• enflurano 56.5 °C
• sevoflurano 58-5 °C En el punto de ebullición,
la presión de vapor saturado
iguala a la presión atmosférica.
El punto de ebullición cambia en función de la presión atmosférica. Mientras que la evaporación
es un fenómeno de superficie, la ebullición es un fenómeno de volumen que se produce en todo
el interior del líquido

PRESIÓN DE VAPOR SATURADO (PRESIÓN VAPOR)
• Si en un contenedor cerrado tiene lugar el proceso de la evaporación, llegará un momento en que
haya tantas moléculas regresando al estado líquido, como las que escapan al estado de gas.
• En este punto, se dice que el vapor está saturado, y la
presión de ese vapor (normalmente expresado en
mmHg), se llama presión de vapor saturado.
Los líquidos con mayor tendencia a evaporarse y generar
mayores presiones de vapor se describen como «más
volátiles».
La presión de vapor es independiente de la presión atmosférica y sólo
depende de la temperatura y características físicas del líquido

CALOR LATENTE DE VAPORIZACIÓN
• Cuando una molécula pasa de fase líquida a la fase gaseosa, se consume
energía porque las moléculas de un líquido tienden a adherirse.
• La cantidad de energía que consume un líquido determinado cuando se
convierte en vapor se llama calor latente de vaporización.

Cuando un líquido como un anestésico volátil se evapora en la fase gaseosa, se requiere energía para
superar las fuerzas intermoleculares atractivas entre las moléculas de la fase líquida (cohesión).
La cantidad de energía absorbida por un líquido específico durante la evaporación se denomina calor
latente de vaporización

De modo más preciso, se define como el número de calorías requeridas para cambiar 1 g de líquido en vapor
sin que cambie la temperatura.
La energía térmica para la vaporización debe provenir del líquido mismo o de una fuente externa.
La temperatura del líquido mismo disminuirá durante la
vaporización en ausencia de una fuente energética externa.
Esta pérdida de energía puede causar descensos
importantes en la temperatura del líquido remanente y
disminuir mucho la vaporización subsiguiente

CALOR ESPECÍFICO
• El calor específico de una sustancia es el número de calorías necesarias para aumentar la temperatura de 1 g
de una sustancia en 1 °C.
• La sustancia puede ser un sólido, líquido o gas.
Primera, el valor del calor específico de un anestésico inhalado es importante porque indica
cuánto calor debe aplicarse al líquido para mantener una temperatura constante cuando se
pierde calor durante la vaporización.
Segunda, los fabricantes eligen materiales componentes del
vaporizador con un calor específico alto para minimizar los cambios
térmicos relacionados con la vaporización.

CONDUCTIVIDAD TÉRMICA
• La conductividad térmica es una medida del ritmo con el que el calor fluye por una sustancia.
• Mientras mayor sea la conductividad térmica, mejor conducirá el calor esa sustancia.
• Los vaporizadores se construyen con metales que tienen conductividad térmica relativamente
alta, lo que conserva una temperatura interna uniforme.

TIPOS DE VAPORIZADORES
• Los vaporizadores se designan primero como dentro del circuito o fuera de circuito.
• Prácticamente todos los vaporizadores modernos están fuera de circuito, y su salida controlada
se introduce en el circuito de respiración a través de una línea de gas fresco

vaporizador de
fracción variable,
(p. ej., Tec 7)
vaporizador de doble circuito
(p. ej., el clásico vaporizador de
desflurano Tec 6)
vaporizador de casete (p. ej., el
casete Aladin),

vaporizador de inyección (vaporizador Maquet) vaporizador de flujo medido
(p. ej., Copper Kettle)

VAPORIZADORES DE DERIVACIÓN VARIABLE
• La derivación variable se refiere al método para regular la concentración del anestésico que sale del
vaporizador.
• clasifican además como compensados por temperatura. Cada uno está equipado con un dispositivo
compensador de temperatura automático que ayuda a mantener una salida de concentración de vapor
constante para un ajuste determinado en el dial de concentración y en un intervalo amplio de
temperaturas operativas.
• Estos vaporizadores son para fármacos específicos porque cada uno está diseñado para adaptarse a un
solo anestésico, y son fuera de circuito, es decir, se localizan físicamente fuera del circuito respiratorio.
• Los vaporizadores de derivación variable se usan para suministrar halotano, enflurano, isoflurano y
sevoflurano, pero no desflurano.

VAPORIZADORES DE DERIVACIÓN VARIABLE
• Estos vaporizadores son para fármacos específicos porque cada uno está diseñado para adaptarse a un
solo anestésico, y son fuera de circuito, es decir, se localizan físicamente fuera del circuito respiratorio.
• Los vaporizadores de derivación variable se usan para suministrar halotano, enflurano, isoflurano y
sevoflurano, pero no desflurano.

