O documento discute a nomenclatura química de ácidos, bases e sais. Explica que os alquimistas usavam nomes estranhos para substâncias e que Lavoisier propôs uma nomenclatura sistemática baseada na composição das substâncias. Também apresenta as definições modernas de ácidos, bases e sais e como eles são nomeados de acordo com suas estruturas químicas.

1. Química Geral
Nomenclaturas Químicas: ácidos, bases
e sais.

3. Nomenclatura: o início
O “Água fagedênica”, “pó de Algarotti”, “sal de
Alembroth”, “vitríolo azul”, “colcotar”, “litargírio”,
“galena”, “óleo de tártaro por desfalecimento”,
“óleo de tártaro pelo sino”, “óleo de vitríolo”,
“manteiga de antimônio”, “manteiga de arsênico”
“branco de Troyes” e “flôres de zinco”.

4. O Esse era o modo como os alquimistas da
Idade Média, considerados por muitos os
precursores dos químicos, denominavam as
substâncias. No entanto, esses nomes
estranhos e complicados não nos dizem nada,
não é mesmo? Eles nada revelam sobre a
classe e os componentes de cada substância.

5. O Antoine Laurent Lavoisier, um químico francês
do século XVIII, considerado o maior cientista da
história da Química, foi um dos primeiros a
chamar a atenção para o problema da
nomenclatura. Em 1789, Lavoisier, em
colaboração com Louis B. Guyton de Morveau e
Antoine F. Fourcroy, publicou o livro que é
considerado o marco da Química moderna,
Traité Elémentaire de Chêmie (“Tratado
Elementar de Química”), no qual propôs uma
nomenclatura química sistemática e racional.

6. Sobre a nomenclatura usada
pelos alquimistas, Lavoisier
afirmou:
"É necessário grande hábito e
muita memória para nos
lembrarmos das substâncias
que os nomes exprimem e,
sobretudo para reconhecer a
que gênero de combinações
pertencem". (A.L. Lavoisier,
Traité Elémentaire de Chêmie).

8. O A nova nomenclatura estabeleceu nomes que
expressavam a natureza química ou a composição
da substância:
Antes
“Litargírio”
“branco de
Troyes”
Depois
“óxido de
chumbo”
“carbonato
de cálcio”

9. O Observe que os novos nomes trazem
informações valiosas sobre a composição
desses compostos:
O 1. O primeiro possui chumbo em sua
estrutura, e o segundo cálcio.
O 2. O óxido de chumbo contém, além do
chumbo, oxigênio;
O 3. O carbonato de cálcio contém, além do
cálcio, carbono e oxigênio;

10. Mas as mudanças não pararam
por aí:
O O cientista sueco Jöns Jacob Berzelius completou
a reforma na nomenclatura química iniciada por
Lavoisier, substituindo os símbolos químicos
usados pelos alquimistas (que além de confusos,
variavam muito de país para país)por letras. Cada
elemento químico passou então a ter como
símbolo a primeira letra de seu nome em latim.
Quando dois elementos começavam pela mesma
letra, usava-se a primeira e a segunda letra do
nome para identificá-los, ou a primeira e alguma
outra letra do nome.

11. Disse Berzelius:
“Os sinais químicos devem
ser letras, para maior
facilidade de anotação.
Portanto, tomou-se como
símbolo químico a letra
inicial do nome latino (ou
comum) de cada elemento
químico”
(J. Berzelius, 1814).

12. Símbolos químicos usados
pelos alquimistas e pela
Química moderna
Elemento Alquimia Química Moderna
Ouro Au (do latim Aurum)
Ferro Fe(do latim Ferrum)
Cobre Cu(do latim Cuprum)
Mercúrio Hg (do latim
hydrargyrum)
Enxofre S (do latim sulphur)

14. Ácidos

15. Segundo Arrhenius
“Ácidos são substâncias
que, em solução aquosa,
aumentam a concentração
de íons hidrogênio,
H+(aq), na água”.

16. Ácidos
Os ácidos
encontrados no
nosso dia a dia
recebem nomes
muito conhecidos.

