química- nomenclatura de sales

1. Elisa María Pascacio Muñoz

2.  Existe un número
elevadísimo de sales
naturales
 La mayor parte de los
minerales son sales.

3.  La más conocida es la sal común y constituye el
soluto más abundante en el agua de mar; se trata
de una sal derivada de un hidrácido y,por lo tanto
no contiene oxígeno
Su fórmula química es NaCl y es el producto de
la base hidróxido sódico (NaOH) y ácido
clorhídrico, HCl.

4. Son…
 … sustancias puras que se consideran obtenidas
mediante la reacción de un ácido y una base
(reacción de neutralización), en la cual , la base
proporciona el catión y el ácido el anión.
 …compuestos químicos que se forman a partir de
un metal y un no metal.

5. Propiedades Físicas
 Sólidas a temperatura ambiente,
 Duras pero frágiles,
 Generalmente tienen aspecto de
cristales,
 Si los cristales se golpean, se fracturan
por planos al repelerse los iones de igual
carga eléctrica,
 A temperatura ambiente son sólidos de
altos puntos de fusión y ebulición,
 Se disuelven mejor en agua que en otros
disolventes,
 No conducen electricidad en estado
sólido, pero sí en disolución o fundidos.

6. Reacciones
 Así pues, además de por reacciones de
neutralización, las sales pueden obtenerse
por reacciones de
 Sustitución(un ácido y unmetal que sustituye
al hidrógeno del ácido)
Ácido + Base Sal + Agua
Ácido + Metal Sal + Hidrógeno
 y de Doble sustitución (reacciones entre dos
sales que da otras dos sales al
intercambiarse los metales)
Sal(1) metal(1)+ Sal(2) metal(2) Sal(1) metal(2) + Sal(2) metal(1)

7. Nomenclatura
Las sales comprenden
tanto compuestos binarios
o diatómicos, como
ternarios y hay distintos
tipos o formas de
clasificarlas: sales neutras
que se dividen en binarias,
terciarias (oxisales), sales
ácidas, sales básicas y
sales mixtas.

8.  Formados por la reacción de un ácido y un
hidróxido formando también agua.
 Cuando reaccionan se combinan todos los
cationes de hidronio H+1 con los iones hidroxilo
(OH)-1.
 Se dividen en:

9. Sales Neutras
Sales Sales
binarias terciarias
Cuando el no Se formulan
La denominación
metal es un scribiendo primero
Formadas por un que reciben
halógeno, reciben el catión(acabado
hidroxilo y un proviene del
en nombre de en –ico o -oso, y el
oxiácido nombre del ácido
haluros o sales anión terminado
que las origina.
haliodeas, en –uro.

10.  Son compuestos cuaternarios que resultandel
reemplazo parcial de los hidrógenos de un ácido por
átomos metálicos, a diferencia de las neutras, sólo se
produce una neutralización parcial de los
hidrógeniones del ácido
 Los ácidos deben presenar dos
o más hidrógenos en su
molécula (polipróticos)
para formar estas sales.

11. Palabra Prefijo
Radical Elemento
“ácido” “de”
Ejemplo:
CaHPO3
Fosfito ácido de Calcio

12.  Son compuestos que resultan de reemplazar
parcialmente los oxhidrilos de un hidróxido por
los aniones de un ácidos.
 Se forman cuando en una reacción de
neutralización existe un exceso de hidróxido con
respecto al ácido, ya que poseen algún grupo
OH en su estructura.

13. Palabra Prefijo
Radical Elemento
“básica” “de”
Ejemplo:
NaOHPO3
Fosfito básico de Sodio

14.  Las sales mixtas son
compuestos resultado
desustituir los oxigenos de un
ácido por átomosmetálicos
distintos de hidróxidos. Las
reglas paranombrar las sales
mixtas en el sistema
tradicional sonanálogas a
las sales ácidas
Ácido + Hidróxido (1) + Hidróxido (2) Agua + Sal mixta

15. Prefijo Elemento Elemento
Radical
“de” 1 2
NaKSO4
tetraoxosulfato de sodio y
potasio

16.  Las sales haloideas se forman por reacción de un
hidrácido con un hidróxido. Es una reacción de
neutralización y se forma agua junto a la sal.
 También reciben el nombre de no oxigenadas.
 La reacción más común es la de formación de la sal
de mesa (cloruro de sodio)
NaOH + HCl → NaCl + H2O
hidróxido de sodio + ácido clorhídrico → cloruro de sodio
+ agua

17. Se le asigna la terminación –
uro al no metal
Metal con Metal seguido del
terminaciones –ico, - número de oxidación
oso con números romanos
Ejemplo:
CuCl2
• Cloruro Cúprico
• Cloruro de Cobre II

18.  Resultan de sustituir, total o parcialmente, los hidrógenos de
un ácido oxiácido por metales. Para ello se parte del ácido
del que proviene la sal cambiando el sufijo -oso por -ito y el -
ico por –ato.
 La forma más simple de formar una oxisal es generando el
anión a partir del oxoácido correspondiente, de la siguiente
forma:
 El anión resulta por eliminación de los hidrógenos existentes
en la fórmula del ácido. Se asigna una carga eléctrica
negativa igual al número de hidrógenos retirados, y que,
además, será la valencia con que el
anión actuará en sus combinaciones.

19. Se le pone la
terminación
Prefijo “de” metal
correspondiente
al radical
Ejemplo:
NaSO4
• Sulfato de Sodio

20. Fuentes de
Consulta
• Gran Enciclopedia Interactiva
Universal
• http://portalacademico.cch.un
am.mx/alumno/aprende/quimi
ca2/nomenclaturasales
• http://es.wikipedia.org/wiki/Sal_
(qu%C3%ADmica)