Esquema simplificado del vaporizador GE-Ohmeda tipo Tec.
Nótese el mecanismo compensador de temperatura de tira
bimetálica en la cámara de derivación..
Esquema simplificado del vaporizador Dräger Vapor
19.1. En este caso, un elemento de expansión

VELOCIDAD DE FLUJO DEL GAS FRESCO
• Con un ajuste fijo en el dial, el gasto del vaporizador puede variar con la velocidad del gas que
fluye a través del vaporizador.
El gasto de todos los vaporizadores de derivación variable es menor que el ajuste del dial
con velocidades de flujo bajas (<250 mL/min).
Esto se debe a la densidad relativamente alta de los vapores anestésicos inhalados
volátiles. Con velocidades de flujo bajas, se genera turbulencia insuficiente en la cámara
del vaporizador para empujar las moléculas de vapor hacia arriba.
Con velocidades de flujo muy altas, como 15 L/min, el gasto de la mayoría de los vaporizadores
de derivación variable es menor al ajustado en el dial. Esta discrepancia se atribuye a la mezcla
incompleta y la falta de saturación del gas portador en la cámara de vaporización.

COMPOSICIÓN DEL GAS FRESCO
• Los factores que contribuyen a la respuesta característica del estado estable cuando se usan varios
gases portadores incluyen:
• Viscosidad y la densidad del gas portador (o sea, si el flujo es laminar o turbulento)
• Solubilidad relativa del gas portador en el líquido anestésico
• Características de la división del flujo del vaporizador específico
• Ajuste en el dial de control de la concentración.

LLENADO INCORRECTO
• En ocasiones, los vaporizadores sin vías de llenado codificadas se han llenado con un líquido
anestésico equivocado.
• Existe la posibilidad de llenado erróneo incluso con los vaporizadores actuales equipados con
entrada de llenado codificada
• Cuando se llena mal un vaporizador, los pacientes experimentarán anestesia insuficiente o
excesiva, según el fármaco “incorrecto” que haya en el vaporizador

LLENADO INCORRECTO
• En principio, si un vaporizador diseñado para un compuesto con una PVS relativamente baja (p. ej.,
sevoflurano, 160 mm Hg a 20 °C) se llena de manera equivocada con un fármaco con PVS alta (p. ej.,
isoflurano, 238 mm Hg a 20 °C), la concentración de isoflurano en el gasto (en vol%) será mayor a la
ajustada en el dial de concentración del vaporizador para sevoflurano.
• Por el contrario, un vaporizador de isoflurano llenado por error con sevoflurano suministrará una
concentración menor de sevoflurano que la establecida en el dial de concentración.
• Además de considerar la concentración del fármaco en el gasto de un vaporizador mal llenado, hay
que tomar en cuenta el gasto de potencia.
• Por lo tanto, un vaporizador de sevoflurano ajustado para suministrar sevoflurano al 2% (1 CAM)
llenado con isoflurano por error emitirá sevoflurano al 3%, lo cual tiene una potencia mayor al doble
(múltiplo de CAM).

llenado inapropiado
• El llenado excesivo de un vaporizador combinado con fallo del vidrio de visualización del
vaporizador puede causar una sobredosis de anestésico.
• Cuando el anestésico líquido entra a la cámara de derivación, pueden suministrarse hasta 10
veces la concentración de vapor pretendida a la salida común de gas.
• Ahora la mayoría de los vaporizadores modernos son relativamente inmunes al sobrellenado por
el diseño para llenado lateral, no superior.

FUGAS
• Las fugas del vaporizador son frecuentes y pueden derivar en consciencia del paciente durante
la anestesia o en contaminación del ambiente del quirófano.
• La causa más frecuente de las fugas en el vaporizador es que la tapa de llenado está floja.
• Las fugas también se producen en las juntas entre el vaporizador y su colector. Para detectar una
fuga en el vaporizador, el dial de control de concentración debe estar en la posición
“encendido”.

VAPORIZADORES EN LA SALA DE RESONANCIA MAGNÉTICA
• La presencia de un campo magnético potente, la contaminación considerable por ruido y el
acceso limitado al paciente durante un procedimiento de resonancia magnética (RM) complican
la atención en estas circunstancias.
• Es obligatorio usar sólo equipo no ferroso (compatible con RM).
• Aunque algunos vaporizadores de anestesia parecen no ferrosos cuando se prueban con un
magneto de herradura, en realidad pueden tener componentes ferrosos internos considerables.
• El uso inadecuado de estos dispositivos en una sala de RM puede convertirlos en proyectiles
peligrosos si no están asegurados

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