18. Nomenclatura
Ácidos: a) Hidrácidos  Não esqueça! São ácidos sem oxigênio. Para dar nomes
fazemos o seguinte: Ácido + Elemento + ídrico
Exemplos: HCl  Ácido Clorídrico
HBr  Ácido Bromídrico
HI  Ácido Iodídrico
H2S  Ácido Sulfídrico ( S  Sulfurum )
H2Te  Ácido telurídrico
Ácidos: b) Oxiácidos  Não esqueça! São ácidos com oxigênio. Após calcular o Nox
(número de oxidação) do elemento central, nós vamos usar o seguinte:
Menores Nox  Ácido + Elemento + oso
Maiores Nox  Ácido + Elemento + ico
Geralmente os elementos das Famílias 7A, 6A, 5A formam oxiácidos com vários Nox,
nestes casos vamos usar o seguinte:
Nox = +7  Ácido + per + Elemento + ico
Nox
Nox = +1  Ácido + hipo + Elemento + oso

19. Exemplos
H2CO3
 Elemento central Carbono Família 4A  Nox +4  está c/ maior Nox
portanto seu nome é : Ácido Carbônico
H3BO3
 Elemento central Boro Família 3A  Nox +3  está c/ maior Nox
portanto seu nome é : Ácido Bórico
Ácidos Bórico e Carbônico são os dois ácidos mais usados desses dois elementos nas provas,
sendo assim grave bem as suas fórmulas. Os outros elementos das famílias A, formam mais de
um oxiácido.
HSO Elemento central Enxofre (sulfurum) Família 6A  Nox +6  está com maior Nox
24
portanto seu nome é : Ácido sulfúrico
H2SO3
 Elemento central Enxofre (sulfurum) Família 6A  Nox +4  está com menor Nox
portanto seu nome é : Ácido sulfuroso
H3PO4
 Elemento central Fósforo Família 5A  Nox +5  está com maior Nox
portanto seu nome é Ácido fosforico
H3PO3
 Elemento central Fósforo Família 5A  Nox +3  está com menor Nox
portanto seu nome é Ácido fosforoso
HNO3
 Elemento central Nitrogênio Família 5A  Nox +5  está com maior Nox
portanto seu nome é Ácido Nítrico
HNO2
 Elemento central Nitrogênio Família 5A  Nox +3  está com menor Nox
portanto seu nome é Ácido Nitroso

20. Os elementos da 7A (principalmente) formam mais de dois oxiácidos, neste caso a nomenclatura
ficará da seguinte maneira:
HClO4
Elemento central cloro Família 7A Nox +7  portanto por ter Nox alto e
de valor igual a +7  Ácido perclórico  per porque +7 e ico porque maior Nox
HClO3
Elemento central cloro Família 7A Nox +5  por ter um Nox alto usamos
somente a terminação ico  Ácido clórico
HClO2
Elemento central cloro Família 7A Nox +3  por ter um Nox baixo somente
usamos a terminação oso  Ácido cloroso
HClO Elemento central cloro Família 7A Nox +1  portanto por ter Nox baixo e
de valor igual a +1  Ácido hipocloroso  hipo porque +1 e oso porque menor Nox
-Veja como é fácil: Imagine que seu professor pediu para você dar nome ao ácido HBrO4 .Você
deve primeiro calcular o Nox do elemento central que é o Bromo  valor +7, se é igual a +7
imediatamente sem medo de errar você deve saber que vai usar o prefixo per e por ser um Nox
alto a terminação deve ser ico, portanto o nome é : Ácido perbrômico.
-Vamos imaginar agora um outro ácido: HIO. Você calcula primeiro o Nox do elemento central que
é o Iodo  valor +1 imediatamente sem medo de errar você deve saber que vai usar o prefixo
hipo e por ser um Nox baixo a terminação deve ser oso, portanto o nome é: Ácido hipoiodoso
-Agora um exemplo desconhecido: HMnO4 .O elemento é o Manganês, se você calcular o Nox você
encontrará o valor +7, mesmo sem saber a família e sem medo de errar use per com a terminação
ico , portanto o nome é: Ácido permangânico. Viram como é fácil?

