1) Os elétrons orbitam em torno do núcleo ocupando regiões chamadas níveis de energia ou camadas eletrônicas, numeradas de 1 a 7. 2) Os elétrons podem mudar de camada, liberando ou absorvendo energia. 3) A tabela periódica organiza os elementos químicos em linhas e colunas de acordo com suas propriedades periódicas.
2. Distribuição Eletrônica
Na eletrosfera os elétrons orbitam em torno do
núcleo ocupando regiões denominadas níveis de
energia ou camadas eletrônicas.
Esses níveis são designados pelos números de 1
a 7 ou letras maiúsculas K, L, M, N, O, P, Q.
Os elétrons movem-se para qualquer lugar na
camada e, às vezes, até saltam de uma para
outra. Quando saltam para dentro, liberam
energia. Para saltar até uma camada mais
externa, precisam absorver energia.
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4. Cada camada eletrônica pode conter um
certo número máximo de elétrons:
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5. Tabela Periódica
Na tabela periódica,
os elementos
químicos estão
arrumados em
ordem crescente de
numero atômico
(Z), formando
linhas horizontais e
colunas.
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6. A tabela periódica foi criada em 1869
Vários cientistas tentaram
organizar os elementos ao
longo da história.
Dmitri Ivanovich Mendeleyev
(1834 – 1907), químico russo,
foi o criador da primeira
versão da tabela periódica
dos elementos químicos,
prevendo as propriedades de
elementos que ainda não
tinham sido descobertos.
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9. Legenda da tabela
A tabela periódica
possui uma legenda
que traz as
informações de
cada elemento
químico.
Se a tabela é
colorida, cada cor
possui um
significado.
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11. Períodos ou Séries
A tabela periódica apresenta sete linhas
horizontais: os períodos ou séries.
O período indica o número de níveis
eletrônicos que o átomo possui.
O magnésio está no 3.º período, logo
ele possui 3 camadas eletrônicas:
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13. 1.º período
Os elementos do 1.º período possuem uma camada eletrônica:
K
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14. 2.º período
Os elementos do 2.º período possuem duas camadas eletrônicas:
K – L
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15. 3.º período
Os elementos do 3.º período possuem três camadas eletrônicas:
K – L – M
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16. 4.º período
Os elementos do 4.º período possuem quatro camadas eletrônicas:
K – L – M – N
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17. 5.º período
Os elementos do 5.º período possuem cinco camadas eletrônicas:
K – L – M – N – O
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18. 6.º período
Os elementos do 6.º período possuem seis camadas eletrônicas:
K – L – M – N – O – P
Os elementos 57 a 71 formam a série dos Lantanídios.
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19. 7.º período
Os elementos do 7.º período possuem sete camadas eletrônicas:
K – L – M – N – O – P – Q
Os elementos 89 a 103 formam a série dos Actinídios.
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20. Famílias ou Grupos
Existem 18 colunas na tabela periódica.
Essas colunas são chamadas de famílias
ou grupos.
Os elementos de uma mesma família
possuem propriedades químicas
semelhantes.
Os elementos das famílias A são
chamados de representativos. Para os
elementos representativos, o número do
grupo indica o número de elétrons no
último nível eletrônico.
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22. Família 1 – I A
Os elementos das
famílias A são
chamados de
representativos.
Para os elementos
representativos, o
número do grupo
indica o número de
elétrons no último
nível eletrônico.
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23. Família 2 – II A Família 13 – III A
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24. Família 14 – IV A Família 15 – V A
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25. Família 16 – VI A Família 17 – VII A
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27. Os elementos das famílias B são chamados
de elementos de transição. Todos os
elementos de transição são metais:
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28. Os elementos químicos foram
divididos em 3 grupos e 1 elemento.
Hidrogênio
Metais
Não-metais
Gases Nobres
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29. Hidrogênio
É o elemento mais
leve que existe.
Possui
características muito
particulares e não
pertence a nenhum
grupo.
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30. Metais
São sólidos em
condições normais de
temperatura e pressão.
São bons condutores de
calor e eletricidade.
Podem ser
transformados em
lâminas (maleabilidade)
e em fios (ductibilidade).
O mercúrio ( Hg ) se
apresenta em estado
líquido.
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31. Não-metais
Apresentam propriedades opostas aos
metais.
Em algumas tabelas, este grupo está
subdividido em semimetais e não-metais.
NÃO-METAIS → C, N, O, F, P, S, Cl, Se, Br,
I, At.
SEMIMETAIS: Algumas tabelas apresentam
essa classificação, representando a transição
gradativa do caráter metálico (à esquerda)
para o caráter não-metálico (à direita) → B,
Si, Ge, As, Sb, Te, Po.
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32. Gases nobres
Não se combinam com outros elementos químicos
e são todos gasosos.
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33. Distribuição eletrônica
Na tabela periódica,
encontramos o
número de elétrons
de cada átomo.
De acordo com o
período onde está
situado o átomo,
temos o número de
camadas
eletrônicas.
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34. Boro (B)
Número atômico = 5
2.º período = 2 camadas eletrônicas = K, L
K = 2, L = 3
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35. Sódio (Na)
Número atômico = 11
3.º período = 3 camadas eletrônicas = K, L, M
K = 2, L = 8, M = 1
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36. Germânio (Ge)
Número atômico = 32
4.º período = 4 camadas eletrônicas = K, L, M, N
K = 2, L = 8, M = 18, N = 4
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37. Platina (Pt)
Número atômico = 78
6.º período = 6 camadas eletrônicas = K, L, M, N, O, P
K = 2, L = 8, M = 18, N = 32, O = 17, P = 1
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38. Frâncio (Fr)
Número atômico = 87
7.º período = 7 camadas eletrônicas = K, L, M, N, O, P, Q
K = 2, L = 8, M = 18, N = 32, O = 18, P = 8, Q = 1
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