1. CICLO 2012-III Módulo: I
Unidad: I Semana: 1
QUIMICA GENERAL
Lic. Quím. Jenny Fernández Vivanco

2. Cambios Físicos

5. 3. Pregunta: Sobre fenómenos químicos

8. 4. Pregunta: ¿Qué entendemos por cambio
químico?

9. 5. Pregunta: Comportamiento de las sustancias
¿Cuándo?

10. 6. Pregunta: Piensa en el café y el hielo

11. 7. Pregunta: ¿Qué tipos de energía observas?

14. Problemas de aplicación
Densidad:

15. Continuación

17. Densidad de una mezcla

18. Problema de Aplicación

19. Continuación

20. ¿Quién es más reactivo en agua?

21. Señalar:
Fenómeno Fenómeno
químico (Q) Físico (F)
a) Filtración ( ) g) Fermentación ( )
b) Oxidacion ( ) h) Ebullicion ( )
c) Evaporacion ( ) i) Destilacion ( )
d) Combustion gas ( ) j) Putrefaccion ( )
e) Corrosion ( ) k) Respiracion ( )
f) Fotosintesis ( ) l) Volatilidad del alcohol ( )

22. Señalar
Mezcla (M) Sustancia (S)
a)Aire ( ) g) Vinagre ( )
b)Salmuera ( ) h) Formol ( )
c)Bebida gaseosa ( ) i) alcohol ( )
d)Acido Muriático ( ) j) Limpia vidrio ( )
e)Acido clorhídrico ( ) k) Sodio ( )
f)Cloruro de sodio ( ) l) Polvo de hornear ( )

24. QUE HAY DENTRO DE LA MATERIA?
PROPIEDADES ESPECIFICAS EN:

25. PROPIEDADES ESPECIFICAS EN:

26. Ejemplos aplicativos
1. ¿Cuál de las siguientes proposiciones describe un cambio físico
y cuál un cambio químico?. Comente su respuesta
a. Se forman cubos de hielo
b. Leche fuera del refrigerador por 12 horas
c. El grass crece y se hace mas espeso porque ha sido
regado y fertilizado.
2. ¿ Es una solución homogénea u heterogenia una solución de
sal?. Describe como se encuentra sus propiedades al interior de la
solución.

27. Problemas resueltos

30. Problemas de densidad
2. El peso específico de un aceite es de 780 Kg. /m 3;
encontrar su densidad en el sistema de unidades inglés
y su densidad relativa.
3. Un cubo de aluminio de 15 cm. de lado tiene una masa
de 8.775 Kg. ¿Cuál es la densidad del aluminio?
Exprésala en Kg. /m3 y g/c.c
4. La densidad del hierro es de 7,5 g/cc. ¿Cuál será la
masa de 100cc. De hierro?
Datos:
1 pie = 3,48 cm.
1 Kg = 2,2 lb

31. Problema resuelto de concentración
1.- Se disuelven 20 = g de NaOH en 560 g de agua.
Calcula a) la concentración de la disolución en % en masa
Ar(Na) 23. Ar(O)=16. Ar(H)=1.
m( g ) NaOH 20
% NaOH = .100; % NaOH = .100; % NaOH = 3,45.
m( g )disolución 580
2.- ¿Qué cantidad de glucosa, C6H12O6 (Mm = 180 g/mol), se necesita
para preparar 100 cm3 de disolución 0,2 molar?
moles( soluto)
M = ; moles C 6 H 12 O6 = M .V = 0,2M .0,1l ; moles C 6 H 12 O6 = 0,02.
V (l ) de disolución
1 mol glu cos a 0,02 moles
= ; X = 36 g .
180 g X

32. Problema resuelto de concentración
1.- Se disuelven 20 = g de NaOH en 560 g de agua.
Calcula a) la concentración de la disolución en % en masa
Ar(Na) 23. Ar(O)=16. Ar(H)=1.
m( g ) NaOH 20
% NaOH = .100; % NaOH = .100; % NaOH = 3,45.
m( g )disolución 580
2.- ¿Qué cantidad de glucosa, C6H12O6 (Mm = 180 g/mol), se necesita
para preparar 100 cm3 de disolución 0,2 molar?
moles( soluto)
M = ; moles C 6 H 12 O6 = M .V = 0,2M .0,1l ; moles C 6 H 12 O6 = 0,02.
V (l ) de disolución
1 mol glu cos a 0,02 moles
= ; X = 36 g .
180 g X

33. Problemas de concentración
1. Se tiene 250g de sal (KCl) y se le añade 2L de agua. Hallar el
peso del NaCl en la solución.
2. Se tiene 4L a una solución de HCl al 50% en peso de peso de
HCl y ρ=1,15g/mL, si se requiere tener una solución que
contenga 30% de HCl. Determinar: El volumen de agua añadida.
3. Una forma de oro blanco puro se llama platino, es de 60%Oro y
40%platino. ¿Cuántos gramos de platino deben utilizarse para
preparar una aleación de 0.5Kg?
4. Un bronce blanco consiste en 60% de cobre, 15% de niquel y
25% de cinc. ¿Cuántos gramos de aleación pueden prepararse
a partir de 1500g de cobre, 360g de Ni y 500g de Zn?, ¿Cuántos
gramos de cada metal puro sobraron?