21. Nomenclatura das bases

22. Características das bases
O Possuem a capacidade de neutralizar os
ácidos formando água e sal;
O Possuem sabor adstringente
O As soluções aquosas ou bases de
fundição dissociam em íons e conduzem
eletricidade;
O O nível de uma solução básica de ph é
superior a 7;
O Na água liberam o íon OH-

24. Nomenclatura
O Se o cátion apresentar apenas um número de
oxidação:
O Exemplos:
O NaOH – Hidróxido de Sódio
KOH – Hidróxido de Potássio
AgOH – Hidróxido de Prata
LiOH- Hidróxido de lítio
O Ca(OH)2- Hidróxido de cálcio

25. Se o cátion apresentar mais de um número de
oxidação :
ou

26. O Exemplo:
O Fe(OH)2 – Hidróxido de Ferro (II) ou
Hidróxido Ferroso
O Fe(OH)3 – Hidróxido de Ferro (III) ou
Hidróxido Férrico

27. Sais

28. O que são os sais?
O Sais são compostos iônicos que, em solução
aquosa, se dissociam, formando íons que destes,
pelo menos um cátion não é o hidrogênio, H+(aq),
e um ânion não é a hidroxila OH-(aq). Os sais
podem ser obtidos através de reações de
neutralização entre um ácido e uma base.
O Exemplo: A reação entre o ácido clorídrico, HCl, e o
hidróxido de sódio, NaOH, forma o sal cloreto de
sódio NaCl. O NaCl é formado pelo cátion Na+,
vindo da base NaOH, e pelo ânion Cl-, vindo do
ácido HCl. Isso irá acontecer em todos os casos,
ou seja, o ácido sempre irá formar o ânion do sal e
a base, o cátion.

29. Nomenclatura dos sais
O Para escrever corretamente o nome de um
sal são necessárias três etapas:
O 1) Identificar o ânion do sal;
O 2) Inserir a preposição de;
O 3 )Identificar o cátion sal;

30. Como são formados os nomes?
O Exemplo: Cloreto de sódio(NaCl)
O O ânion cloreto, Cl-, é derivado do ácido
clorídrico HCl, que é um hidrácido. Toda vez que
o ânion for formado a partir de um hidrácido terá
o sufixo eto.
O Sulfato de Sódio(Na2SO4)
O O Na2SO4 é formado pelo cátion Na+, vindo da
base NaOH, e pelo ânion SO42-, vindo do ácido
H2SO4(oxiácido). Quando o nome do oxiácido
terminar com o sufixo ico, o nome de seu ânion
correspondente será formado pelo sufixo ato.

32. Exemplos
ácido + base  sal + água
O HNO2 + KOH  KNO2 + H20
Ácido nitroso + hidróxido de potássio  nitrito de
potássio + água
O 2H3PO4 + 3Ca(OH)2  Ca3(PO4)2 + 6H2O
Ácido ortofosfórico + hidróxido de cálcio 
ortofosfato de cálcio
O H2SO4 + Ca(OH)2  CaSO4 + H2O
Ácido sulfúrico + hidróxido de cálcio  sulfato de
cálcio

33. Exemplos
O HClO2 + LiOH  LiClO2 + H2O
Ácido cloroso + hidróxido de lítio  clorito de lítio
O HClO4 + RbOH  RbClO4 + H2O
Ácido perclórico + hidróxido de rubídio  perclorato de
rubídio

35. Referências Bibliográficas
O http://www.mundoeducacao.com/quimica/classificaca
o-nomenclatura-sais.htm acessado dia 27 de julho
de 2014 as 22:00 horas
O http://www.alunosonline.com.br/quimica/sais-organicos-
derivados-acidos-carboxilicos.html
acessado dia 27 de julho de 2014 as 22:00 horas
O http://quimicasemsegredos.com/bases.php 27 de
julho de 2014 as 22:00 horas
O http://web.ccead.pucrio.br/condigital/mvsl/Sala%20d
e%20Leitura/conteudos/SL_classificacao_e_nomenc
latura_de_acidos_bases_e_sais.pdf 27 de julho de
2014 as 22:00 horas
O http://cienciasetecnologia.com/bases/ 27 de julho de
2014 as 22:00 horas