Tabla periódicas y propiedades periódicas

1. LA TABLA PERIODICA
Es un sistema periódico que agrupa los elementos
químicos de acuerdo con sus propiedades y se caracteriza
por su practicidad y organización en grupos y periodos.

2. GRUPOS O FAMILIAS QUÍMICAS
Los elementos están organizados en 18 columnas
verticales llamadas grupos o familias químicas, donde
los elementos de un grupo son similares en
propiedades físicas y químicas.

3. GRUPOS O FAMILIAS QUÍMICAS
Grupo 1(IA) Metales alcalinos(a excepción del hidrógeno):
formados por el litio, sodio, potasio, rubidio, cesio, francio. Son
blandos, poseen blancura tipo plata, con puntos de fusión bajos,
reaccionan violentamente con agua, no se encuentran libres en la
naturaleza y forman con facilidad óxidos.

4. GRUPOS O FAMILIAS QUÍMICAS
•Grupo 2 (IIA) Metales Alcalinotérreos
•Grupo 13(IIIA) MetalesTérreos
•Grupo 14(IV) Familia del carbono
•Grupo 15 (V) Familia del nitrógeno
•Grupo 16(VI) Familia del oxígeno o anfígenos
•Grupo 17 (VII) Familia de halógenos
•Grupo 18(VIII) Familia de gases nobles
•Elementos de transición(números romanos- letra B)

5. PERÍODOS
Cada una delas filas horizontales constituyen un
periodo: los elementos de un mismo período tienen
igual número de niveles de energía. Se designan con
números arábigos del 1 al 7.Cada periodo indica la
iniciación del llenado de un nuevo nivel de energía.

6. PARTES DE LOS ELEMENTOS DE LA
TALA PERIODICA

7. NÚMERO ATÓMICO
Corresponde al número
de protones (carga
positiva) contenidos en
un núcleo atómico. En
un átomo neutro, el
número atómico es también
igual al número
de electrones (carga
negativa).

8. PUNTO DE EBULLICIÓN
Es aquella temperatura en
la cual la presión de vapor
del líquido igual a la presión
de vapor del medio en el
que se encuentra.

9. PUNTO DE FUSIÓN
Es la temperatura a la
cual se encuentra el
equilibrio de fases
sólido-líquido, es decir
la materia pasa
de estado sólido
a estado líquido, se
funde.

10. DENSIDAD
Es una magnitud escalar
referida a la cantidad
de masa en un
determinado volumen de
una sustancia.

11. PESO ATÓMICO
Es la cantidad de masa
de un elemento
expresado en U.M.A
(unidades de masa
atómica).

12. VALENCIA
Es el número
de electrones que tiene un
elemento en su último
nivel de energía. Estos
electrones son los que
pone en juego durante
una reacción química

13. SÍMBOLO
Son abreviaciones o signos
que se utilizan para
identificar los elementos
La primera letra del
símbolo se escribe con
mayúscula, y la segunda o
tercera (si la hay) con
minúscula.

14. ESTRUCTURA ATÓMICA
También llamado configuración
electrónica indica la manera en
la cual los electrones se
estructuran o se modifican en un
átomo de acuerdo con el modelo
de capas electrónicas

15. PROPIEDADES PERIODICAS DE LOS
ELEMENTOS
Los elementos están organizados en la
tabla periódica, de acuerdo con el
aumento del número atómico, donde las
propiedades de los elementos se repiten
periódicamente.

16. ELECTRONEGATIVIDAD
Es una medida que muestra la habilidad de un átomo,
para atraer los electrones que participan en un enlace.
Aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba.

17. ACTIVIDAD
Encuentra e la tabla periódica los 3
elementos más electronegativo y los 3
elementos menos electronegativos

18. AFINIDAD ELECTRÓNICA
Es la energía liberada (k cal/mol) en un proceso por
medio del cual se le adiciona un electrón o un átomo
neutro para formar un ion negativo. Aumenta de
izquierda a derecha y de abajo hacia arriba.

19. RADIO ATÓMICO
Es la distancia que separa el núcleo del electrón más
externo. Aumenta de derecha a izquierda y de arriba hacia
abajo, el de mayor radio atómico es el francio y el de menor
radio es el flúor .

20. ISÓTOPOS
Son átomos de un mismo elemento que difieren en
su masa atómica (A), debido a que contienen
diferente cantidad de neutrones en su núcleo .
Ejemplo: el carbono tiene 3 isotopos y se
representan así:
A=Masa atómica, Z= Número atómico
A 12 13 14
Símbolo C C C
Z 6 6 6

21. MASA ATÓMICA PROMEDIO
Para poder calcular la masa promedio atómico de un isótopo
se debe conocer las umas (unidad de masa atómica) del
elemento y el porcentaje de abundancia en la naturaleza.
Ejemplo. El litio se encuentra en 2 isotopos 6 Li con 6,01512
uma, cuyo porcentaje de abundancia en la naturaleza es de
7.42%, y 7 Li con 7,01600 uma que constituye el 92,58%

22. MASA ATÓMICA PROMEDIO
7,42% x 6,01512 uma 92,58% x 7,01600 uma
___________________ + _____________________ = 6,942 uma
100% 100%
Rta: La masa promedio del Litio es 6,49 uma

23. EJERCICIO: MASA ATÓMICA PROMEDIO
Isótopo Masa
atómica
(uma)
% de
abundancia
24Mg 23,9850 78,99
25 Mg 24,9858 10,00
26Mg 25,9826 11.001