34. Composición de la materia esta influenciada …..
DENSIDAD CONCENTRACION TEMPERATURA
masa
Densidad (ρ) = % W Soluto= m Soluto x 100 %
volumen m Total

35. Problemas de concentración
1. Se tiene 250g de sal (KCl) y se le añade 2L de agua. Hallar el
peso del NaCl en la solución.
2. Se tiene 4L a una solución de HCl al 50% en peso de peso de
HCl y ρ=1,15g/mL, si se requiere tener una solución que
contenga 30% de HCl. Determinar: El volumen de agua añadida.
3. Una forma de oro blanco puro se llama platino, es de 60%Oro y
40%platino. ¿Cuántos gramos de platino deben utilizarse para
preparar una aleación de 0.5Kg?
4. Un bronce blanco consiste en 60% de cobre, 15% de niquel y
25% de cinc. ¿Cuántos gramos de aleación pueden prepararse
a partir de 1500g de cobre, 360g de Ni y 500g de Zn?, ¿Cuántos
gramos de cada metal puro sobraron?

36. Problemas resueltos de temperatura
1. ¿Qué temperatura vendrá expresada por el mismo número en la
escala centígrada y en la escala Fahrenheit?
Solución:
Según la ecuación de equivalencia entre ambas escalas se tendrá:
x - 32...... x
= ---
9......... 5
de donde . x = - 40
2. Expresa en grados Kelvin las siguientes temperaturas: 25º C y 72º F.
Solución:
25º C = 25 + 273 = 298º K
72º F = 22,2º C = 22,2 + 273 = 295,2º K

37. Problemas de temperatura
1. Para un incremento de 126°F ¿Cuál será el incremento en °K?
a) 70K° b) 35 c) 80
d) 29 e) N.A.
2. Para asar un pollo a la brasa se necesita que la parrilla alcance
una temperatura de 372.2°F. ¿A qué temperatura debo fijar el
graduador para asar el pollo si la graduación está en grados
centígrados?
3. Un chiquillo de siete años de edad, se siente enfermo y está con
fiebre. En un termómetro con la escala de Fahrenheit su
temperatura es de 101.3°F. ¿Qué temperatura tiene en la escala
centígrada?
N S
4. Hallar “X” en 600
200
80 360
0
x

38. Masa molecular de un elemento y mol
Una molécula es la partícula mas pequeña de un
compuesto o elemento que tiene existencia estable e
independiente.
1mol = 6.023x1023
La masa en gramos de una mol de átomos de un
elemento puro es numéricamente igual al peso atómico
en uma (unidad de masa atómica) de dicho elemento.
El átomo de carbono C-12, que se emplea como el
patrón para los pesos atómicos, ya que es el más
abundante.

39. Calculando el peso molecular
Determinando el peso molecular de las siguientes
sustancias:
1. Alcohol etílico CH3CH2OH…………………1mol C=12g,
2. Alcohol di etílico (CH3)2CH2OH…………….1mol O = 16g
3. Acero al Carbono Fe3C……………………...1mol Fe= 56g
4. Acido Sulfúrico H2SO4………………………………….. 1mol S= 16g
5. Oxido de Titanio Ti2O3
6. Aluminio galvanizado Al98,6Cu0,3MnZn0,1
7. Latones Cu2Zn3
8. Oropel (monedas) Cu0,95Zn0,5
9. Bronces fosforosos Cu 0,9Sn0,1P0,35
10. Constan( resistencias eléctricas) Cu0,6Ni0,4

40. Problema solucionado de peso molecular

41. Problemas de aplicación
1. ¿Cuántos moles de aluminio hay en 125g.de aluminio?
a) 4,63 b) 4,6 c) 4,5
d) 4,65 d) 4,67
2. ¿Cuántos gramos de oro constituyen 0.25moles de Au?
a) 49,2 b) 49,25 c) 49,22
c) 49, 24 e) 49, 35
3. ¿Cuál es la fórmula empírica de un compuesto que contiene 43.6%
de P y 56.4% de O?
4. La quitina tiene 74.05% de C, 7.46% de H, 9.86% de O y 8.63% de N
¿Cuál es la fórmula empírica de la quitina?.
5. La aspirina contiene 60.0% de C, .48% de H y 35.525 de O. ¿Cuál es
la fórmula empírica de la aspirina?

42. CONCLUSIONES Y/O ACTIVIDADES DE
INVESTIGACIÓN SUGERIDAS
Investigar lo siguiente:
1. Identificar los materiales que tienen una baja
conductividad térmica y eléctrica.
2. Investigar porque los polímeros son duros y
quebradizos a la vez.
3. Reconocer los materiales que tienen alta resistencia
mecánica y bajas conductividades eléctricas.

43. GRACIAS